Gidrohinon

120г-------x л Fe2O3 + 3H2->2Fe + 3H2O 160г/мол--3*22,4г/моль х=120*3*22,4/160=50,4л

Давайте адрес!

С такой дорогой посудой далеко не уедешь. В Москве все гораздо дешевле, вот, например, вами упомянутая пробирка (они, конечно, есть разные, но я говорю о самой обыкновенной) стоит всего лишь 3 рубля.

http://www.alhimik.ru/read/grosse20.html

Нужно начинать с реактивов, посуда на первое время и подручная сгодится, а потом приобретать (если не исчезнет интерес ) посуду в которой можно проводить опыты более качественно. Без спиртовки можно и обойтись.

А почему не серьёзноватистое? ))

Я думаю за 40 лет могло произойти все что угодно, тем более в растворе. За счет чего, по-вашему, соляная кислота приобретает желтоватый оттенок при долгом хранении?

Безводный хлорид алюминия - гигроскопическое вещ-во, вот и нахватал атмосферной воды, частично растворившись в ней. Соль гидролизовалась и выделился HCl, который окислился кислородом воздуха до свободного хлора (газ желто-зеленого цвета), придавшего желтоватую окраску реактиву. AlCl3+2H2O->Al(OH)2Cl+2HCl 4HCl+O2->2H2O+2Cl2 (условно)

Нет, вот,например, поваренная соль типичный представитель. И гигроскопичностью она на обладает, поэтому, как она у вас "поплыла", точнее за счет чего, не понятно.

1) 2AgCl+2NaOH->Ag2O+2NaCl+H2O 2) 2AgCl+H2O2 ->2Ag+2HCl+O2

Чистота определения оставляет желать лучшего....

Если уже морочить голову с осадками, то все же лучше взять не сульфат, а карбонат натрия. Его и приобрести проще и селитра получится чище.

http://www.pirotek.info/Chemicals/p.htm

А у нас возле лаборатории стоял ящик с банками HCl по 250мл, по-моему, конц. Только лет ей многовато с 67 года, если не ошибаюсь. Так что если нужно могу посмотреть, не выкинули ли ее.

А если уже есть конц (93%) серная кислота, но с примесями, можно ее как-нибудь очистить? Можно ли ее перегнать под вакуумом и какая при этом будет ее т-ра кипения, если создать ~30 мм рт. ст.

Где это вы нашли такие бешеные цены? В Ульяновске что ли? Все гораздо дешевле, на порядок.

Основы токсикологии: http://www.medline.ru/monograf/toxicology/#contents1p

И с нитратом тоже осыпится.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=4790

Для значительного ускорения этого процесса в реакционную смесь нужно добавить перекись водорода. Вопрос о получении ацетата свинца уже обсуждался где-то на форуме.

В осадок выпал карбонат натрия, если раствор был насыщен при комнатной т-ре или, скорей всего, карбонаты кальция, магния и др., содержащихся в воде ионов Ме, определяющих её жесткость, которую вы наверняка взяли из-под крана.

1.m=n*M=M*V/Vm=32*67.2/22.4=96г N=n*Na=6.02*10^23*67.2/22.4=18.06*10^23 2. w(Na)=2*23/(2*23+12+16*3)=..... и так для всех.

Я покупал и перекись водорода(30-35%) и азотную кислоту(55-60%) все продается без проблем: без справок, разрешений и т. д., но не везде. Были бы деньги.

катод: NiSO4+2e->Ni+SO4(2-) 2H2O+2e->H2+2OH(-) анод: 2H2O-4e->O2+4H(+) P=MQ/nF=MIt/nF => I=(v(Ni)+v(H2))*n*F/t=(0.153+0.0428)*2*96500/10*60*60=1.05A w=0.153/(0.153+0.0428)=0.7814

Да.