M_GM

Возможно при составители этого патента под объемным процентом понимали х=m(в-ва, г)/V(р-ра, мл) Чтобы получить отсюда массовую долю надо знать плотность этого раствора Зато легко можно найти молярную концентрацию: С= 1000х/M(в-ва) Для серной кислоты получаем: С = 1000*0,5395/98=5,505 моль/л Или число моль растворенного вещества: n(в-ва)=V(р-ра, мл)*x/M(в-ва) Например n(H2SO4) = 6,86*0,5395/98 = 0,037765 ~ 0,038 моль Такой вот "масс-объёмный процент"

Разберём подробнее. Начнём с исходного раствора. Нетрудно посчитать, что он содержит 161 г (0,9 моль) нитрата марганца и 734 г воды. При электролизе протекают две реакции: 1) 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2Mn + 4HNO3 + O2 2) 2H2O = 2H2 + O2 Примем, что в них разложилось х моль Mn(NO3)2, и у моль воды При этом в реакции 1 выделилось 0,5х моль кислорода, в реакции 2 - у моль водорода и 0,5у моль кислорода, всего газов выделилось у + 0,5у + 0,5х моль При взрыве, газы входившие в состав воды снова соединились: 2H2 + O2 = 2H2O и остался только избыточный кислород, полученный в реакции 1: 0,5х моль Количества вещества газов относятся как их объёмы, и то, что объём исходной смеси газов был в 7 раз больше можно отразить следующим равенством у + 0,5у + 0,5х = 7*0,5х откуда получаем у = 2х - т.е. воды разлагалось в 2 раза больше, чем соли. Учитывая это, скажем, что при электролизе выделилось всего 2х моль водорода и 1,5х моль кислорода, Их массы соответственно равны 4х г (водород) и 48х г(кислород) Одновременно из раствора ушло х моль марганца массой 55х г Масса раствора после электролиза будет равна 895-107х г Баланс воды. Учтем, что вода участвовала в реакции 1, где её израсходовалось х моль и в реакции 2 - в количестве 2х моль. Всего 3х моль, массой 54х г в растворе 2 осталось 734-54х г воды. Массовая доля воды во втором растворе нам дана, что позволяет составить уравнение: 734-54х = (895-107х)*0,8488 решая которое, получаем: х = 0,7 (моль) откуда масса восстановленного марганца будет равна 55х = 38,35 г после чего действительно нетрудно посчитать массу соляной кислоты

Но это только слова. А численного результата, позволяющего убедиться в правильности алгоритма видимо нет.

Интересно, пришли ли вы таким путём к ответу?

Чтобы уйти от атомистики, переходи сразу к количеству вещества (моль) n=N/NA Тогда и получишь, что раствор массой 634 г содержит 80 моль атомов. Интересно, какие атомы есть в этом растворе? С водой, конечно. Какой раствор без воды? Без воды нам не туды и не сюды! Пусть раствор содержит х моль KI и у моль воды. Составляешь два уравнения, по массе и по числу моль атомов: .......+ ...... = 634 ....... + ...... = 80 решаешь эту систему и находишь сколько KI было в исходном растворе

Вот и надо рассчитать, сколько образуется гидрокарбоната и сколько останется карбоната (осадок)

Считай, сколько моль гидроксида бария и сколько СО2. Учти, что сначала образуется карбонат, затем, при избытке СО2, часть его растворяется, образуя гидрокарбонат

Зачем вам вода? Вам нужно найти массовую долю соли: w(соли) = m(соли)/m(p-pa) Значит нужна m(соли) и m(p-pa). m(соли в растворе) - нашли? Смотрим, из чего получили раствор, что из него улетело, выпало (осадочек, по-моему должен выпасть, нет?): m(p-pa) = Смесь 75,1 г + 800 г воды + m(CO2 поглощенного раствором) - m(PH3) - m(H2) -m(oc).

А давайте не исправлять сказанное. Фосфор как элемент образует множество веществ. Но именно простое вещество фосфор имеет несколько аллотропных модификаций

"модификации" - это разновидности. Разновидности чего? Вещества. Не элемента же?! Элемент там один и тот же - фосфор. Несколько разновидностей имеет именно вещество, образованное этим элементом Из кирпича можно построить разные строения: клуб, баню, жилой дом ... клуб, баня, жилой дом ... - модификации строений, но не кирпича. Кирпич там может быть один и тот же.

Вот это атомистика. И лучше сразу переходить к молям. Считай, сколько у тебя всего моль атомов, Долго думай,какие атомы есть в растворе, и сколько моль какого вещества они образуют. Про раствор точно ничего больше не сказано? А впрочем, алгеброй его, алгеброй. Пусть в растворе х моль KI и у моль воды Выражай через х и у сколько там всего моль атомов и какая должна быть общая масса Система из 2-х уравнений с двумя неизвестными - решаемо

Атомистики тут никакой нет (если понимать под этим расчёты числа атомов и др. структурных единиц вещества)

Задача явно олимпиадная, а такие следует решать самостоятельно

Молодец! Теперь посчитай сколько моль серебра в его 50 граммах.

Ну напиши хоть уравнение реакции

Разберем подробнее, чтобы было понятнее. Рассмотрим, 100 г смеси солей, понятно, что она содержит 30 г или 2,14 моль элемента азота Пусть эта смесь содержит также х моль нитрата аммония NH4NO3 (азота в нём 2х моль) и у моль нитрата бария Ba(NO3)2 (азота в нём 2у моль) Очевидно, что 2х + 2у = 2,14 А масса с учетом молярных масс солей 80х + 261у = 100 Имеем систему из двух уравнений с двумя неизвестными, решаем, находим х и у Дальше все просто: в первой соли х моль нитрат-ионов, во второй соли 2у моль, всего нитрат ионов n= х + 2у, m=M*n - находим массу нитрат-ионов, и массовую долю w = m/100

Что то слишком мудрено. Можно посчитать, что смесь содержит 0,5 моль бария Пусть смесь содержит х моль фосфида Ba3P2 и y моль гидрида BaH2. Тогда 3х+у = 0,5 Учитывая молярные массы веществ: 473х + 139у = 75,1 Решая эту систему уравнений получаем х=0,1 и далее всё остальное Но в принципе ты свой х тоже нашел верно и такой способ тоже должен привести к верному ответу Но удобнее, на мой взгляд, во многих случаях за х брать количество вещества (моль)

А если подробнее? Объясните, чем вам не подходит вариант В) и как вообще химики получают простые вещества?

Да - а -а ! Тогда можно и так: Cl + Cl = Cl2

Ну может ли что-то простое образоваться при соединении? А при обмене, когда что-то отдал и что-то взял?

Думаю, эта двойка лишняя. Хотя неплохо посмотреть на текст условия задачи Задача в целом решена неверно. По моим прикидкам достаточно добавить 45 мл раствора кислоты

Правильно

Прежде всего загляните в справочные таблицы и найдите плотности 40%-ной и 16,47%-ной соляной кислоты - они необходимы для расчётов

Нет. Когда вы "домножили" полуреакции, вы узнали сколько электронов отдает восстановитель и сколько принимает окислитель. Это одни и те же электроны, так что их 12.

Полуреакция с большим потенциалом будет выступать в роли окислителя и пойдет в прямом направлении, полуреакция с меньшим потенциалом будет восстановителем и пойдет в обратном направлении: MnO42- + 4H2O + 4e- = Mn2+ + 8OH- | Cl- + 6OH- - 6e- = ClO3- + 3H2O | =================================== Находим коэф-ты электронного баланса, складываем с учетом этих коэф-тов две полуреакции и получаем (после сокращения подобных) ионно-молекулярную форму уравнения токообразующей реакции Находим ЭДС реакции (φ ок-ля - φ вос-ля) и по ее значению находим ΔrG0298