M_GM

Конечно.

Есть разные обозначения для разных констант равновесия. Константа равновесия вычисленная через молярные концентрации обозначается КС, - через парциальные давления Кр, Эта обозначение читается "Ка-пэ", т.е. буквица "р" понимается как символ давления, латинская буква "р". - через мольные доли веществ в равновесной смеси - Кх. Судя по заданию, если вы его точно скопировали, нужно найти константу Кр, т.е. выраженную через парциальные давления Итак: константы "Ка-цэ", "Ка-пэ" и "Ка-икс"

1 - азот не уравнен 2 - для медноаммиачного комплекса характерно К.ч.= 4. здесь [Cu(NH3)2](OH)2 у меди К.ч.= 2. Что странно, тем более что речь идет о "избытке раствора аммиака"

Возможность протекания ОВР определяется ЭДС реакции, которая в свою очередь равна разности ОВ потенциалов (ОВП) ЭДС = ОВП(окислителя) - ОВП(восстановителя) Стандартные ОВП типичных окислителей и восстановителей приводятся в справочных таблицах Для реакции 2 окислителем является сопряженная пара (MnO2+4H+/Mn2++2H2O) восстановителем - ( I2/2I=). По данным таблиц ОВП(окислителя) = 1,23 В, ОВП(восстановителя) = 0,54 В, ЭДС = 1,23 - 0,54 =0,69 В ЭДС > 0 - следовательно реакция возможна

Пиши формулу угарного газа и уравнение его реакции с оксидом меди (именно он "может восстановить до металла 10г оксида меди") по этому уравнению рассчитывай, сколько литров угарного газа было в 11,2 л смеси Ну а дальше всё просто

А кто сказал, что основание должно быть неорганическим?

Находи, сколько моль MgCl2*6H2O, должно быть в 250 мл 0,2000 М раствора Находи молярную массу MgCl2*6H2O Зная n и M находи требуемую массу MgCl2*6H2O А готовить надо в мерной колбочке на 250 мл

А что непонятного? Молекула рвётся по двойным связям, концевые атомы окисляются до карбоксильных групп: Циклогексадиен-1,4 : CH=CH COOH HOOC / \ / \ CH2 CH2 → CH2 + CH2 \ / \ / CH=CH COOH HOOC В случае циклогексадиена-1,3 вторым продуктом должна бы получиться щавелевая кислота HOOC-COOH, но она легко окисляется дальше до углекислого газа

Надо найти К равновесия. В состоянии равновесия v(пр) = v(обр), т.е. k(пр)[А] = k(обр)[В] откуда Кравн = [В]/[А] = k(пр)/k(обр) = 20/12 = 5/3 = 1,667 Поскольку молярные массы изомеров равны, то [В]/[А] = m(В)/m(А) =1,667 Имеем систему двух уравнений: m(В)/m(А) =1,667 m(В)+m(А) =10 Решаем

Следует сразу учесть, что у вас 2 атома серы: 2S- -14e → 2S+6 Fe+2 -1e → Fe+3 Следовательно восстановитель суммарно отдаёт 15е

Надо строить график и по графику находить данные для расчётов

А ты считаешь, что у тебя NaCl выпадет в осадок?

Неправильно считаешь Кр. Не учитываешь коэф-ты в уравнении реакции

Те же условия те же вещества - значит К равновесия будет иметь то же значение По первому эксперименту рассчитывайте Кравн и используете для обсчёта второго эксперимента

Если исправить 23 в этой строчке на 24, может и удастся пропихнуть её как решение ... Если еще посчитать то, что надо и прийти к правильному ответу

Пишите уравнение реакции и думаете, почему масса пластинки увеличилась

Впервые запах стал видимым !!! Интересно, если в условии сказано, что к раствору NaOH добавили серной кислоты, вы тоже не сможете утверждать, что при этом прошла реакция? Пока не увидите (пальчиком ), что пробирка нагрелась?

Пиши свои полуреакции, будет видно, почему не сходится и где ошибка

Что не помешает приготовить его прозрачный однопроцентный раствор, добавить туда сколько получится азотной кислоты и утверждать, что прошла реакция CH3COO(-) + H(+) = CH3COOH без видимых признаков её протекания.

Кротоновая конденсация Названия предложите сами

0,88 моль/л - результат более правдоподобный. Но! Расчёт осмотического давления ведется по формуле, где все величины должны быть в системе СИ, а литр - внесистемная единица, а значит и моль/л. Поэтому в данных расчётах надо использовать концентрацию в моль/м3 См =0,88 моль/л = 0,88*103 моль/м3 = 880 моль/м3. Если же вы берёте концентрацию в моль/л вы давление получаете в кПа.

Неверно, поскольку 5% - это массовая доля хлорида натрия в растворе и позволяет найти найти массу вещества по известной массе раствора Найденное значение СМ - просто дикое, должно получиться около 1 моль/л ~ 1000 моль/м3

Всё верно, на мой взгляд. Единицы измерения не везде пишешь Вот это вот, например что такое? в чём измеряется? Такое впечатление, что массу в граммах посчитал.

В растворе есть избыток ионов калия. Наличие одноимённых ионов уменьшает растворимость соли Исходный то раствор перхлорат натрия? Судя по уравнению реакции? В растворе будет 0,04 моль перхлорат-ионов и 0,09 моль ионов калия После протекания реакции в растворе останется 0,05 моль избытка ионов калия концентрация которых будет равна 0,05/0,5=0,1 моль/л ПР=[K+ ]*[ClO4- ], где [ClO4- ] =s, [K+ ]=s+0,1 Получаем уравнение s(s+0,1) = 1.1*10-2, откуда находим s

Лучше так: 1|Fe+3 -3e -> Fe+6 восстановитель-1 | -3 | 3|N+5 +2е -> 3N+3 окислитель | +6 | +3 | 2 --------------------------------------------| | Fe0 -6e -> Fe+6 восстановитель-2 | -6 | 1 ----------------------------------------------------- 2Fe+3 -6e + 6N+5 +12е + Fe0 -6e = 2Fe+6+ 6N+3+ Fe+6 2Fe+3 + 6N+5 + Fe0 = 3Fe+6 + 6N+3 ------------------------------------------------------- 2Fe(NO3)3 + Fe + 12Na2CO3 = 3Na2FeO4 + 6NaNO2 + 12CO2 Здесь 1|Fe+3 -3e -> Fe+6 восстановитель-1 | -3 | 3|N+5 +2е -> 3N+3 окислитель | +6 | +3 | 2 коэффициенты 1 и 3 берутся из состава частицы Fe(NO3)3, числа +3 | 2 относятся и к железу(+3) и к азоту, т.е. к сумме двух первых уравнений