Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ArtemKolesnikov

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Да, я знаю, что не соответствует, но это природа, что дает - то и принимаем. Фильтры когда-нибудь поставлю, а пока мне для полива и для экспериментов гидропоники. Я с ними общался, они меня уверяли, что по методике делают.
  2. Спасибо большое (огромное)! Вроде нормально, ездил и пообщался с ними тоже сейчас вечером, оснований недоверять им нет, люди знают свое дело. Уверили меня, что анализы они честно проводят, результаты не придумывают, анализы строго по методикам, изначально получают в мг-экв/л, потом переводят в мг/л для сравнения с требованиями санпина и тд.
  3. Всем привет.Получил результаты анализа воды и не могу понять, почемугидрокарбонатов 402 мг/л,сульфатов 480 мг/л,Кальций 117 мг/лМагний 20 мг/лА жесткость общая 14,8 мг-экв/лЩелочность 6,6 мг-экв/л. Меня просто интересует (чуть-чуть): протокол нарисован или анализы все-же проводились... :-(Спасибо!
  4. Уважаемые химики, пожалуйста, проверьте, прав ли я: Кислые соли проявляют свойства кислоты, образовавшей ее, в том числе в диссоциации. KH2PO4 образована многоосновной кислотой, поэтому диссоциация ее происходит ступенчато и главным образом по первой ступени. Итого: KH2PO4= K(+)+H(+)+HPO4(2-). А раз свойства кислоты, то получаем один из вариантов реакции: KH2PO4+Ca(NO3)2 -> CaHPO4 (осадок)+KNO3+ HNO3. Но! Ca(NO3)2 у меня в избытке относительно дигидрофосфата (монофосфата) калия, а для этой реакции нужно по 1 Моль обеих солей (ну или в моем случае, по 0,0005 М). И CaHPO4 хоть и осадок, но все-же растворим ! ( предел - 43 мг/л, меня устраивает). Получается, что я получаю 0,0005 Моль растворимого CaHPO4 и еще осталось 0,0020 Моль растворенного Ca(NO3)2. Осадка не будет в этих концентрациях. Это правда?
  5. Спасибо вам большое! Я забыл упомянуть, концентрация исходных веществ: KH2PO4 - 0,0005 Моль/л (68 мг/л) Ca(NO3)2 - 0,0025 Моль/л (590 мг/л). (Раствор Хогланд-Арнон) http://efish.fiu.edu/lab_business/Protocols_and_recipes/Fish_and_pool_care/Hoagland%20solution.doc Повлияют ли данные концентрации на выпадение осадка?
  6. Всем доброго времени суток! Имеется монофосфат калия, и вот, для приготовления питательного раствора для гидропоники по рецептуре из книги решено было добавить также кальций азотнокислый. В растворах гидропоники один из неприятных сюрпризов (по незнанию) - это осадок. Решено было расписать уравнение реакции KH2PO4 + Ca(NO3)2 ->... Мой алгоритм следующий: Раскладываю обе соли на ионы (диссоциация растворов) К(+) + 2 Н(+) + РО4 (3-) + Ca (2+) + 2 NO3(-) > Как я вычитал в интернете, ион Н2РО4 продолжает диссоциировать и в конечном итоге разлагается на 2 Н(+) + РО4 (3-) . Я правильно понимаю? Теперь рассматриваю эти ионы: перебираю возможные варианты их устойчивых соединений и прихожу к мнению, что Ca(2+) "освободившись" от NO3 (-) притягивается к ионам РО4 (3-) , образуя фосфат Ca3(PO4)2 (осадок). Возвращаясь к молекулярной записи, пытаюсь записать уравнение и расставить коэффициенты: 2 KH2PO4 + 3 Ca(NO3)2 -> Ca3(PO4)2 (осадок)+ ... Остались 2 иона К(+), 4 иона Н(+), и 6 ионов NO3. Предполагая на воссоединение Н(+), и NO3, получаю 4 HNO3. Остались 2 К(+) и 2NO3(-), получаю 2 KNO3. То есть, в результате этих умозаключений, получаю уравнение: 2 KH2PO4 + 3 Ca(NO3)2 -> Ca3(PO4)2 (осадок) + 2 KNO3 + 4 HNO3. ???? В таком случае, можно предполагать, что продукты этой реакции опять вступят в реакцию между собой Ca3(PO4)2 (осадок) + 4 HNO3... Или я все-же неправильно понимаю? Продолжу уходить в дебри и продолжу реакцию продуктов: Ca3(PO4)2 (осадок) + 6 HNO3 => 3 Ca(NO3)2 + 2H3PO4. А так как в продуктах исходной реакции имеется всего 4 HNO3, а для этой реакции нужно 6, то добавив в раствор еще 2 HNO3 получаем, что никакого осадка не будет? То есть, KH2PO4 перейдет в другие вещества, 2 KNO3 и 2H3PO4 ??? Один человек расписал мне эту реакцию так: 2KH2PO4+Ca(NO3)2 -> CaHPO4 (осадок)+2KNO3+ H3PO4. Другие люди говорят, что анион кислотного остатка сильной кислоты "первее притянет" к себе катион, нежели это сделает анион слабой кислоты (H3PO4). Очень прошу вас помочь разобраться с этим вопросом. Какое уравнение реакции правильное? И вообще будет ли осадок? Заранее огромное спасибо всем откликнувшимся!
  7. Не полная, нет строки дигидрофосфатов H2PO4-
  8. Всем привет! В далеком детстве проводил эксперимент - брал раствор поваренной соли и пропускал через него переменный ток, потом постоянный. При переменном и графитовых электродах - раствор просто нагревался, причем мощность нагрева зависит от концентрации раствора. Это раньше описывалось в книжках по аквариумному рыбоводству. Но вот интересен второй случай - пропускание через раствор постоянного тока, причем, если анод будет стальным стержнем. В этом случае на катоде выделяется водород, а вот анод разъедает, равномерно со всех сторон. Раствор темнеет со временем, на поверхности образуется густая темная пена. Пожалуйста, кто знает, опишите эту реакцию. С химией я распрощался давно, еще в школе. Сейчас нужно воспользоваться этим электролизом.
×
×
  • Создать...