Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

kentavr

Пользователи
  • Постов

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент kentavr

  1. Дорогие химики, помогите решить задание: Допишите окислительно –восстановительные реакции, уравняйте коэф- фициенты методом полуреакций, KI+K2SO3+HCl-> вот ход моего решения: 1) 2 KI+2 K2SO3+ 4HCl-> I2+ K2SO4 + 4KCl + 2H2O уравняла методом подбора 2I- - 2e -->I20 это помоему правильно S+4 +2e -->S+6 наверное это совсем чушь? да.. не пойму как серу правильно написать 2) 2 KI+K2SO3+ 2HCl-> I2+ K2SO4 + 2KCl + H2O 2I- - 2e -->I20 S+4O32- + H2O = S+6O42- + 2H+ или исходное уравнение должно выглядеть как-то так? KI+K2SO3+HCl-> S+ I2+K2SO4+ KCl + H2O
  2. Помогите решить хоть что-то из этого, пожалуйста. Найти массу ионов Cu2+ в 25 л 0,6 М растворе [Cu(NH3)4](NO3)2 в при-сутствии 0,3 М NH3. .Найти массу ионов Fe2+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)2 при рН = 9 При какой концентрации K2CrO4 начнется выпадение осадка из 0,001М раствора AgNO3?
  3. Здравствуйте, помогите решить задачу... подскажите ход решения, пожалуйста.... Может здесь через пропорцию решать, через количество молей? При какой концентрации K2CrO4 начнется выпадение осадка из 0,001М раствора AgNO3?
  4. Здравствуйте, подскажите пожалуйста решение. Ищу в интернете , выдает задачи по поиску концентрации иона... 1) Найти массу ионов Fe2+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)2 при рН = 9. 2) Найти массу ионов Cu2+ в 25 л 0,6 М растворе [Cu(NH3)4](NO3)2 в при-сутствии 0,3 М NH3.
  5. Сколько граммов KCl содержится в 250 см3 раствора, если на титрование 25 см3 его затрачено 34 см3 0,1050 н AgNO3?
  6. Титр раствора тиосульфата натрия по бихромату калия = 0,00500 г/см3. Сколько миллилитров этого растворанадо взять, чтобы получить 2 см3 0,01н раствора тиосульфата?
  7. Для броматометрического определения As2O3, в препарате мышьяковистого ангидрида приготовили 60 см3 раствора, в котором была растворена навеска препарата массой 0,1014 г. На титрование 20 см3 этого раствора израсходовано 6,80 см3 стандартного раствора бромата калия с титриметрическим фактором пересчета по As2O3, равным 0,004946 г/см3. Рассчитайте массу навески и массовую долю (в процентах) As2O3 в исходной навеске препарата.
  8. Помогите с задачей :bh: Для определения йодного числа, показывающего, сколько миллиграммов йода присоединяется к 1г масла, навеску камфорного масла 0,1335г растворили в спирте и смешали с 25 см3 рабочего раствора йода. На титрование остатка йода израсходовали 7,30 см3 Na2S2O3 с С(Na2S2O3)=0,1моль/дм3. 25 см3 йода реагируют с 20,90 см3 раствора тиосульфата. Вычислить йодное число образца.
  9. Помогите с задачей :bh: Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата ртути (2) в реакции с хлоридом натрия при определении хлорид-ионов методом комплексиметрического титрования.
×
×
  • Создать...