Я конечно не спец , но во втором задание 2ое уравнение не верно. Вероятно имел ввиду электролиз раствора хлорида меди(II). BaSO4 естественно электролизу подвергаться не будет. Третья реакция тоже у вас очень странная. У вас ОВР без восстановителя. (А вот медь с H2SO4 реагировать будет с выделением заветного SO2) В цепочке по органике при радикальном бромировании (третья реакция) продуктом в большей степени должен быть 2-бромбутан. И в результате будет бутен-2 . В кислой среде реакция Вагнера скорее всего не пойдёт,а будет расщепление с образованием уксусной кислоты. Чудесная реакция с кальциевой солью карбоновой кислоты дающая ту же кислоту и ещё гидроксид кальция в результате при нагревании не происходит. Зато происходит образование кетона и карбоната кальция. Помимо гидроксильной группы существует ещё и карбонильная. И водорода будет хватать. Но в этой задаче всё проще: Если не округлять , то получится 5,175:10.3:1,725 А это скорее 6:12:2 , нежели 10:20:3 Итого : С5H11COOH Задача про массовую доля хлорида калия тоже решена не верно. Кислота в избытке , поэтому говорить о нейтральной среде нельзя. При смешивании 0.1% и 0.15%(Или же 10% и 15% судя по остальным вычислениям) растворов не может получиться 37%ый раствор. У вас есть уже масса раствора KOH и масса раствора HCl и ничего не улетает из раствора. Закон сохранения массы выполняется. В результате масса раствора будет не 60 грамм , а все 110 + 157.5 = 267.5 г