Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'аналитика'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 51 результат

  1. На промывание осадка PbSO4 затрачено 250 мл 0,01 М H2SO4. Сколько потеряно осадка?
  2. Fogel"Amina

    нахождение массы

    Какую массу продукта, содержащего 98% м-нитробензальдегида (М=151,13 г/моль), нужно взять на анализ, чтобы после добавления к ней солянокислого гидроксиламина выделившуюся хлороводородную кислоту можно было оттитровать 20,00 мл 0,1 М NaOH(К=1,048). Первым делом надо найти количество HCL и уже по нему определяться дальше?или я не так рассуждаю
  3. Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 и H3PO4 в 100 мл смеси?
  4. Задача:Приготовлен приближенно 0,1 М раствор KOH.Для установки точной концентрации раствора KOH навеску 5,9840г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 1000мл.на титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 26,32 мл раствора KOH.Определить молярную концентрацию раствора KOH,титр его по фосфорной кислоте. Я нашла C( KOH)=0.0902.Помогите найти тирт по фосфорной кислоте веществу. Уравнение я записала так KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O факторы экв.везде 1. T(KOH)=C(koh)*M(KOH)/1000 Затем тиртр по фосфор кислоте=T(KOH)*M(H3PO4)/M(KOH) в итоге ответ получился не правильный.Помогите разобраться!!
  5. Подскажите, как найти инструкцию к кислородомеру Mettler Toledo MO 128 с электродом Dissolved Oxygen IP 67. На сам прибор инструкция есть, но информации там недостаточно. Если кто знает, как с ним работать, объясните, пожалуйста.
  6. .MDMA.

    ГМА

    Подскажите решение задачки. Из руды (0,5000 г) получили осадок Zn2P2O7 и Cd2P2O7 общей массой 0,7532 г. После этого получили сульфид цинка и далее ZnO, массой 0,3942 г. Найти массовые доли цинка и кадмия в руде. Как я понял, цепочка будет такая: Руда(о.к. Zn, Cd)---Zn2P2O7, Cd2P2O7---ZnS---ZnO Находим массу цинка: m=F*m(гр.ф)=(M(Zn)/M(ZnO))*m(ZnO)=... Далее массовую долю цинка: ω(Zn)=m(Zn)/m(нав)=... А вот как найти кадмий?
  7. К какой из погрешностей - случайной или систематической- относится ошибка в определении хлорной кислоты, возникающая при титровании водным раствором гидроксида натрия водного раствора HCLO4 в присутствии индикатора фенолфталеина?
  8. Правильно ли утверждение. Ответьте да или нет. 1. При физическом способе мытья посуды происходит химическая реакция между загрязняющим веществом и моющим средством. 2. При химическом способе мытья посуды применяют водяной пар в течении одного часа. 3. Для отмывания следов KMnO4 c посуды используется раствор щавелевой кислоты. 4. С чистой посуды дистилированная вода стекает сплошной пленкой, не оставляя следов. 5. После мытья посуды следует тщательно протереть ветошью или фильтрованой бумагой. 6.При физическом способе мытья посуды применяют губки, ёршики, воду. 7.При химическом способе мытья посуды применяют ёршики губки. 8. Хромовая смесь-это смесь многократного использования. 9. При химическом способе мытья посуды происходит реакция между загрязняющим веществом и моющим средством. 10. После мытья посуды споласкивают холодной водопроводной водой и сушат. 11. При физическом способе мытья посуды применяются концентрированные кислоты и щелочи. 12. При физическом способе мытья посуды её чистоту проконтролировать невозможно.
  9. 1. Идентифицируйте гексан, который возможно содержиться в пробе анализируемой смеси, имеющих 4 хроматографических пика, расстояния удерживания которых соответственно: (17, 21, 38, 42) мм,. Время удерживания гексана 76 секунд. Скорость ленты-самописца 1800 мм/ч 2. Задача № 2 Идентифицируйте изомеры диметилнитробензола, если анализ провели согласно условий таблицы 1. Получены следующие времена удерживания пиков, с: 21,5, 28, 51, а стандарта 12 с. Таблица: Относительное удерживание изомеров диметилнитробензола (температура колонок-140 градус. цельсия, стандарт 2,6-диметилнитробензол, неподвижная фаза жидкий парафин) Изомеры-------------------------------------------------Относительное удерживание 2,5-диметилнитробензол----------------------1,8 2,3-диметилнитробензол----------------------2,06 2,4-диметилнитробензол--------------------2,08 3,5-диметилнитробензол---------------------2,33 3,4-диметилнитробензол--------------------3,39
  10. 1) Расчитайте активность ионов OH в растворе, если a(н+) = 0,005 моль/л. 2) Найдите молярную концентрацию раствора HNO3, pH которого 2,0 C(н+) = a(н+). 3) Найдите молярную концентрацию раствора Ba(OH)2, pH которого 13,3 C(oн-) = a(он-). 4) Что является аргументом и функцией в законе разведения Оствальда?
  11. Известно, что в растворе находятся только NaH2PO4 и Na2HPO4. Найдено, что исходное значение рН раствора равно 8,15. Если аликвотную часть этого раствора (25мл) титровать 0,1М раствором HCl, то рН раствора после прибавления 33мл кислоты станет равной 3,15. Каковы молярные концентрации гидрофосфат иона и дигидрофосфат иона? С чего начать в этой задаче? Просто первая мысль нужна, дальше сам попробую. Помогите пожалуйста.
  12. навеска кокса вместе с бюксом весила 12,6100 г, пустой бюкс 10,5650 После высушивания до постонной массы бюкс с навеской весил 12,3750 г Вычислить процентное содержание абсолютно сухого вещества в образце? Заранее огромное спасибо
  13. Elencia

    Титриметрия.

    Навеску серебряного сплава в 1,3516 г растворили в HNO3 и р-р разбавили до объёма 200 мл.На титрование 15 мл р-ра потребовалось 17,36 мл 0,05Н р-ра NH4SCN.Вычислить массовую долю(в %) серебра в сплаве.
  14. Здравствуйте,такая задача: К 100 мл 96%-ной H2SO4 (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.Получился р-р ρ=1,225 г/мл.Рассчитать процентную и нормальную концентрации. Моё предположительное решение: Процентная ω=m р. в-ва/m р-ра m р-ра=m р. в-ва(H2SO4) + m р-ля(H2O) Находим массу р-ля m=ρ*V
  15. Юль4енок

    Цвет осадка

    9 CH3COONa + 3 FeCl3 + 2 H20 = [Fe3(OH)2(CH2COO)6 ]CH3COO↓ + 2 CH3COOH + 9 NaCl Какой цвет образовавшегося осадка?
  16. Помогите пожалуйста решить задачки: 1) Определите молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу Со[Т(ЭДТА/Со)] рабочего раствора ЭДТА (V=18,46мл) по результатам титрования навески установочного растовра Zn m=0.0131г 2) Какую массу Co(NO3)2 * 6H2O содержащего около 7% индиферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0.1 М ЭДТА?
  17. Ephippium

    Титрование

    Помогите пожалуйста решить задачки: 1) Определите молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу Со[Т(ЭДТА/Со)] рабочего раствора ЭДТА (V=18,46мл) по результатам титрования навески установочного растовра Zn m=0.0131г 2) Какую массу Co(NO3)2 * 6H2O содержащего около 7% индиферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0.1 М ЭДТА?
  18. Помогите пожалуйста решить задачу: Для определения содержания аскорбиновой кислоты (M=176.13 г/моль) в фруктовом сиропе взяли пробу V=100 мл и оттитровали 15.25 мл 0.01 н. р-ра хлорамина (CH3C6H4SO2NClNa * 3H2O) в присутствии крахмала и иодид-ионов. Вычислите концентрацию (мг/мл) аскорбиновой кислоты
  19. Помогите пожалуйста решить задачу: Для определения содержания аскорбиновой кислоты (M=176.13 г/моль) в фруктовом сиропе взяли пробу V=100 мл и оттитровали 15.25 мл 0.01 н. р-ра хлорамина (CH3C6H4SO2NClNa * 3H2O) в присутствии крахмала и иодид-ионов. Вычислите концентрацию (мг/мл) аскорбиновой кислоты
  20. Ephippium

    BaSO4 в BaCO3

    Помогите пожалуйста решить задачки: 1) какой объем 2 М Na2CO3 следует использовать чтобы превратить 0.1 г BaSO4 в BaCO3 ? 2) Сколько раз нужно обработать 1г BaSO4 раствором Na2CO3 чтобы полностью перевести его в BaCO3, если на одну обработку затрачивается 5 мл этого раствора? В обеих задачка необходимо учитывать ПР (произведение растворимости).
  21. КитКат

    Аналитика

    1. Какую массу фенола, содержащего около 3% индиффентных примесей, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее в среде метилэтилкетона с азофиолетовым израсходовать 5,00 мл 0,1000 М бензольно-метанольного раствора гидроксида тетраэтиламмония? 2. Рассчитать область скачка титрования, рН в точке эквивалентности и подобрать индикатор. определяемое вещество 0,3 М NH4CL титрант 0,3 М NaOH.
  22. Никак не могу написать уравнения реакций, лежащих в основе количественного броматометрического определения новокаина. Нужно уравнение реакции бромирования новокаина. помогитие плиз!
  23. 1. Какой объем 0.1 н раствора щелочи надо прибавить к 10 миллилитрам 0.5 н раствора кислоты, чтобы довести его pH до 9? 2. Для растворения 1 г иодида свинца PbJ2 при 18*С требуется 1470 мл воды. Найдите произведение растворимости этой соли. Не могу решить и всё, а это лаба на допуск к экзамену на сессии =( Может быть я пропустил эту тему =) Заранее огромное спасибо! з.ы. попытка номер 3....
  24. Нужна срочная помощь с решением задач, помогите с ходом решения пожалуйста!!! 1) Определить концентрацию (г/л) раствора Bi(NO3)3, если на титрование 20.0мл его израсходовано 17.20 мл 0.0691 раствора ЭДТА. 2) Рассчитать равновесные концентрации ионов Ag+ и образующихся комплексов в растворе, содержащем 0.1М AgNO3 и 2M NH3. 3)Навеску металл.меди массой 0.1530 г растворили, к раствору прибавили избыток йодида калия и на титрование выделившегося йода израсходовали 24.2 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора титранта.
  25. Нужно решение задач! 1) Рассчитайте объём 30%- го раствора HCl (ρ = 1.15 г/мл), необходимого для приготовления 1л раствора с титром равным 0.003650 г/мл. 2)Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0.6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100.0 мл. На титрование 20.0 мл полученного раствора израсходовали 18.34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH. 3)Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% оксида кальция и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на её нейтрализацию израсходовалось 20 мл раствора HCl с титром 0.007300 г/мл?
×
×
  • Создать...