Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

DesiveR

Пользователи
  • Публикации

    24
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. это мне вопрос откуда 2.5? так aversun написал во 2 посте. - мне это показалось странным. aversun, а по 1 вопросу 3/2 =1.5 это водород деленный на Al? со 2 разобрался. 2 .5 мне показолось это 2.5 , а это просто номер задания 2 . извините.
  2. 1. AlCl3 13.35 скажите, что за цифра 1.5 2. тут тоже бы хотелось объяснений, откуда цифры 2.5 6 и 3 взяты? 2. 5*6/3 = 10 хм странно, равняется ведь 5 , а не 10
  3. Вообщем задание 1 вычислить массу исходных и полученных веществ,зная, что выделилось 3,36 л водорода. 2сколько объемов хлороводорода требуется для получения 5 объемов водорода? реакция протекает по схеме 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 1 n=v/Vm n=3.36/22.4= 0.15 моль 1Al 2 моль дает 3 моль х моль дает 3 моль х=0.1 моль m=Al -nM = 0.1*27 = 2.7г, (решал по такой схеме) в общем тогда nAl 0.1 n HCl =0.3 m Al - 2.7г mHCl=10.95г, mAlCl-13.35г и mH2 =0.3 г 2- ? какой тут принцип решения? 0.3 моль дает 3.36 х моль дает 5 литров х=5.04 в ответе 10. или так как водород это H2 нужно 5 умножить на 2 =10. 2-это число атомов водорода
  4. DesiveR

    масса H3PO4 из 500г фосфорита?

    спасибо. А вот допустим если будет задание какая молярная масса у кристаллогидрата, содержащего 9 молекул воды на одну формульную единицу сульфата железа (3) и формула Fe2(SO4)3*9H2O - молярная масса будет 418 без коэфа 9 или 562 . Ведь когда у меня было задание найти массовую долю серы в этом в-ве. и формула массовой это w- Ar*n/Mr 98/562 = 17% Mr=M? или это все же разные значения? n-число атомоВ
  5. DesiveR

    масса H3PO4 из 500г фосфорита?

    я думал, нечего не идет в голову.кроме как m=Mn. где n- число молей, M-молярная масса в-ва -в условии это фосфорная равняется 98 , но если брать фосфорную с формулы где я уравнивал то =196, но думаю нужно умножать все же не на 196 ,а на 98 тут не знаю почему так. ну и 2.26х98=221.48 - то есть тоже очень близкий ответ. но m=nM -хотя бы точно такая формула есть. теперь верно или все же нет?
  6. DesiveR

    масса H3PO4 из 500г фосфорита?

    я не знаю, в химии я новичек. это единственное разумное действие которое мне показалось будет верным. да и с ответом же можно сказать сходиться пару 100-ых только погрешность. я думал это верное решение? тоесть из500 грамм деленое на кол-во моль и получается масса в этих 500 граммах. если я не прав не могли бы вы мне написать как решается дальше? -пл какой формуле? ответ 221.3г чтобы получилось.
  7. Дано какая масса фосфорной кислоты получится из 500 г фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция Сa3(PO4)2 реакция: Ca3(PO4)2+H2SO4=H3PO4+CaSO4 -уравниваю Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4 Верно решаю? с ответом сходится, кроме сотых долей. 70% от 500 =350г Mr Сa3(PO4)2 =310 n=m/M n= 1.13 моль 1 моль Ca3(PO4 дает 2 моль 2H3PO4 1.13 дает х моль х=2.26 Значит m=m/n 500/2.26=221.23 грамм - в ответе написано 221.3 -то есть не совсем сходится(.
  8. Условие в ходе реакции Fe2O3+3C=2Fe+3CO из 32г Fe2O3 образуется 20.81г Fe Выход железа в % -? Верный принцип решения? Fe2O3=160гмоль. n=m/M 32/160 = 0.2 моль. с 1 моль fe203 2 моль Fe с 0.2 моль хмоль fe х=0.4 После я 0.4х56=22.4 г - тоесть мой теоретический расчет и значит выход= mпракт/mтеор = 20.81/22.4 = 0.93 = 93%
  9. DesiveR

    Уравнения реакций

    просто чтобы наверняка. химию в школе не учил вообще не понимал откуда они цифры эти берут, для меня это было как китайские иероглифы.Сейчас решил поступать с мая начал изучение даже нравится, правда многовато всяких формул и тд. Тут пишу так как некому меня проверить. вдруг ошибка все же где-то есть.
  10. DesiveR

    Уравнения реакций

    Верно ? 1. Al+S=Al2S3 - 2Al+3S=Al2S3 2. N2O5+H2O=HNO3 - N2O5+H2O=2HNO3 3.Fe(OH)3 +H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O - 2Fe(OH)3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 4. При взаимодействии аммиака NH3 c металлическим Na образуется амид натрия NaNH2 и выделяется H2 - составить химическое уравнение. NH3+Na=NaNH2+H2 - 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 - так?
  11. Дошел до темы закон сохранения массы в-в Там сказано масса всех в-в которые вступают в реакцию = массе всех продуктов реакции. и то что число атомов до и после реакции не изменяется и пример. СH4+O2 =CO2+H2O Странно как-то был 1 атом C 4H и 2O , а стало 1С 3O и 2H - -то есть кол-во атомов совсем разное.
  12. aversun V = (294*101*22.4*70/N2)/273/142 = 42.87 л формула типо? V=T*Pн*Vm*n/Tн/P - такая существует? н-нормальные условия - как-то мудрено по мне. + мой ответ более точный 43. как в ответе. P*V = m/M * R*T R = 8.31 Дж/моль* К Т = 273 + 21 = 294 оК m/M = 70/28 = 2.5 моль V = 2.5*8.31*294 / 142 *10^3 = 43.01*10^-3 м3 = 43,01 л
  13. я пробывал PV=nRT -несходилось. n=m/M n=2.5 R в джоулях? =8.31 T -темпетура 21 по цельсию - это 5733 по кельвину? или 294 . и допустим 2.5х8.31х294=6107.85 P-142 кПа я делю 6107/142-43 ого и ответ такой же 43 литра. Способ верный?
×
×
  • Создать...