oli4ik33

Добрый день вопросик. у нас гальванический элемент (-) Al | Al2(SO4)3(0,006н) || Cu(NO3)2 ( 0,04н) | Cu (+) при расчет ЭДС E =E0 (Al3+/ Al) + 0,059/3 * lg [Al3+] вот тут и загвоздка........ [Al3+] брать 1)0,006 н 2) 0,006 * 2 ( по уравнению диссоциации) 3) или надо перевести в молярную концентрацию, и на основании диссоциации рассчитать [Al3+] (2* См) заранее спасибо.... просто нужен пинок!

вот и я о том же ..... наверняка оЧЕПятались...но с ответом ВООБЩЕ никак ни сходится.... условие : Tкр водного раствора KCl с мольной долей 0,08 равна -3,70С . вычислите степень диссоциации соли, если ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКСАЯ (???????????) константа = 0,520С * кг/моль вот мои расчеты.... что по вашей подсказке ( мольную долю), что через мое решение мы находим,что моляльность = 4,83 моль/кг 1 / ( 1+X) = 0,08 1= 0,08 + 0,08Х 1-0,08 = 0,08Х 0,92 = 0,08Х => X= 11,5 значит у нас 11.5 моль растворителя, или 207 г = 0,207 кг значит Cm = 1/ 0,207 = 4,83 моль/кг i = (дельта)Tзам / ( Kкр * Cm) => i= 3,7 / 1,86 * 4,83 = 0,41 взяла по справочнику Ккр и дальше...опять тупик а (степень) = i-1 что то получается отрицательное...... значит где то ступила.....

Добрый день. можно каким то образом перевести мольную долю вещества ( KCl) = 0,08 в моляльную концентрацию. застряла при решении задачки, чтоб найти степень диссоциации соли KCl i = (дельта)Tзам / ( Kкр * Cm) ну и далее степень знаю как..... а как найти Cm, зная только мольную долю. и почему в условии дана эбулиоскопическая константа, а не криоскопическая...... ? если речь идет о кристаллизации раствора ? мои заморочки мольная доля = n(KCl) / ( nKCl + nH2O) предположим, что у нас 1 кг раствора спасибо.

СПАСИБКИ!

наверно я не правильно задала вопрос....не о расчетной цифре, а о математическом выражении для реакции A(г) + 3В (г) =2С(г) Кс = [C]2 / ( [A] * [В]3) а для Кр = Р2 [C] / ( Р[A] * Р3[В]) и в нем уж точно записываются только газы. так?

пасибки..... а если ,например : BaO ( к) + CO2 (г) => BaCO3 (тв), то Кс = 1/ [CO2] а Кр = 1/ Р [CO2] и получается, что они совпадают ? и другой вопрос. если участвуют только газы ( до и после), значит запись Кр и Кс в принципе одинаковы ( просто в Кр используют парциальные давления) ...или как то влияет изменение числа моль до реакции и после? просто ,как обычно, пинок мне нужен..... дальше сама....

Добрый день. НЕ подскажете, а то на просторах интернета нашла кучу информации и теперь уже сомневаюсь в правильности. в математическое выражение константы химического равновесия входят ТОЛЬКО ГАЗЫ ? то что твердые НЕ входят, это я разобралась,но я встретила инфу, что ЖИДКИЕ ТОЖЕ входят ...это так? заранее благодарна!

Низкий поклон!!!!! премного благодарна!

1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S вот я тут прикинула Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М Na3PO4 + 0,2М Na2 HPO4 Данное выражение называется иначе уравнением Гендерсона-Гассельбаха. Его можно использовать для вычисления рН любой кислотной буферной системы. Для нашего буфера запишется следующим образом: рН = рКа - lg (с кислоты / с соли) в данной системе роль слабой кислоты играет анион НРО42–, то Ka(HPO42-) = 6,2*10-8 pKa = -lg 6,2*10-8 = 7,20 рН = 7,20 - lg0,2/0,1 = 7,20- lg2 = 7,20-0,3=6.9 отсюда [H+] = 10-6,9 = 1,25 * 10-7 Далее сероводородная кислота диссоциирует : H2S = 2H+ + S2- Кд (H2S) = 2,5 * 10-13 Подставляем известные значения 2,5 * 10-13 = ([H+]2 * [s2-])/ 0,1 => [s2-] = 1,6 моль/л не многовато ли или я где ступила? подскажете????? 1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S вот я тут прикинула Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М Na3PO4 + 0,2М Na2 HPO4 Данное выражение называется иначе уравнением Гендерсона-Гассельбаха. Его можно использовать для вычисления рН любой кислотной буферной системы. Для нашего буфера запишется следующим образом: рН = рКа - lg (с кислоты / с соли) в данной системе роль слабой кислоты играет анион НРО42–, то Ka(HPO42-) = 6,2*10-8 pKa = -lg 6,2*10-8 = 7,20 рН = 7,20 - lg0,2/0,1 = 7,20- lg2 = 7,20-0,3=6.9 отсюда [H+] = 10-6,9 = 1,25 * 10-7 Далее сероводородная кислота диссоциирует : H2S = 2H+ + S2- Кд (H2S) = 2,5 * 10-13 Подставляем известные значения 2,5 * 10-13 = ([H+]2 * [s2-])/ 0,1 => [s2-] = 1,6 моль/л не многовато ли или я где ступила? подскажете????? Ответить Цитата Изменить

Премного благодарна!!!!! пасибки. пошла считать... :cf:

Добрый день. у меня вообще нет никаких идей.... просто подтолкните, на что опираться!!! заранее благодарна 1) Вычислите концентрацию сульфид-ионов в насыщенном растворе сероводородной кислоты (С=0,1моль/л) ,содержащем 0,1 М Na3PO4 + 0,2М Na2 HPO4 у меня не даже абсурдных вариантов. просто предполагаю, что у нас есть буфер...а дальше что и как определить S2- и вторая задачка: 2) )Рассчитайте равновесную концентрацию и активность ацетат –иона в 0,1 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0,05М хлорида натрия. я тут набросала : Запишем процесс диссоциации сильного электролита. У нас это NaCl/ NaCl = Na+ + Cl- определяем концентрация каждого иона так как 1 молекула диссоциирует на один ион Na+ и один анион Cl- , значит C(Na+) = C(Cl-) = C (NaCl) = 0,05 моль/л Диссициацией уксусной кислоты пренебрегаем, так как это слабый электролит и не участвует в создании ионной силы раствора Рассчитываем ионную силу раствора: I = ½ , где Сi –концентрация иона ,а Z - его валентность Подставляем I = ½ (C(Na+) ∙ 12 + C(Cl-) ∙12) = ½ ( 0,05 * 1 + 0,05 * 1) = 0,05 далее по справочнику находим активность ионов натрия и хлора. и все...тупик........ пните , пожалуйста, в нужную сторону.