Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

mamba013

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Помогите пожалуйста решить следующую задачу. Производительность установки получения этилхлорида жидкофазным гидрохлорированием этилена равна 260 кДж на 1 молль этилхлорида. Определить объемный расход теплоносителя для снятия выделяющейся теплоты, если теплоемкость теплоносителя равна 2,86 кДж (кг*К), плотность теплоносителя 1250 кг/м3, а температура теплоносителя в процессе теплообмена увеличивается на 10К.
  2. Помогите пожалуйста решить следующую задачу. Производительность установки получения этилхлорида жидкофазным гидрохлорированием этилена равна 260 кДж на 1 молль этилхлорида. Определить объемный расход теплоносителя для снятия выделяющейся теплоты, если теплоемкость теплоносителя равна 2,86 кДж (кг*К), плотность теплоносителя 1250 кг/м3, а температура теплоносителя в процессе теплообмена увеличивается на 10К.
  3. Помогите пожалуйста решить.. В процессе дегидрирования n-бутенов степень конверсии сырья составляет 22%, а селективность по бутадиену 80%. Определить массу бутадиена, получаемого из 8500м3 n-бутадиена.
  4. Мне нужно вычислить массовую долю NH4NO3 в водном растворе аммиачной селитры, образующегося при нейтрализации 62%-ой HNO3 аммиаком, если потерь реагирующих веществ нет и вода тоже не испаряется.. Заранее искренне благодарен.
  5. Составить материальный баланс контактного аппарата для каталитического окисления SO2 в SO3 производительностью 10000м3/ч исходного газа следующего состава [% (об.) ] : SO2-8,5 ; O2-12,5 ; N2-79. Степень окисления SO2 в SO3 составляет 98% (SO2 + 1/2 O2 - SO3).
  6. Извиняюсь, но если Вы считаете, что данное уравнение элементарно и мой вариант не правильный, то почему же Вы не напишите свой вариант. Я прошу именно решить задачу, и ничего более. Спасибо за понимание.
  7. Спасибо,В условии уравнение реакции не дано, а сам я затрудняюсь написать
  8. Какую массу аммиака и 45 % - ной азотной кислоты необходимо взять для получения нитрата аммония массой 1 т, если принять, что в производственных условиях потери аммиака составляют 2 5 кг, a HNO3 - 7,5 кг на 1 т нитрата аммония?
×
×
  • Создать...