your_sea2612

Углеводы 1. образование фурфурола из L-арабинозы, эпимеризация D-маннозы, восстановление D-фруктозы амальгамой натрия, окисление D-рибозы жидкостью Фелинга 2. Лактоза с избытком хлористого ацетила, мальтоза с гидроксиламином, гидролиз октаэтилсахарозы Пептиды Напишите структурные формулы следующих пентапептидов: H-Tre-Gly-Pro-Phe-Ser-OH

Реакции 1. образование фурфурола из L-арабинозы, эпимеризация D-маннозы, восстановление D-фруктозы амальгамой натрия, окисление D-рибозы жидкостью Фелинга 2. Лактоза с избытком хлористого ацетила, мальтоза с гидроксиламином, гидролиз октаэтилсахарозы Из фурфурола в вещества знаю а как вот получить нигде информацию не найду

Углеводы 1. образование фурфурола из L-арабинозы, эпимеризация D-маннозы, восстановление D-фруктозы амальгамой натрия, окисление D-рибозы жидкостью Фелинга 2. Лактоза с избытком хлористого ацетила, мальтоза с гидроксиламином, гидролиз октаэтилсахарозы Пептиды Напишите структурные формулы следующих пентапептидов: H-Tre-Gly-Pro-Phe-Ser-OH

1. К 25,50 мл раствора KCLO (f экв.3 =1/5) прибавили 60,00 мл 0, 1145 н раствора FeSO4 на титрование избытка которого пошло 8,20 мл 0,1089 М раствора перманганата калия (f экв. = 1/5). Рассчитайте массовую долю (%) хлората калия в растворе, если его плотность p=1,021 г/см3 2.К 35, 00 мл 0,12 н раствора сульфата железа (II) прибавили 25,00 мл 0,18 н раствора дихромата калия (pH 1). Вычислите потенциал (В) полученного раствора с учетом разбавления. 3. Вычислите скачок потенциала на кривой титрования и потенциал Eт.э. при титровании 25,00 мл 0,05 н раствора хлорида таллия (i) (окисление до Tl+3) 0,05 н раствором сульфата церия (IV) (восстановление до Ce3+) с учетом разбавления (рН 1)

там косяк, KMnO4+FeSO4+H2SO4

1. К 25,50 мл раствора KCLO (f экв.3 =1/5) прибавили 60,00 мл 0, 1145 н раствора FeSO4 на титрование избытка которого пошло 8,20 мл 0,1089 М раствора перманганата калия (f экв. = 1/5). Рассчитайте массовую долю (%) хлората калия в растворе, если его плотность p=1,021 г/см3 2.К 35, 00 мл 0,12 н раствора сульфата железа (II) прибавили 25,00 мл 0,18 н раствора дихромата калия (pH 1). Вычислите потенциал (В) полученного раствора с учетом разбавления. 3. Вычислите скачок потенциала на кривой титрования и потенциал Eт.э. при титровании 25,00 мл 0,05 н раствора хлорида таллия (i) (окисление до Tl+3) 0,05 н раствором сульфата церия (IV) (восстановление до Ce3+) с учетом разбавления (рН 1)

1. Пользуясь таблицей стандартных окисл-восст потенциалов, определите направление следующих реакций,имея в виду,что концентрации окисленной и восстановленной форм равны MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2О KMNO4+FeSO4+H2SO4 2. Вычислите окислительно- восстановительный потенциал пары MnO4-/Mn+2 при концентрациях [Mn+2]=[MnO4-]=1 моль/л, [H+]=10-3 моль/л 3.Какую массу (г) KMnO4 необходимо взять для приготовления 250 мл раствора Т(KMNO4/CaO)=0,005246 (f.экв=1/5)? помогите =(

1. Пользуясь таблицей стандартных окисл-восст потенциалов, определите направление следующих реакций,имея в виду,что концентрации окисленной и восстановленной форм равны MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2О KMNO4+FeSO4+H2SO4 2. Вычислите окислительно- восстановительный потенциал пары MnO4-/Mn+2 при концентрациях [Mn+2]=[MnO4-]=1 моль/л, [H+]=10-3 моль/л 3.Какую массу (г) KMnO4 необходимо взять для приготовления 250 мл раствора Т(KMNO4/CaO)=0,005246 (f.экв=1/5)? нужно решение

1. Вычислите сложный титр раствора тиосульфата натрия по йоду, если титр тиосульфата натрия по пероксиду водорода Т(Na2S2O3/H2O2)=0,2070 г/мл 2. На титрование железа (II) в растворе, полученном из 5,077 г руды, пошло 24,18 мл раствора KMnO4, титр которого по кислороду равен 0,008112. Рассчитайте процентное содержание Fe2O3 в руде. Мне нужно решение

Напишите полуреакции окисления и восстановления. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Hg2(NO3)2+HNO3(конц)=Hg(NO3)2+NO2+H2O нужно решение,помогите пожалуйста

1. Сколько мл 10,0 %-го раствора Карбоната Натрия (p=1,105 г/см3) потребуется для приготовления 1,5 л раствора с Т=0, 0590 г/см? 2.Рассчитать титр раствора HCL, если на титрование 15,65 мл кислоты израсходовано 18,37 мл раствора KOH с титром по серной кислоте 0,01125 г/мл 3.Рассчитать нормальность и титр раствора KOH, если на титрование навески массой 0,1505 г H2C2O4 растворенной в произвольном объеме воды, пошло 22,50 мл щелочи. 4.Вычислить рН раствора в Т.Э. при титровании 50,00 мл 0,25 Н раствора гидроксида аммония 0,25 Н раствором HCL с учетом разбавления. + выбрать соответствующий индикатор 5.Навеска латуни массой 3,4350 г растворена в 50,00 мл раствора H2SO4 после чего избыток кислоты оттитровали 10,30 мл 1,02Н раствора гидроксида натрия. Найти массовую долю чистого цинка в пробе, если 1 мл раствора серной кислоты эквивалентен 1,185 мл раствора гидроксида натрия?