Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Стрaнник

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Стрaнник

    Формула Дебая-Хюккеля

    Большое спасибо!
  2. Стрaнник

    Формула Дебая-Хюккеля

    как перевести число минус в плюс по ходу вычисления коэффициента активности иона ? К примеру lgfBa2+ = - 0,5z2I1/2 = -0,5*22*0,0031/2 = - 0,11. fBa2+ = 0,78 – как получить это число из -0,11
  3. Стрaнник

    Помогите проверить

    Тогда средний ионный коэффициент будет равен: lgy=-A lz1z2l √I = 0.51*2*√0.03= -0,176 y= 0,66 Я правильно понимаю? И ещё вопрос, где можно найти табличные значения средних ионных коэффициентов?
  4. Стрaнник

    Помогите проверить

    Спасибо
  5. Стрaнник

    Помогите проверить

    Доброго времени суток, форумчане, решил задачу но по-моему ответ неверный, помогите найти ошибку. Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01М растворе CaCl2 при 25 0С ( = 0,731) с величинами , рассчитанными по уравнению Дебая – Хюккеля и по значениям коэффициентов активности катиона + = 0,467 и аниона – = 0,877. Определил ионную силу на основе молярности: Im=1/2Σmi*zi2 Im=0.5(mCa2+ * zCa2+ + mCl-*z2Cl-) = 0.5(0.01*22+0.01*12) = 0,025 Определим средний ионный коэффициент: lgy=A lz1z2l √I = 0.51*2*√0.025=5.1 y=0.707
  6. Стрaнник

    Стандартный электродный потенциал

    Не могли бы вы, подсказать, где ошибка?
  7. Стрaнник

    Стандартный электродный потенциал

    Тогда получается что, E=E0+0.059/z*lgaMz+= 0,799+0,059/z*lg8.1*10-17= 0.1389*(-14.909)= -2.07В Сейчас ничего не пропустил? Точно, беда с математикой
  8. Стрaнник

    Стандартный электродный потенциал

    Точно, а что это значит? Логарифм что-ли?
  9. Стрaнник

    Стандартный электродный потенциал

    E=E0+0.059/z*lgaMz+ Вроде ничего не паропустил
  10. Стрaнник

    Стандартный электродный потенциал

    По-моему с арифметикой всё в порядке
  11. Помогите пожалуйста с решением, что-то сам не могу разобраться. Необходимо рассчитать стандартный электродный потенциал йодидсеребряного электрода KI | AgI(т), Ag по данным о произведении растворимости AgI и стандартном электродном потенциале серебряного электрода: ПР(AgI) = 8,1 . 10 –17; 0(Ag +/Ag) = 0,799 B. У меня получилось так: Ag=Ag+1e Ag++I-=AgI E=E0+0.059/z*ПР=0,059/1*8,1*10-17= 0,059*8,1*10-17=3,116*10-15 По-моему, где -то в решении ошибка, сам не могу понять где?
×