Oakerin
-
Постов
13 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Oakerin
-
-
Потенциал надо искать для реакции восстановления - это их стандартная форма во всех справочниках.
Спасибо!
-
Вопрос актуален
-
Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите эдс реакции:
5NaNO2 + 2KMnO4 + 6H2SO4 --> 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Что вышло:
1)MnO4 + 8H --> Mn + 4H2O | E = +1,51
2)NO2 + H2O --> NO3 + 2H | E = ???
Ни в одном справочнике нет потенциала для NO2 + H2O --> NO3 + 2H.
В чем ошибка??
Заранее спасибо!
-
Ответ найден:
"Вообще, понятие гибридизации реально применять только для атомов элементов 2-го периода. Для атомов других периодов все зависит от многих факторов, связь с какими атомами происходит, агрегатного состояния конечного вещества, от природы связи, да и еще бОООльшая куча всего. Напр., в м-ле NH3 sp3-гибр., а в молекулах РН3, AsH3, SbH3 атомам мышьяка, сурьмы и фосфора оно не надо - атом здоровый, и какие-то блохи в виде водородов не мешают им наслаждаться спокойствием в этой нелегкой жизни.
То, что вал. угол в AsH3 92°, а не 90 - говорит не о том, что все-таки есть какая-никакая пусть мелкая гибридизация, а лишь о том, что есть обычное отталкивание облаков, причем небольшое, т.к. радиус центрального атома относительно велик. Отсутствие гибридизации доказывается и очень маленьким дипольным моментом. И тем, AsH3 не взаимодействует с водой подобно аммиаку. Если у него есть гибридная s-орбиталь, то она вытянута и молекула имеет строение тетраэдра, тут бы впору ионы AsH4+ образовать с водой, ан нет! Так что увы, нет здесь никакой гибридизации."
-
Вопрос актуален
-
Да там везде sp3
У меня тоже возникают такие подозрения, но это было бы слишком просто)
-
Или вот, я в лекциях нарыл что-то похожее.
Может пригодиться
Ошибся файлом. Вот тут*
-
Посмотри учебник Фролова.
-
-
Напишите название вещ-ва, в молекулах которого электронные орбитали центрального атома имеют sp3 - гибридизацию: NH3, PH3, AsH3, SbH3.
NH3 - имеет sp3 гибридизацию. Получается одна sp3-гибридная орбиталь с парой электронов и три sp3-гибридные орбитали с тремя неспаренными электронами.
Что с остальными??
Заранее спасибо за помощь!
-
Решение найдено.
Степень ионности(%) находится как:
ω = 1 - exp( - ((Δx)^2) / 4)
-
Пользуясь таблицей электроотрицательности элементов, определите степень ионности(%) следующих связей: Be-Cl, Se-H
Электроотрицательность:
Be: 1,47
Cl: 3,0
Se: 2,48
H: 1,47
а) Be-Cl
3-1,47 = 1,53
б)Se-H
2,48 - 1,47 = 1,01
Как найти степень ионности(%) ?
Буду очень благодарен за помощь!
Растворы Электролитов. Определение К и a Диссоциации.
в Решение заданий
Опубликовано
Рассчитайте степень и константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если известно, что при концентрации кислоты 0.1 моль/л pH раствора равен 2.87.
Сначала думал, что надо взять любую слабую одн-ую кислоту, посмотреть Кд и там дальше ерунда.
Но тогда получается, что мне ни к чему pH.
С чего начать?? Заранее спасибо!