Поиск
Показаны результаты для тегов 'Гиббс'.
Найдено 4 результата
-
Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроиз- вольного протекания ре- акции при 298 К 4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г)
-
Добрый день!Готовлюсь к занятиям по основам термодинамики и набрел на такую задачу в сборнике Зайцева 14-3 Действительно как-то странно выходит. Взял я, например, реакцию H2(г)+Br2(г)=2HBr(г)ΔrH0=2ΔHf0(HBr(г))-ΔHf0(Br(г))=2*(-35,95)кДж/моль-30,51кДж/моль=-102,41 кДжРеакция экзотермическая, значит, увеличение температуры будет приводить к смещению реакции влево.В то же времяЭнтропия реакции оказалась равна ΔrS0=2*198,55 кДж/(моль*К) - 130.46 кДж/(моль*К) - 245.07 кДж/(моль*К) = 21.57 кДж/КТак как энтропия положительна, повышение температуры будет приводить к увеличению члена TΔS и уменьшению энергии Гиббса, следовательно будет возрастать константа равновесия реакции, что говорит о том, что равновесие смещается в сторону образования продуктов... Вот тут и нестыковочка.И Зайцев в задаче своим вопросом как бы намекает, что нужно смотреть по энтальпии... а не по изменению энергии Гиббса.
-
рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса ΔrGT0 и константу равновесия K0 при заданной температуре T. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при увеличении температуры. При обосновании направления смещения равновесия используйте уравнение изобары химической реакции. FeO(k) + CO® <=> Fe(k) + CO2®
-
Поверхностное натяжение σ водного раствора масляной кислоты при t = 18 °С подчиняется эмпирическому уравнению σо- σ = 29,8*10-3*(1 + 19,64*С), где σо - поверхностное натяжение воды, дж/м2; С - концентрация кислоты, моль/л; Расчитать адсорбцию кислоты (по Гиббсу) в области концентраций С = 0,1; 0,2; 0,5; 1; 5 моль/л. Если я не ошибаюсь, то формула вида: Γ = (С/RT)*(dσ/dC) используется при расчетах по Гуггенгейму. Для ее применения строится график в координатах σ=f(С) и определяются tgα. Тут такой вариант не проходит, поскольку зависимость σ=f(С) прямолинейная, поэтому никаких касательных провести не удастся.
