Полное условие задачи звучит по-другому.
В электролиз вступает смесь нитратов серебра и цинка, равная 3г. Газообразные продукты, получившиеся в результате электролиза, обработали избытком NaOH.
Затем раствор выпарили, а остаток прокалили с образованием газа, объем которого равен 300 мл.
Найти массовые доли нитратов цинка и серебра в смеси.
Я составила уравнение электролиза каждой соли. По идее, там должны выделиться O2, HNO3, Zn и Ag в осадке. Но нас интересуют только газообразные продукты, с ними я запуталась. Не думаю, что кислород обрабатывали щелочью, поэтому я взяла HNO3, а теперь поняла, что азотная кислота в газообразном виде вряд ли существует, следовательно она распадается на NO2, O2 и H2O. Как-то так. >_<