Amatuer

Получается масса оксида серы IV во второй формуле 64 г, из которых 32 грамма серы уже чистой. Дальше ,как я понял, нужно вычислять ню SO2 в первой формуле, и соотносить его к пириту? 0,2 моль

В реакции 2H2S+SO2=3S +2H2O в веществе H2S присутствует сера, и в веществе SO2 тоже..ведь её получали путем взаимодействия их двух, а значит массу серы будет составлять не только SO2 но и H2S. я правильно понимаю? 8 грамм

2 задачу я вообще никак не представляю..

Получается тогда что 173,33 это масса р-ра 6 %, в котором содержится 10,3998 г Na2SO4. Отсюда получаем кол-во соли в 3 растворе, то бишь в котором и нужно = 15,2+10,3998г = 25,5998. И уже через формулу ищем m(р-ра) 3 =25,5998х100/12 = 213,33 грамма. Из формулы получения оксида SO2 из пирита 2FeS2+5,5O2=Fe2O3 + 4SO2 Если считать по ню, то соответственно из формулы первой, ню переносится и на вторую. Или не прав я?

Получается тогда что 173,33 это масса р-ра 6 %, в котором содержится 10,3998 г Na2SO4. Отсюда получаем кол-во соли в 3 растворе, то бишь в котором и нужно = 15,2+10,3998г = 25,5998. И уже через формулу ищем m(р-ра) 3 =25,5998х100/12 = 213,33 грамма.

x = 173,3333 Но в ответах такого ответа нет почему то. 3) а если исходить от полученной в граммах серы, то получается практически тоже...ведь в образовании серы по реакции H2S+SO2=3S +2H2O x гр(SO2) - 96 гр S(чист) (32+32)x4 - 3x32 получается пропорция x гр(NaOH) - нейтрализует 1 л 40 г - 22,4 л x=1,7857

Да, если растворилось 50 г щелочи в растворе это и есть m(р.в.). m(р-ра) = m(р.в.) + m(р-ля)

Честно говоря, в первой, если расчитать массу Na2SO4 получится m=40X38/100=15,2г. Дальше от чего исходить? 2) полный пробел (если можно решение с более подробным объяснением) 3)2FeS2+5,5O2=Fe2O3 + 4SO2 H2S+SO2= 3S + 2H2O ню(FeS2) = 2 дальше что делать?

1) Найдите массу 12% раствора Na2SO4, полученного при разбавлении 40 г 38-% раствора Na2SO4 необходимым кол-вом 6% раствора. 2) В 1л раствора одноосновной кислоты обнаружено 0,03 г ионов Н+. Определить степень диссоциации в %-х кислоты, если на полную нейтрализацию её раствора, объемом 50 мл расходуется 0,4 г NaOH. 3) При обжиге 240 г пирита выделился оксид, при взаимодействии которого с избытком сероводорода образовалось 96г серы. Определите содержание примесей в % в пирите. 4)При эликтролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8л кислорода(н.у) Сколько водорода выделилось на катоде? 5)Сплав массой 25,65г, состоящий из магния и алюминия, поместили в конц.раствор гидроксида калия. После растворения с выделением газа осталось 9,45 г металла. Найти объем выделенного газа.

Огромное спасибо.

Основной вопрос и просьба заключалась в решении задачи номер один..За вторую - извиняюсь..думал и там мудрить чего-то надо. Невнимательно вчитался. а вот по поводу первой.. Реакция выходит: C2H5OH + C2H5OH = C4H10O Кол-во вещ-ва диэтилэфира = 2 моль Как дальше? Следует вычесть сумму масс 2 молекул этанола = 184. т.к 184 г - 100% x - 96 отсюда х = 176,64. так? Строго не судите, всю химию начинал с нуля без чьей-либо помощи.

Какое количество 96% этанола (г) нужно для получения 148г диэтилового эфира? + к этому Рассчитайте и укажите сколько воды (кг) содержится в 10кг 20-процентного раствора поваренной соли.