[Про объём раствора и потенциалы веществ]

08.07.2022 в 20:46, Ukt,P сказал:

Я понимаю, что объём вещества и объём воды не дают вместе объёма растворённого вещества. Я думал найти массу смеси (воды и вещества), а потом умножить на плотность. И отсюда найти объём. Поэтому я всё ещё не понимаю, почему не берут массу железного купороса.

Тоже думаю, что вы правы. Масса смеси равна ~230 г, плотность раствора указали равной 1, отсюда правильней считать, что объём смеси равен 230 мл

[Про объём раствора и потенциалы веществ]

08.07.2022 в 18:00, Ukt,P сказал:

1) Навеску железного купороса массой 30 г растворили в 100 мл воды ...

авторы измерили объём последнего раствора, как 100+100=200(мл). И у меня здесь возник вопрос, почему они не учли 30 г железного купороса, который растворили?

1. Объём раствора не равен сумме объёмов исходных компонентов (воды и растворимого вещества).

Т.к. плотность раствора >1 то 130 г первого раствора вполне могут иметь объём близкий к 100 мл

Потом добавили раствор 2, и опять следует в результате смешения ожидать некоторое уменьшение

суммарного объёма, что делает его еще более близким к 200 мл.

Конечно, это приближенное решение, но видимо авторы задачи рассчитывали именно на такое.

 

2. Я не думаю, что решение задачи требует привлечения потенциалов. Очевидно, раз давление в

сосуде некоторое время уменьшается, то кислород расходуется, а окислять он может только 
железо(+2) до (+3). Предполагается, что такое окисление протекает полностью:

4FeSO4 +O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

Зная исходные концентрации FeSO4 и H2SO4, нетрудно посчитать итоговые.

Конечно, это тоже будет приближённое значение.

[При каком значении рН начнет выпадать осадок]

13.06.2018 в 17:37, JuliaD сказал:

[Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3)
Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (

Пишем выражение для константы нестойкости комплекса:

Кнест = [Zn(2+)][NH3]⁴/[[Zn(NH3)4](2+)] = 3,45*10^(-10)

комплекс достаточно устойчив, поэтому можно считать, что 

[[Zn(NH3)4](2+)] ~= 0.001 M; (было в растворе 0.002 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

[NH3] = 1 моль/л  (было в избытке 2 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

Получаем: 

[Zn(2+)] = 3,45*10^(-10)*[[Zn(NH3)4](2+)] / [NH3]⁴ = 3,45*10^(-10) * 1*10^(-3) = 3,45*10^(-13)

Учтя, что после смешения [S(2-)] = 0.001 моль/л, находим произведение концентраций

[Zn(2+)]*[ S(2-)] = 3,45*10^(-13)* 1*10^(-3) = 3,45*10^(-16),

сравниваем с ПР(ZnS) и делаем вывод 

 

[Задача и вопрос.]

Дубль

05.07.2022 в 21:09, Ukt,P сказал:

Просто, судя по этой формуле, они делят общую массу калия и серебра на разность атомных масс?

 

Делят разность масс серебра и калия на на разность атомных масс

[Задача про галогениды калия]

Есть формула n=m/M

Если коэф-ты в уравнениях реакций равны 1, то справедлива будет и формула n=Δm/ΔM

m(AgHal) = m(Ag) + m(Hal)

m(KHal) = m(K) + m(Hal)

m(AgHal)-m(KHal) = m(Ag)-m(K)

n=(m(Ag)-m(K))/(M(Ag)-M(K))

[ОВР перманганата с оксидом серы и щелочью]

04.07.2022 в 14:20, What's my life? сказал:

SO₂ + KMnO₄ + KOH → K₂SO₄ + MnO₂↓ + H₂O

проблема с написанием полуреакции для серы, так как в итоге у меня в обеих частях уравнения получаются 4 молекулы воды, которые потом уничтожаются

1 | MnO₄^2- + 2H₂O +/-е? = MnO₂ + 4OH^-

1 | SO₂ + 2OH^- +/-е? = SO₄^2- + 2H⁺

Выделены ошибки полуреакций:

В первом уравнении - неправильно определён заряд перманганат иона, не указано число принятых/отданных электронов

Во втором - среда щелочная, ионы водорода связываются в воду; не указано число принятых/отданных электронов

Неверно определены коэф-ты электронного баланса

[Окисление арена(с тройной связью) перманганатом калия в кислой среде.]

Но коэффициенты здесь не расставлены, просто показано окисление органики.

[Окисление арена(с тройной связью) перманганатом калия в кислой среде.]

C6H5-CH2-C☰CH+KMnO4+H2SO4-> K2SO4+MnSO4+H2O+ 2CO2↑+ C6H5-COOH

Ароматическое кольцо, кстати, никак не затрагивается 

[перевод концентраций]

Исходим из того  612 мг/м3 концентрация метанола после добавления 400 м3 воздуха.

612 мг = 0,612 г - масса метанола в 1 м3

количество вещества метанола n= m/M = 0,612/32 = 0,0191 моль (Молярная масса метанола равна М=32 г/моль)

Объём газообразного метанола находим используя универс. газовый закон: рV = nRT

V(мет) = nRT/p = 0,0191*8,31*303/101325 = 4,75*10^-4 м3

Объёмная доля φ = V(мет)/V = 4,75*10^-4/1 = 4,75*10^-4 = 0,0475%

[Химия ванадия]

VO₂(NO₃)*2H₂O₂

[Задача аналитическая химия]

Прежде всего находите, сколько KI в навеске 0,3123 г,

Затем находите массу одной таблетки (Масса 20 анализируемых таблеток составила  10,086 г)

и, составив пропорцию, находите содержание KI в этой массе

[Про смесь алкана и кислорода]

Начать можно со смеси 2, т.к. она состоит из известных газов СО2 и избытка О2

Поскольку молярная масса смеси 2 равна 38, нетрудно показать, что в ней на 1 моль СО₂ приходится 1 моль О₂

Но поскольку при сгорании 1 моль алкана C_nH_2n+2 образуется n моль  CO₂

значит  исходная смесь 1 на 1 моль алкана содержит (3n+1)/2 моль кислорода нужного для сгорания и ещё n моль  избытка O₂

Общее количество кислорода в смеси 1: (3n+1)/2+n = (5n+1)/2 моль (на 1 моль алкана)

Всего в смеси (2,5n+1,5) моль газов

Масса 1 моль алкана: 14n+2

Масса кислорода: 32*(5n+1)/2 = 80n+16

Масса смеси 94n+18

В итоге для смеси 1 получаем уравнение: (2,5n+1,5)*33,4 = 94n+18

решая которое получаем n=3 (после небольшого округления)

 

 

 

[Про смесь алкана и кислорода]

23.06.2022 в 20:58, Ukt,P сказал:

Найдём х:

33,4=((12x+2x+2)+((3x+1/2)*32))/(1+1,5x+0,5)

Неверное уравнение. Оно предполагает, что смесь 1 содержит то количество кислорода, которое соответствует уравнению реакции горения,

Реально (поскольку сказано "полное сгорание углеводорода") смесь 1 содержит избыток кислорода,

что не отражено в вашем уравнении

[Нахождение содержания вещества в навеске (в процентах)]

n(AgNO3) = С(AgNO3) ∙ V(AgNO3)

 

может забыл мл перевести в л ???

Ну и проверить условие, все ли циферки списаны верно, думаю тоже не помешает ...

[Задача аналитическая химия]

Необходимо значение ПР для Fe(OH)3 (таблицы)

Осаждение начнётся при ПК > ПР

Отсюда находите ПК = [Fe][OH^-]³,  и [OH^-]

а значит и рН

[ОВР пентадиен-1,4 жесткое окисление]

Пишите нормальные уравнения, указывая степени окисления, хотя бы в скобках,

чтобы ваши записи не расшифровывать

"2С - 6е - 2С" ??? 

 

[CrCl3 + Na3[Cr(OH)6]]

→ 2Gr(OH)3 + 3NaCl

[Аналитическая химия Трилонометрический метод анализа]

Желательно, чтобы объём титранта не превышал рабочего объёма бюретки, используемой при титровании.

Если вы работаете в конкретной лаборатории, исходите из объёма вашей основной бюретки

Если это сугубо теоретический вопрос, выбор за вами, и решение задачи можно начинать словами:

" Допустим, что рабочий объём применяемой бюретки равен 10 мл."

[Про углеводород и его бромопроизводное]

15.06.2022 в 22:42, Ukt,P сказал:

Углеводород вступает в реакцию присоединения при добавлении раствора брома в воде - образуется дибромпроизводное. Установите структурную формулу углеводорода. Известно, что в этом углеводороде 87,80% (по массе) углерода, в продукте присоединения - 66,11% брома. Напишите уравнения реакций.

[Из гидроксида алюминия Na3AlO3]

14.06.2022 в 20:00, мимо_шёл сказал:

Al(OH)3 + NaOH -t-> H3AlO3 + NaOH -t-> NaAlO2 + 2H2O

Если уж вы записали Al(OH)3 как кислоту H3AlO3, можно было догадаться что это трёхосновная кислота,

А значит может реагировать с 3 моль NaOH:

H3AlO3 + 3NaOH -t-> Na3AlO3 + 3H2O↑ (при сплавлении вода улетает в виде пара)

[Объясните пожалуйста почему у калия ставят двойку.]

Подход неверен тем, что соединения KCu(OH)3 не существует,

а соединение K2[Cu(OH)4] было получено, проанализировано и было установлено,

что в нём на 1 ион меди(+2) приходится именно четыре гидроксид-иона OH(-)

в результате частица [Cu(OH)4] имеет суммарный заряд -2 (комплексный анион)

и присоединяет именно два иона калия К(+).

 

Соединение  K2[Cu(OH)4] - комплексная соль, где ион меди Сu(2+)

является комплексообразователем.

Важной характеристикой комплексообразователя является координационное число (Кч)

которое можно понимать как своеобразную валентность комплексообразователя

в образовании комплексной частицы

Для иона меди(+2) наиболее характерно Кч = 4,

поэтому он образует комплексный ион с четырьмя гидроксид-ионами: [Cu(OH)₄]^2-,

а значит и комплексную соль с таким анионом:  K₂[Cu(OH)₄]

 

 

[1.Напишите все возможные первичные изомерные хлорпроизводные галогеналкилы состава С6Н13Cl.]

14.06.2022 в 01:06, Кирилл01 сказал:

 меня получилось:

2,2-диметил-1-хлорбутан

Верно? Ещё 2 не могу сообразить

Пишем структуру 2,2-диметилбутана и считаем сколько разных кончиков (первичных атомов углерода) у такой структуры 

Также и для производных 2-метилпентана

 

1-хлор-2-этилбутан - неверное название т.к.  2-этилбутан - это 3-метилпентан

CH2Cl-CH(C2H5)-CH2-CH3  ☰→  CH3-CH2-CH(CH2Cl)-CH2-CH3

стоило назвать: 3-хлорметилпентан

 

[1.Напишите все возможные первичные изомерные хлорпроизводные галогеналкилы состава С6Н13Cl.]

НАзвания неверные: 2,2-диметил-1-хлоргексан - 2 метила и плюс гексановая цепочка - получается уже С₈ ???

Если имеется в виду :

CH2Cl-C(CH3)2-CH2-CH3 - самая длинная цепочка здесь С4 , потому надо называть 1-хлор-2,2-диметилбутан

 

гексан - 1 изомер: 1-хлоргексан

 

пентан - 2 структуры, по 2 изомера - у тебя всего 2

3-метил-1-хлорпентан

2-метил-1-хлорпентан

 

бутан - 2 структуры всего 3 изомера у тебя пока 2: 

2,2-диметил-1-хлорбутан

2,3-диметил-1-хлорбутан

 

Не все кончики увидел

 

 

[1.Напишите все возможные первичные изомерные хлорпроизводные галогеналкилы состава С6Н13Cl.]

Лучше, на мой взгляд, написать все возможные структуры изомеров С6H14

Посмотреть, сколько неодинаковых кончиков у каждой структуры, т.е. сколько первичных хлорпроизводных каждая может дать.

Написать их формулы и сосчитать общее число. У меня так получилось 8 изомеров

[Дано вещество:растворимо ли оно в воде, неполярных растворителях, водных растворах кислот и щелочей]

Главное, чтобы человек выдвигал свои идеи и аргументировал их,

демонстрируя свое понимание связи растворимости со строением вещества.