Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Светлана Галченкова

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Светлана Галченкова

    Уравнение Кирхгофа. Фазовые переходы

    спасибо огромное
  2. Светлана Галченкова

    Уравнение Кирхгофа. Фазовые переходы

    Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 2 моль метанола при давлении 101,3 кПа и Т=50 градусов. Ср=Ср298 Не могу понять какое уравнение использовать для нахождения теплоты... дельта Н= nCp* дельта Т? но у нас нету изменения температуры... Помогите пожалуйста, запуталась
  3. Светлана Галченкова

    Выпадение осадков Ks Пр

    Какая минимальная масса натрия йодида необходима для начала осаждения ртути(I) йодида при действии раствора натрия йодида на 200 мл раствора ртути(I) нитрата с концентрацией 0,001 моль/л? Ks(Hg2I2)=4,5*10^-29
  4. Светлана Галченкова

    Массовая доля

    Спасибо. Думаю, так и есть
  5. Светлана Галченкова

    Массовая доля

    если вы про текст странным шрифтом, то это телефон все. могу переписать На взаимодействие 0,497 г технического калиягексацианоферрата(2) в подкисленном серной кислотой растворе затрачено 2,38мл 0,5 моль/л раствора KMnO4. Вычислить массовую долю гексацианоферрата(2) калия в образце. А разбираться и не нужно, я написала все решение, прошу лишь помочь найти ошибку)
  6. Светлана Галченкова

    Массовая доля

    На взаимодействие 0,497 г технического калия гексацианоферрата(2) в подкисленном серной кислотой растворе затрачено 2,38 мл 0,5 моль/k раствора KMnO4. Вычислить массовую долю гексацианоферрата(2) калия в образце. Задача простая, как решать вроде знаю, но у меня получается массовая доля больше 100%. 5K4[Fe(CN)6] + KMnO4 +4H2SO4 --> 5K3[Fe(CN)6] + 3K2SO4 + MnSO4 + 4H2O n(KMnO4)=0.5*0.00238=0.00119 моль n(K4[Fe(CN)6] )=0.00119*5=0.00595 моль m(K4[Fe(CN)6] )=0.00595*368=2.1896 г Получается массовая доля больше 100 %( Подскажите, где ошибка?
  7. Светлана Галченкова

    Протолитические реакции

    Напишите уравнения протолитических реакций Zn(Oh)2 в водном растворе. Помогите пожалуйста, я вообще не понимаю Нужно сначала написать как диссоциирует гидроксид?
  8. Светлана Галченкова

    Метод электронно-ионного баланса

    Требуется уравнять реакцию : FeCl3 + KBr + H2O= Разве такая реакция вообще пойдет?? Что здесь образуется?
  9. Светлана Галченкова

    Эквивалент

    Да,да, точно... Но меня интересуют эквиваленты, я хоть по правильной формуле считаю??
  10. Светлана Галченкова

    Эквивалент

    Ага, ок..) Ну а в остальном как?
  11. Светлана Галченкова

    Эквивалент

    Так, плотность включила, делаю так: m(Ca(No3)2)=600*0,034=20.4 г Значит n(Ca(No3)2)=20.4/164=0.124 моль nэ(Ca(No3)2=n/fэ=0.124/0.5=0.248 моль fэ cоли считаю как 1/число атомов металла*валентность V(р-ра Сa(NO3)2)=600*1,01=606 мл cэ(Сa(NO3)2=0.248/606=0.0004 моль/л И дальше соотвественно закон эквивалентов Сэ(1)*V=Cэ(2)*V(2) Так как с эквивалентами не дружу, я где-то не права, по-моему
  12. Светлана Галченкова

    Эквивалент

    Как найти нормальность?? Я когда решаю, у меня получается не задействована плостность
  13. Светлана Галченкова

    Эквивалент

    Какой объем раствора с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л можно получить из 0,6 кг 3,4% раствора кальций нитрата ( плотность =1,01 г/мл ) Подскажите, как решить??
  14. Светлана Галченкова

    Cмеси

    Спасибо большое) Действительно, легко
  15. Светлана Галченкова

    Cмеси

    Прокалили на воздухе алюминий и нитрат алюминия. Масса твердого остатка оказалась равной массе исходной смеси. Найдите массовую долю(в %) соли в этой смеси. 4Al+3O2=2Al2O3 4Al(No3)3=2Al2O3+12No2+3O2 Написала реакции, пробовала решать через x, но не выходит ответ...Помогите решить, пожалуйста
×