O_JANE

спасибо

:bh: опять чушь что ли , никто даже не смотрит?

очень прошу проверить моё творчество , уж очень сомневаюсь , зараннее благодарю Закончить схему ОВР, составить ионное уравнение, найти сумму коэффициентов в левой части сокращенного ионного уравнения и моль эквивалент восстановителя: C12H22O11+K2Cr2O7+H2SO4®Cr2(SO4)3+CO2+… . C12H22O11 + 8K2Cr2O7 + 32H2SO4 = 12CO2 ↑ + 8Cr2(SO4)3 + 8K2SO4 + 43H2O Электронный баланс: 12C(0) - 48e = 12C(+4) | x1 углерод окисляется, C12H22O11- восстановитель 2Cr(+6) + 6e = 2Cr(+3) | x8 хром восстанавливается, K2Cr2O7- окислитель ионное уравнение 12C^0 + 22H^+1 + 11O^-2 + 2K^+1 + 2Cr^+6 + 7O^-2 + 2H^+1 + SO4^-2 = = C^+4 + 2O^-2 + 2Cr^+3 + 3 SO4^-2 + 2K^+1 + SO4^-2 + 2H^+1 + O^-2 12C^0 + 22H^+1 + 11O^-2 + 2Cr^+6 + 7O^-2 = C^+4 + 2O^-2 + 2Cr^+3 + 3 SO4^-2 + 2H^+1 + O^-2 Реакция протекает с образованием слабого электролита − воды. В ОВР Мэ = М / ne МЭ C12H22O11 = M\48 = 342 \48 = 7.125 г\моль – эквивалент восстановителя

проверьте , пожалуйста , вот мое решение Произведение растворимости сульфата бария составляет 1,1 × 10-10. Вычислить растворимость этой соли в моль/дм3 и г/дм3 BaSO4 ↔ Ba{2+}+ SO4{2–} 2+ 2- ПР(BaSO4) = [ba ] [sO 4 ] = 1,1 × 10^-10 2+ 2- Растворимость BaSO4 = [ Ba ] = [ SO4 ] = √ ПР( Ba SO4 ) = √ 1,1 × 10^-10 = = 1.05 × 10^-5 моль/дм3 M( BaSO4 ) = 233 г/моль. Растворимость PbSO4 составит: 1,05 ⋅10^-5 ⋅ 233 = 0.0024465 = 2, 45 × 10^-3 г/дм3

0,0475 г = 47,5 миллиграмм. :cf: :cf: :cf: спасибо что разжевали :ch: , извините что не сразу дошло.... :cq:

n(KMnO4) = 5n(FeSO4) = 5n(Fe2+) m (FeSO4) = nM = 5 n (KMnO4) M = 5 * 0,0000625 моль * 152 = 0,0475

блин ну точно слепая !!!! n(KMnO4) = 5n(FeSO4) = 5n(Fe2+) :blink: n(FeSO4) = m/M = 0,0003125 / 152 = 2,056 :bw: БЛАГОДАРЮ

:bh: дело ясное что дело темное

Cпасибо,только как высчитать n(FeSO4)? n(FeSO4) = m/M =

Определить массу ионов железа (II), содержащий в одной таблетке "Фероплекс", если для его окисления в сернокислой среде тратят 12,5 см3 0,025 н. раствора KMnO4 запишем схему реакции с учетом того что FeSO4 восстановитель KMnO4 окислитель : H2SO4 FeSO4 + KMnO4 ======== Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2+ 3+ 2 Fe - 2 е = 2 Fe - + 2+ MnO4 + 8 H + 5 е = Mn + 4H2O уравнение реакции 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O М( FeSO4 ) = 152 а.е.м. М( KMnO4 ) =158 а.е.м. значит для окисления 1520 г FeSO4 (10 моль) требуется 316 г KMnO4 ( 2 моль ) 12,5 см 3 = 12,5 мл = 0,0125 л Следовательно, для данной реакции эквивалентное число перманганата калия KMnO4 равно 5. z(KMnO4) = 5 Тогда молярная концентрация раствора перманганата калия KMnO4 См = Сн/z(KMnO4) = 0,025/5 = 0,005М Количество вещества перманганата калия KMnO4 в 12,5 мл 0,025н раствора n(KMnO4) = См*V(p-pa) = 0,005*0,0125 = 0,0000625 моль Масса перманганата калия KMnO4 m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,0000625*158 = 0,009875 г А что дальше?

Произведение растворимости сульфата бария составляет 1,1 × 10-10. Вычислить растворимость этой соли в моль/дм3 и г/дм3 BaSO4 Растворимость BaSO4 в воде: S = корень из ПР = корень из 1,1 × 10-10 = 1,1 × 10-5 ПОЖАЛУЙСТА , проверьте ....

СПАСИБО ЕЩЕ РАЗ ВАМ БОЛЬШОЕ ПРЕБОЛЬШОЕ!!!!

Вследствие взаимодействия формальдегида с пероксидом водорода образуется муравьиная кислота НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О. Если смешать равные объёмы 1М растворов Н2О2 И НСНО, то через 2 часа при 383 К концентрация муравьиной кислоты составит 0,214 моль × л-1. Вычислить константу скорости реакции и определить, за какое время прореагирует 90% исходных веществ. Реакция НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О второго порядка НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О 1М 1М 0,214 моль × л-1 ΔC v = ------ Δτ подскажите , пожалуйста , куда дальше двигаться ....

спасибо Вам ,БОЛЬШУЩЕЕ , дельта H3 = дельта H1 + дельта H2 надо дельта H3 = дельта H1 - дельта H2 и тогда Отсюда: дельта H1 = - 25.1 + 66.934 = 41,834 кДж/моль

проверьте ,пожалуйста, так ли я нарисовала?... Найти теплоту гидратации соды, если теплота растворения Na2CO3 составляет -25,1 кДж, а кристаллогидрата Na2CO3 × 10H2O - 66,9 кДж? Na2CO3+10H2O=Na2CO3*10H2O+Q По закону Гессa: тепловой эффект (изменение энтальпии) химической реакции зависит только от начального и конечного coстояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процессa. Paстворение Na2CO3 в воде можно изобразить следующими процессами: Na2CO3 + 10 H2O = Na2CO3*10H2O + дельта H1 Na2CO3*10H2O + (n – 10) H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H2 (-66.9 кДж/моль) Суммарная реакция: Na2CO3 + n H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H3 (-25.1 кДж/моль) Из закона Гессa следует: дельта H3 = дельта H1 + дельта H2 Отсюда: дельта H1 = - 25.1 – 66.934 = - 92.034 кДж/моль :bh: