Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Светлана Галченкова

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 2 моль метанола при давлении 101,3 кПа и Т=50 градусов. Ср=Ср298 Не могу понять какое уравнение использовать для нахождения теплоты... дельта Н= nCp* дельта Т? но у нас нету изменения температуры... Помогите пожалуйста, запуталась
  2. Какая минимальная масса натрия йодида необходима для начала осаждения ртути(I) йодида при действии раствора натрия йодида на 200 мл раствора ртути(I) нитрата с концентрацией 0,001 моль/л? Ks(Hg2I2)=4,5*10^-29
  3. Спасибо. Думаю, так и есть
  4. если вы про текст странным шрифтом, то это телефон все. могу переписать На взаимодействие 0,497 г технического калиягексацианоферрата(2) в подкисленном серной кислотой растворе затрачено 2,38мл 0,5 моль/л раствора KMnO4. Вычислить массовую долю гексацианоферрата(2) калия в образце. А разбираться и не нужно, я написала все решение, прошу лишь помочь найти ошибку)
  5. На взаимодействие 0,497 г технического калия гексацианоферрата(2) в подкисленном серной кислотой растворе затрачено 2,38 мл 0,5 моль/k раствора KMnO4. Вычислить массовую долю гексацианоферрата(2) калия в образце. Задача простая, как решать вроде знаю, но у меня получается массовая доля больше 100%. 5K4[Fe(CN)6] + KMnO4 +4H2SO4 --> 5K3[Fe(CN)6] + 3K2SO4 + MnSO4 + 4H2O n(KMnO4)=0.5*0.00238=0.00119 моль n(K4[Fe(CN)6] )=0.00119*5=0.00595 моль m(K4[Fe(CN)6] )=0.00595*368=2.1896 г Получается массовая доля больше 100 %( Подскажите, где ошибка?
  6. Напишите уравнения протолитических реакций Zn(Oh)2 в водном растворе. Помогите пожалуйста, я вообще не понимаю Нужно сначала написать как диссоциирует гидроксид?
  7. Требуется уравнять реакцию : FeCl3 + KBr + H2O= Разве такая реакция вообще пойдет?? Что здесь образуется?
  8. Да,да, точно... Но меня интересуют эквиваленты, я хоть по правильной формуле считаю??
  9. Ага, ок..) Ну а в остальном как?
  10. Так, плотность включила, делаю так: m(Ca(No3)2)=600*0,034=20.4 г Значит n(Ca(No3)2)=20.4/164=0.124 моль nэ(Ca(No3)2=n/fэ=0.124/0.5=0.248 моль fэ cоли считаю как 1/число атомов металла*валентность V(р-ра Сa(NO3)2)=600*1,01=606 мл cэ(Сa(NO3)2=0.248/606=0.0004 моль/л И дальше соотвественно закон эквивалентов Сэ(1)*V=Cэ(2)*V(2) Так как с эквивалентами не дружу, я где-то не права, по-моему
  11. Как найти нормальность?? Я когда решаю, у меня получается не задействована плостность
  12. Какой объем раствора с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л можно получить из 0,6 кг 3,4% раствора кальций нитрата ( плотность =1,01 г/мл ) Подскажите, как решить??
  13. Спасибо большое) Действительно, легко
  14. Прокалили на воздухе алюминий и нитрат алюминия. Масса твердого остатка оказалась равной массе исходной смеси. Найдите массовую долю(в %) соли в этой смеси. 4Al+3O2=2Al2O3 4Al(No3)3=2Al2O3+12No2+3O2 Написала реакции, пробовала решать через x, но не выходит ответ...Помогите решить, пожалуйста
×
×
  • Создать...