SpaceProbe

6H2O (гор.) + 2NaOH (конц.) + 2Al = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2NaOH(конц.) + 2H2O + Zn = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Пусть алюминия в смеси x грамм, тогда цинка (21,1 - x) грамм. n(Al)=x:27 n(Zn)=(21,1-x):65 Составим уравнение: (1,5x:27)*22,4 + ((21-x):65)*22,4 = 14,56 x=8,144 m(Al)= 8,144г m(Zn)=12,956г

f - фактор эквивалентности, в солях высчитывается по формуле fэ = 1/(n(Me) * B(Me)) = 1/(n(A) * B(A)) , где n(Me) - число атомов металла, B(Me) - валентность металла, n(A) - число кислотных остатков, B(A) - валентность кислотного остатка.

У меня такие же ответы и получились, разве нет? Правда методом тыка . Не знаю почему я решил воду убрать из долей + напутал с молекулярными массами :wacko: Всем спасибо за помощь! ω(NH4H2PO4) = 0,107 ω((NH4)2HPO4) = 0,185

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 Если в реакцию вступят по 0,1 моль аммиака и ортофосфорной кислоты, то у нас останется 0,3 моль аммиака и 0,15 моль ортофосфорной кислоты (2:1) m(NH4H2PO4) = 0,1 * 124 = 12,4 г 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 n((NH4)2HPO4) = 0,15 моль m((NH4)2HPO4) = 150 * 0,15 = 22,5 г ω(NH4H2PO4) = 12,4/34,2 = 0,3553 ω((NH4)2HPO4) = 0,6447

Ничего в голову не приходит, кроме предположения, что продуктами реакции могут быть 2 вещества : гидрофосфат аммония и дигидрофосфат аммония, но я пока не совсем понимаю, как найти соотношение этих двух веществ.

Насколько я понял ошибка в уравнении - при cоотношении аммиака и кислоты 2:1 образуется не фосфат аммония а кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты - гидроортофосфат аммония: 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 ? Правда соотношение в данной задаче не 2:1, но близко к этому

Действительно, не туда посмотрел в таблице растворимости веществ. Спасибо за столь оперативную помощь. Не обращать внимания на приведённую в скобках информацию было тоже очень глупо с моей стороны :mellow: . n(NH3) = 9,8/0,0821 * 298 = 0,4 моль m(р-ра H3PO4) = 100 * 0,245 = 24,5 г n(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 моль Из пропорции 0,4/3=0,25/1 находим, что фосфорная кислота взята в избытке, поэтому проводим расчеты по аммиаку. m((NH4)3PO4) = 0,133 * 176 = 23,4 г m(H3PO4) = 25,66 - 0,133* 98 = 12,6 г ω((NH4)3PO4) = 65% ω(H3PO4) = 35%

Аммиак объемом 9,8 л (объем измерен при температуре 25°С и давлении 1 атм) пропустили через 80 мл 24,5%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность раствора 1,25 г/мл). Определить массовые доли веществ в полученном растворе.(Олимпиада школьников СПБГУ 2009 год) Решил, но не уверен правильно или нет: 3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4(осадок) n(NH3) = 9,8/22,4 = 0,4375 моль m(р-ра H3PO4) = 100 * 0,245 = 24,5 г n(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 моль Из пропорции 0,4375/3=0,25/1 находим, что фосфорная кислота у нас в избытке, проводим расчеты по аммиаку: m((NH4)3PO4) = 176 * 0,1458 = 25,66 г m(H3PO4) = 10,22 г ω(H3PO4) = 10,22/35,88*100 = 28,48 % ω((NH4)3PO4)= 71,52 % Как я понял воду и фосфат аммония(т.к. это осадок) не нужно учитывать при составлении массовых долей? Заранее спасибо.

Fillgor, M_GM, спасибо большое

Имеется смесь алкана и кислорода с относительной плотностью по водороду 16,67. После полного сгорания алкана и приведения полученной смеси к стандартным условиям, получили смесь газов с относительной плотностью по водороду 19. Определите формулу алкана. (РХО-1999) φ(CO2) * M(CO2) + φ(O2) * M(O2) = 38 φ(O2) + φ(CO2) = 1 Пусть φ(CO2) = х, тогда φ(O2) = 1-х 44х + 32 - 32х = 38 х=0,5 φ(СО2) = φ(О2), следовательно n(O2)=n(CO2). Что дальше делать не знаю, ищу помощи :wacko: