M_GM

Вы вправе делать то, что считаете нужным. Также, как и любой на этом форуме.

Вы дали правило, я дал решение. Кому-то главное правило вызубрить, кому-то - смысл понять. Смысл слова "плагиат" тоже неплохо бы понимать до его употребления.

Не можете подсказать, у кого?

Глаз замечает изменение окраски когда концентрация одной формы индикатора больше другой в 10 раз Пишем К дис = [ind-]*[H+]/[HInd], выражаем отсюда [H+]= K*[HInd]/[ind-] и pH = pK - lg[HInd]/[ind-] Подставляем значения 6,8 pH1 = 6,8 - 1 = 5,8 pH2 = 6,8 + 1 = 7,8 Интервал перехода 5,8-7,8 (справочник дает 6-7,6)

Глаз замечает изменение окраски когда концентрация одной формы индикатора больше другой в 10 раз Пишем К дис = [ind-]*[H+]/[HInd], выражаем отсюда [H+]= K*[HInd]/[ind-] и pH = pK - lg[HInd]/[ind-] Подставляем значения 6,8 pH1 = 6,8 - 1 = 5,8 pH2 = 6,8 + 1 = 7,8 Интервал перехода 5,8-7,8 (справочник дает 6-7,6)

Кислород обычно не уравнивают - по кислороду проверяют, правильно ли расставлены все предыдущие коэффициенты. Если кислород не сходится - ищем ошибку, начиная со степеней окисления

Если в растворе есть избыток фосфата натрия, там не может быть ни дигидрофосфата, ни фосфорной кислоты. При постепенном добавлении - да, могли идти разные реакции, но в итоге все сводится к двум указанным.

Возможно восстановление магнием. Равные навески порошков магния и кремнезема нагревают в пробирке до начала реакции. Далее реакция идет самопроизвольно с выделением большого количества тепла. Реакционную массу охлаждают и обрабатывают избытком соляной кислоты, кремний остается в осадке.

Считая, что степень диссоциации равняется х можно сказать, что доля газов в равновесной смеси равна φ(CO2) = 1-x; φ(CO) = x; φ(O2) = 0,5x и парциальные давления газов p(1-x), px и 0,5px соответственно, где р=1,013*105. Пишем выражение для К равновесия через парциальные давления, подставляем, и получаем уравнение с одной неизвестной х.

Поскольку фосфат натрия в избытке, то в растворе может быть только фосфат и гидрофосфат натрия, а также сульфат натрия. Таким образом получаются две схемы реакций (коэф-ты за вами): Na3PO4 + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu3(PO4)2 Na3PO4 + H2SO4 --> Na2SO4 + Na2HPO4 Решение надо начинать с расчета количеств вещества добавленного и остатка фосфата натрия, а также количества вещества осадка. А дальше расчеты по уравнениям реакций.

Реакция с HCl позволяет легко найти эквивалент металла =26, что говорит, что это хром, притом соединение А - хлорид хрома(2). CrCl2 безводный - белого цвета, при растворении в воде образует голубые аквакомплексы, затем быстро окисляется в присутствии HCl (кислородом, и даже ионами водорода) переходя в хлорид хрома(3). Последний, при кристаллизации в разных условиях образует кристаллогидраты, т.е. комплексы разного состава. Нетрудно предположить для одного из них состав [Cr(H2O)6]Cl3 /фиолетовый То, что второй имеет тот же состав, говорит об гидратной изомерии, т.е. о разном распределении воды между внутренней и внешней сферой КС, например так: [Cr(H2O)4Cl2]Cl*2H2O /зеленый Такое строение подтверждается данными из эксикатора: вода из внешней сферы гораздо легче удаляется, причем 2 молекулы воды составляют как раз 13,5% от массы всего соединения Таким образом, соединение В1 это [Cr(H2O)4Cl2]Cl Это подтверждается и титрованием. Нетрудно видеть, например, что в 100 мл раствора В1 содержится 0,12 г вещества, или 0,12/230,5 = 5,2*10-4 моль. А поскольку при растворении В1 диссоциация идет с образованием одного иона хлора, то логично, что на титрование потребовалось 5,2см3 0,100М раствора AgNO3 Аналогично доказывается что у соединения Б все три иона хлора находятся во внешней сфере. Вот как то так.

По-моему там ясно показано (см. уравнение реакции) что h - коэффициент перед ионом водорода в ионном уравнении полуреакции:

Наука все развивается, новые химические элементы все появляются. Осталось строение атома капрона изучить, и место ему найти в ПСХЭ

Немногим больше недели осталось до открытия 46-й Международной химической олимпиады школьников (IChO-46), которая пройдет в этом году в столице Вьетнама Ханое. В команду России на этой олимпиаде вошли Сергей Зайцев и Юрий Андреев (Москва), Сергей Кузин (Екатеринбург), Алексей Садыков (Казань). На официальном сайте олимпиады >> выложены подготовительные задания и их решения (англ).

Смесь азота с кислородом, а значит и второй смеси может иметь среднюю молекулярную массу в интервале 28 < Mсм2 < 32 используя эти два значения и Mсм2 = M(HF)*x + M(HCl)*(1-x) находим наименьшее и наибольшее значение объемной доли х.

Неверно. 60% CO (0,9 моль) превратилось в CO2. Но так как в исходной смеси уже был 1 моль СО2, то в равновесной смеси его будет 1,9 моль

Начните с определения состава исходной смеси Раз эквимолярная, значит содержит х моль алюминия, х моль серы и х моль сульфида алюминия Тогда масса алюминия 27х г, масса серы 32х г, масса сульфида алюминия ..., а в сумме 62,7 г ​Составляете уравнение с одним неизвестным и находите х.

A вот что получилось при цитировании Проще привыкать писать помощ_ без мягкого знака, система сама будет его вставлять Вот так: помощь

Пусть к моменту равновесия образовалось х моль аммиака, значит израсходовалось 1,5 моль водорода и осталось 30-1,5х и израсходовалось 0,5 моль азота и осталось 10-0,5х моль Общее количество вещества в сосуде будет равно n= х + 30-1,5х + 10-0,5х = 40-x моль По уравнению Менделеева-Клапейрона pV=nRT находите n, и х. Это позволит найти молярные концентрации всех веществ и Kc, а также позволит найти парциальные давления всех веществ и Kp.

подъем, помощььььь прибывает работая в редакторе нажимал предварительный просмотр. При каждом просмотре число мягких знаков возрастало на 1.

Не так надо понимать вопрос задачи: Оцените Δ H2 = (Δ H / n2)p,T,n при получении раствора, молярное содержание которого составляет 10 % кислоты. Вот вы и посчитали интегральную теплоту растворения для такого раствора ΔH Теперь, чтобы найти ΔH2 надо эту интегральную теплоту разделить на n2. Но т.к. n2=1, то ΔH2 = ΔH = 1186. 42 Дж/моль Вот только в расчетах что то не так. У меня 4426,47

Тогда к чему этот вопрос?

Тогда уж так: 4[Cr(H2O)6]2+ + O2 -> 4[Cr(H2O)5(OH)]2+ + 2H2O

[Cr(H2O)6]2+ + O2 + H+-> [Cr(H2O)6]3+ + H2O

Если раствор получился бесцветный - значит среда была кислая. Если коричневый - значит образовался коллоид MnO2