Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Alice_Cooper

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2
  1. Alice_Cooper

    Чему равна растворимость Mg(OH)

    ПР (Mg(OH)2) = [Mg2+]*[OH-]^2 Mg(OH)2 => Mg 2+ + 2OH- Если обозначим концентрацию гидроксида магния за x, получится, что образовалось x моль/л Mg2+ и 2x моль/л ОН-. Подставляем: x * (2x)^2 = 5*10^-12 x = 1,07 * 10^-4 моль/л или в г/л = 6,2*10^-3 Так-то.
  2. Alice_Cooper

    Катализ биохимических процессов

    Имхо, бактерии - прокариоты, т.е. не имеют клеточной стенки, в свою очередь люди - эукариоты. Клеточная стенка предотвращает воздействие перекиси.
  3. Alice_Cooper

    Определение общей жесткости воды с ионами кальция и магния

    Там же на метры кубические ^_^ Имхо там надо метры в литры перевести. т.е. м3=1000 л
  4. Alice_Cooper

    Скорость химической реакции. Исходная концентрация.

    1. v = k [CaO] [CO2] т.к. СаО твёрдый, то его концентрацией можно пренебречь, следовательно скорость реакции зависит только от концентрации углекислого газа. А концентрация газа прямо пропорциональна давлению по уравнению Менделеева-Клайперона. Значит, чтобы увеличить скорость реакции в 12 раз, необходимо и давление увеличивать в 12 раз. 2. решаете по уравнению Вант-Гоффа. О нём можно почитать тут http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа 3.С концентрациями действуете также, как и с молями. Т.е. если в реакции образовалось 2 моль СО2, то следовательно прореагировало столько же СО (по уравнению реакции). Складываете 2(СО прореагир в реакции) + 2 (оставшего после реакции) , получаете 4 моль/л исходная концентрация СО. Аналогично для О2. Если образовалось 2 моль СО2, то значит прореагировало 1 моль О2. Складываете 0,5 + 1. Получаете исходную концентрацию 1,5 моль/л
  5. Alice_Cooper

    Галогенопроизводные углеводородов(Sn1.Sn2,Sn1'Ar' механизмы)

    а первое соединение какое? Соединения п-нитробензол не существует.
  6. Alice_Cooper

    вычислить эфф. константу равновесия

    2MnO4- + 10Br - +8H + = 2Mn 2+ + 5Br2 + 8H2O От восстановителя к окислителю переходит 10 электронов. -RTlnK = -nFE K = exp (nFE/RT) n = 10 F = 96500 Кл/моль E = 1,51 - 1,06 = 0,45 B R = 8,314 Дж/моль*К T = 298 К Подставляете. Получаете 1,32*10^76
  7. Alice_Cooper

    Теории кислот и оснований (Бренстеда,Льюиса)

    Но ведь атом хлора - это кислота Льюиса?
  8. Alice_Cooper

    Теории кислот и оснований (Бренстеда,Льюиса)

    Cl- кислота метанол - основание и кислота (амфолит) аммиак - основание вода - основание и кислота (амфолит) OH - - основание Н + - кислота
  9. Alice_Cooper

    МО для иона I3 (-)

    Требуется описать строение I3- методом МО. Просьба: объяснить принцип построения диаграммы для данного иона.
  10. Alice_Cooper

    Смысл жизни

    Смысл жизни в саморазвитии.
  11. Alice_Cooper

    В чем роль SiO2?

    Вот что пишет Реми: "Для получения кремния электротермическим способом используют обычные печи, также как и для получения карбида и карборунда. Иногда к реакцинной смеси ещё добавляют и СаО. В этом случае образуется СаС2, который является прекрасным восстановителем и значительно облегчает получение крмения". Мб, только для получения СаС2 нужна большая температура, потом вследствие того, что СаС2 сам по себе прекрасный восстановитель не требуется больших температур. Хватает и 800-1000.
×