Теймур

Решал ЕГЭ и наткнулся на пробелы в знаниях.Вот вопросы которые вызвали вопрос: А3.В какой молекуле химическая связь наиболее полярна? 1)HF 2)Nh3 3)H20 4)HCl A5.Постоянную степень окисления в соединениях проявляет 1)фтор 2)медь 3)водород 4)хлор А20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие 1)магния с водой 2)цинг с разбавленной разбавленной уксусной кислотой 3)раствора нитрата серебра с соляной кислоты 4)медь с кислородом И в Б части есть вопрос K2S реагирует: c Br2,Pb(Ch3Cooh)2,H2SO4. Напишите уравнения к этим реакциям.Особенно меня интересует реакция с бромом.

А тут как? Вопрос: Для увеличения скорости химической реакции Fe(тв.)+2H+=Fe2+ + H2(г.) Необходимо 1)увеличить концентрацию ионов железа 2)добавить несколько кусочков железа 3)уменьшить температуру 4)увеличить концентрацию кислоты Заранее благодарю.

С наибольшей скоростью водород реагирует с а)бромом 2)йодом 3)фтором 4)хлором Задание взято из ЕГЭ. Объясните как это задание делать.Если можно то кратко.

Фосфорная кислота + оксид фосфора 5 = ? какой продукт этой реакции? H3PO3 ?

и вот еще что.Как из хлорида калия получить соляную кислоту?

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 какое уравнение верно?В учебнике одно,а в википедии другое

В учебнике ответ к задаче: уменьшится на 73,2 г В уравнение Х=87,25. Число 67,4 надо использовать ?

Растворимость аммиака равна при 0 градусах 1300 объемов в 1 объеме воды, а при 30 градусах - 595 объемов в 1 объеме воды.Как изменится масса 250 г насыщенного при 0 градусах раствора при его нагревании до 30 градусов ( испарением воды пренебречь, давление 101 кПа ).

Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1л 2М раствора Мое решение: n(HCl)полученного=2*1=2 моль ,тогда другое n(НСl)=1 моль Пусть V=x мл 0,38=36,5/1,19х , Получается 80,8, но в ответах 161,4 мл, т.е. в 2 раза больше? Что не так?

Да. Wхлорида цинка=452,5/552,5=0,82=82% m вещества=246г m воды= 54г Я так понимаю 8,9% хлорида цинка кристаллизовалось. Тогда из нового раствора получаем: масса нового раствора 46 г w(хлорида цинка)=73,1 m хлорида цинка=46*0,731=33,6 г m воды 12,4 г n(воды)=12,4/18=0,69 моль n (хлорида цинка)=33,6/136=0,24 моль Теперь надо узнать ню кристаллогидрата, а затем мы узнаем молярную массу а там уже и формулу, Вопрос как найти ню кристаллогидрата?

Из 300 г насыщенного при 40 градусах раствора хлорида цинка( растворимость 452,5 г в 100 г воды) при охлаждении до 0 градусов выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе снизилась до 73,1%. Установите формулу кристаллогидрата.

А как получили массу "m(NH3)=7,5893"?

Через 1 л раствора аммиака с массовой долей,равной 10% ( плотность 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н.у.).Вычислите массовую долю аммиак в образовавшемся растворе. У меня получается 10% NH3, но в ответах написано 10,7%.

Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75 г 2%-ного раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л (плотность 1,11 г/мл)? mв-ва нитрата кальция= 75*0,02=1,5 Какое надо составить уравнение?

Добрый день всем.Нужен список литературы для сдачи ЕГЭ ( задание С1) по русскому языку. Книги должны содержать явную проблемы или проблему .Вот пример тех, которые я прочитал за последние 3 недели:Цветы для Элджернона, Мальчик в Полосатой пижаме,Чтец, Абсолютист, На дне Читал много барахла , не могу искать больше. Хотя бы 1 книгу.