Donskoe Dno
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Donskoe Dno
-
-
Кто нибудь поможет?
-
[H+] = α*Cк-ты
α = ...
a= [H+]/ск-ты
Знаю, вопрос глуповатый, но что такое ск-ты?
-
Вам нужно определиться с тем, что ищете: просто ОН- или 2ОН-. В зависимости от этого и ответ 0,35 или 0,175.
Насколько я понимаю, для определения pOH нужно считать оба.
-
Как видно из формулы в 1 моле Ca(OH)2 находится 2 раза больше молей групп OH, но т.к. вас интересует сколько будет 2OH, т.е. удвоенных групп - (OH)2, то иx количество как раз и равняется количеству молей Ca(OH)2
Так какой вариант правильный? 0,35 моль или 0,175?
-
-
Ничего не понял...
Как из концентрации высчитать степень диссоциации?
-
К 100 см3 раствору Ca(OH)2 с концентрацией 0,0200 моль/дм3 прибавили 250 см3 раствора HCl с концентрацией 0,0100 моль/дм3. Как рассчитать pH полученного раствора? Что следует учитывать при расчете pH слабо растворимых хим. соединений?
-
Есть нитритная (азотистая) кислота с концентрацией 0,0080 моль/дм3. pH её раствора равен 3,5.
Как рассчитать степень диссоциации? Не будет ли она равна 60%?
-
1
-
-
H3BO3 = H+ + H2BO3-;
H2BO3- = H+ + HBO32-;
HBO32- = H+ + BO33-.
Можете назвать ионы?
+ ионы получающиеся при диссоциации H3PO4
-
столько же
Разве не 48,6%?
-
Допустим у меня есть 0.175 молей Ca(OH)2.
Как найти сколько молей из них приходится непосредственно на 2OH-?
-
Первый случай с медью (к раствору с ионами меди (II) добавляем 15 куб. см KI и крахмал как индикатор, титруем раствором Na2S2О3)
1) Почему йодометрическое определение содержания гидроксида меди (II) в водной суспензии меди (II), даст неверный результат? Как добиться правильного ответа?
2) Почему объем раствора йодистого калия не должен быть измерен с высокой точностью?
Второй случай с железом (к раствору с ионами железа (III) добавляем 15 куб. см H2SO4,15 куб. см KI и крахмал как индикатор, титруем раствором Na2S2О3)
1) Почему йодид калия используется в большом избытке?
2) Может ли содержание ионов железа (III) быть определено при помощи KMnO4? Обоснуйте свой ответ.
Забыл добавить, что раствора с ионами металла в обоих случаях около 7-8 мл.
-
Первый случай с медью (к раствору с ионами меди (II) добавляем 15 куб. см KI и крахмал как индикатор, титруем раствором Na2S2О3)
1) Почему йодометрическое определение содержания гидроксида меди (II) в водной суспензии меди (II), даст неверный результат? Как добиться правильного ответа?
2) Почему объем раствора йодистого калия не должен быть измерен с высокой точностью?
Второй случай с железом (к раствору с ионами железа (III) добавляем 15 куб. см H2SO4,15 куб. см KI и крахмал как индикатор, титруем раствором Na2S2О3)
1) Почему йодид калия используется в большом избытке?
2) Может ли содержание ионов железа (III) быть определено при помощи KMnO4? Обоснуйте свой ответ.
-
1. Почему дождевая вода мягкая?
2. Основываясь на жесткости воды, можно ли сделать вывод о типе почвы, по которой
эта вода течет? Почему?
3. Почему в чае, заваренным минеральной водой, появляется осадок?
Заранее благодарю.
-
-
Допустим, вам нужно провести титриметрический анализ растворов NH3 и H2SO4. В первом случае титрантом выступает HCl, во втором NaOH.
Для определения точки эквивалентности вы используете индикаторы метилоранж для NH3 и бромтимоловый синий для H2SO4. Как вы обоснуете свой выбор индикаторов? Почему следует использовать именно эти два, а не другие?
-
Каков будет Ph 10% раствора H2SO4 объемом 10л, если плотность H2SO4 = 1,84 g/cm3?
Как влияет степень диссоциации на pH.
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Donskoe Dno
Допустим, у меня есть HCl при концентрации 0,005 моль/дм3 и степени диссоциации 7%.
Как посчитать pH?