Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

SerjGolon

Пользователи
  • Публикации

    24
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. SerjGolon

    почему невозможна реакция между анионами

    я вот не понимаю как будут взаимодействовать [fe(cn)6]3- u ncs- какая форму будит после их взаимодействия. Ведь по формуле расчета константы там общая формула их реакции делить и по отдельности компоненты
  2. SerjGolon

    почему невозможна реакция между анионами

    спасибо, а как теперь и х сравнить каков принцип или формула?
  3. SerjGolon

    почему невозможна реакция между анионами

    можете дать ссылку на них. По какой формуле необходимо их подставлять?
  4. SerjGolon

    почему невозможна реакция между анионами

    Не подскажите где можно найти интернете не могу найти NCS и CN и Fe(NCS)3}-3
  5. С позиций теории поля лигандов о строении комплексных соединений объясните механизм образования связей и причину наличия окраски у всех комплексных соединений золота в степени окисления +3 и отсутствие окраски у комплексных соединений золота в степени окисления +1.
  6. Используя справочные данные, объясните, почему невозможна реакция между анионами Fe(CN6)^-3 и NCS^-но возможна реакция между анионами Fe(NCS6)^-3и CN^-. Напишите уравнение возможной реакции обмена
  7. . Приведите примеры гальванических элементов различных типов (не менее чем по три примера каждого типа ГЭ), составьте схемы электродных процессов и рассчитайте для них стандартное значение ЭДС
  8. Рассчитайте объем 0,2 н. раствора щелочи, необходимый для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl3.
  9. К 1 л 30%-го раствора гидроксида кальция прибавили 5 л воды. Рассчитайте массовую долю, молярность, моляльность и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора
  10. . К 3 л 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2%-го раствора этой же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.
  11. SerjGolon

    Определите константу равновесия этой реакции.

    расписать можете
  12. При некоторой температуре из 1 моля сульфохлорида SO2Cl2, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,5 моль вещества по уравнению SO2Cl2 <=> SO2 + Cl2. Определите константу равновесия этой реакции.
  13. SerjGolon

    Определите парциальное давление аммиака

    получил приблизительно 54*10^2.6 кто может проверьте
  14. я так и написал только не считал. то есть мы от 0.04 берем 75% и подставляем ? а числено хз как ни пробую бред выходит
  15. Реакция синтеза аммиака при 723 К протекает по уравнению N2 + 3H2 <=> 2NH3. Константа равновесия при этой температуре КР = 5,34·10-8. Определите парциальное давление аммиака, если парциальные давления азота и водорода равны соответственно 65 717 и 20 380 Па.
×