Yulen'ka_Vredina

Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: нитрат карбонатоакватриамминкобальта(III); дибромотетра­цианоплатинат(IV) калия; сульфатотиоцианотриаквахром(III).

KAlO2 → Al2O3 → Al(OH)3 → K3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3.

благодарю

мне с SO2 нужно получить CsHSO3.... возможно ли такая реакция ? H2O + SO2 + CsBr =HBr + CsHSO3

Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: нитрат карбонатоакватриамминкобальта(III); дибромотетра­цианоплатинат(IV) калия; сульфатотиоцианотриаквахром(III).

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Химический факультет это им спасибо за задания(

не думаю что в этом дело) скорее невнимательности и влияние интернета)

ну извините ^^

торопясь пишу ;D

Al(NO3)3→ KAlO2 → Al2O3 → Al(OH)3 → K3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3.

Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида углерода(II) с железом,олова с гидроксидом натрия в водном растворе; оксида свинца(IV) с сульфатом марганца в присутствии серной кислоты; гидрида кальция с водой.

Чем схожи и чем отличаются «нашатырный спирт» и «аммиачная вода»?

больше ни где не меняется?

Как изменяются сила кислот и их окислительные свойства в рядах: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 и HClO – HBrO – HIO? Ответ обоснуйте.

как изменилась степеь окисления б)КМnО4 + MnSO4 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; в)P4 + KOH + H2O = PH3 + KH2PO2.

Какова среда водных растворов следующих солей: нитрат хрома(III); фосфат аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах.При необходимости ответ подтвердите расчетами.

Каков состав катиона гидроксония и как он образуется?

Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты, равной 96 % (плотность раствора – 1,84 г/см3), необходимый для приготовления нового раствора объемом 3 дм3 с эквивалентной концентрацией кислоты, составляющей 0,4 моль/дм3. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе?

a) Рассчитайте молярную концентрацию и моляльность щелочи в растворе, если массовая доля гидроксида натрия составляет 18 %, а плотность раствора равна 1,203 г/см3.

Определите, при какой температуре константа химического равновесия в системе 4НС1(г) + О2 (г) ↔ 2Н2О (г) + 2С12 (г) равна единице. Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

Запишите математические выражения закона действующих масс для процессов: 1) CaO (к) +CO2 (г) = CaCO3 (к) 2) NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (к) 3) 2NO2 (г) = 2NO (г) +O2 (г)