Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'Общая химия'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 17 результатов

  1. Доброго времени суток! Возникли затруднения с одним заданием... Буду очень благодарна, если кто-то поможет В 400 мл воды растворили 2г Ca(No3)2 и 1,2г K3PO4. Выпадет ли осадок Ca3(PO4)2?
  2. Каким образом записывается совместный гидролиз в протолитической форме? Например, дана следующая реакция: Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+3Na2SO4. Следует писать так? -> Al(3+)+H2O=[Al(H2O)6](3+)+ H3O+ и CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH(-)
  3. Вычислить давление насыщенного пара над 10 %-м раствором нитрата бария при 28 °С. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575.
  4. Уважаемые химики. Не откажите в помощи, посмотрите задачу: Вычислить нормальность раствора щелочи NaOH, если 100гр 60% раствора щёлочи разбавили водой до 500мл нормальноcть вычиляется по формуле: Cн=n/(f*V) m(NaOH)=w(NaOH) * m(p-pa NaOH) = 0.6*100 = 60 г - растворенного вещества n(NaOH)=m/M = 60/40 = 1.5 моля теперь расчитаем массовую долю гидроксида натрия после прибавления 0,5 л воды w(NaOH) = 60/600 = 0.1 или 10% в принципе плотность можно принять равно единице, так как раствор разбавленый, но все таки в справочнике В.А. Рабиновича нашла, что при массовой доле 10,10% плотность равна 1,110 г/см3 нужно найти объем раствора V(p-pa)=m/p = 600/1,110 = 540, 54 см3 (или мл) = 0,54 л осталось вычислить нормальность Сн = 1,5/0,54=2,78 н Верно ли? Заранее спасибо : )
  5. Укажите количество вещества кислорода, в котором содержится 3,01*10^23 атомов Оксигена.
  6. Понятие атомной орбитали и их важнейшие разновидности и основные положения, регламентирующие порядок их заполнения электронами в основном состоянии.
  7. Здравствуйте! Очень нужна ваша помощь в решении этих задач, буду очень благодарен, если выложите их решения Особенно приоритетны задачи #1,2,3,4,8. Еще раз спасибо. 1)На нейтрализацию фосфорной кислоты массой 1.886 г израсходовано гидроксида калия массой 2.154 г. Рассчитайте основность фосфорной кислоты. 2)Рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 1 кг карбоната натрия Na2CO3(ж)=Na2O(ж либо г) + CO2(г) исходя из следующих термохимических уравнений: Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ; дельта H=84,04 кДж Na3O+SiO2=Na2SiO3 ; дельта Н= -243,17 кДж 3)Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C(ж)+H2O(г)=CO(г)+H2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? 4)В электрическом поле гранула золя кароната железа перемещается к аноду(+). Напишите формулу мицеллы золя если он был получен смешиванием растворов нитрата железа и карбоната калия. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если объемы растворов одинаковы? 5)Определить, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции. Ответ подтвердить расчетом. Уравнять методом электронного баланса. FeCl3+KF <=> FeCl2+KCl+F2 E0(Fe3+/Fe2+)= -0.77B ; E0(F2/2F)= +2.87B 6)Чему равен потенциал электрода, представленный схемой: Fe|Fe2+ , Работающий при условиях: C(Fe2+)=0.03 моль/дм3 ; Т=300 К. Записать электродную реакцию, определить тип электрода. 7)Составить схему электрической цепи гальванического элемента, обосновать выбор электродов, записать электрохимические процессы, проходящие на электродах, зная токообразующую реакцию: Zn+Fe2+ <=> Zn2++Fe. Рассчитать ЭДС при стандартных условиях. 8)Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора соли Fe2(SO4)3 на инертных электродах. Укажите продукты катодного и анодного пространства. Рассчитайте массу всех веществ, выделившихся на электродах при заданных условиях: времени 2 часа, силе тока 3 Ампера, при 100% выходе по току.
  8. Здравствуйте! Очень нужна ваша помощь в решении этих задач, буду очень благодарен, если выложите их решения Особенно приоритетны задачи #1,2,3,4,8. Еще раз спасибо. Плачу на телефон 200 рублей. 1)На нейтрализацию фосфорной кислоты массой 1.886 г израсходовано гидроксида калия массой 2.154 г. Рассчитайте основность фосфорной кислоты. 2)Рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 1 кг карбоната натрия Na2CO3(ж)=Na2O(ж либо г) + CO2(г) исходя из следующих термохимических уравнений: Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ; дельта H=84,04 кДж Na3O+SiO2=Na2SiO3 ; дельта Н= -243,17 кДж 3)Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C(ж)+H2O(г)=CO(г)+H2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? 4)В электрическом поле гранула золя кароната железа перемещается к аноду(+). Напишите формулу мицеллы золя если он был получен смешиванием растворов нитрата железа и карбоната калия. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если объемы растворов одинаковы? 5)Определить, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции. Ответ подтвердить расчетом. Уравнять методом электронного баланса. FeCl3+KF <=> FeCl2+KCl+F2 E0(Fe3+/Fe2+)= -0.77B ; E0(F2/2F)= +2.87B 6)Чему равен потенциал электрода, представленный схемой: Fe|Fe2+ , Работающий при условиях: C(Fe2+)=0.03 моль/дм3 ; Т=300 К. Записать электродную реакцию, определить тип электрода. 7)Составить схему электрической цепи гальванического элемента, обосновать выбор электродов, записать электрохимические процессы, проходящие на электродах, зная токообразующую реакцию: Zn+Fe2+ <=> Zn2++Fe. Рассчитать ЭДС при стандартных условиях. 8)Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора соли Fe2(SO4)3 на инертных электродах. Укажите продукты катодного и анодного пространства. Рассчитайте массу всех веществ, выделившихся на электродах при заданных условиях: времени 2 часа, силе тока 3 Ампера, при 100% выходе по току.
  9. 1) Закончите уравнения реакций, уравняйте их, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель. Cr + KOH + O2 → 2) Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.). Приведите уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента. На одном из электродов протекает про­цесс Нg2+ + 2e– → Нg. Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. 3)C6H5CH3 и C2H4(OH)2: – обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π – напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций Укажите, какое из веществ, является мономером и для какого из процессов – полимеризация или поликонденсация. Напишите схему реакции полимеризации или поликонденсации этого вещества. При необходимости для его поликонденсации подберите самостоятельно второй мономер. Укажите класс полученного полимера.
  10. помогите пожалуйста разобраться с задачами... I) 1. Найти степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,2 М растворе. 2. Вычислите рН 0,3 М раствора уксусной кислоты CH3COOH. 3. В 0,6 М раствор циановодородной кислоты добавили серную кислоту до рН = 2. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию цианид иона. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NaOH + HCN ® . II) 1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,11 г СаСl2 в 500 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе Cr2(SO4)3. 3. Найти рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов 1 М раствора KF и 0,1 М раствора HF. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,8 М раствора HF и 250 мл 0,4 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NaOH? III) 1. Найти массу BaCrO4 в 30 л насыщенного раствора. 2. Найти массу ионов Fe3+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)3 при рН = 8. 3. Какой осадок выпадет первым при добавлении AgNO3 к раствору, содержащему 0,1 моль/л NaCl и 0,0001 моль/л KBr? 4. Можно ли осадок Ag2CrO4 перевести в в осадок AgCl, действуя избытком NaCl? Докажите, используя константу равновесия. IV) 1. Какой комплексный ион более устойчив: [HgBr4]2- или [Hg(CN)4]2-? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K2[Hg(CN)4] + 4KI ® ? 3. Найти концентрацию ионов Ag+ в 0,4 М растворе [Ag(NH3)2]Cl в присутствии 0,3 М NH3. 4. Найти массу ионов Sn2+ в 70 л 0,4 М растворе K4[snCl6] в присутствии 0,01 М KCl. V) 1. Какой ион следует определять первым: ион NH4+ или ион К+? Ответ поясните. 2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO32-? 3. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут присутствовать в растворе? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: K+; NH4+; PO43-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
  11. Кто-нибудь может подсказать перспективное применение магнитной жидкости. И, желательно, способ синтеза качественной магнитной жидкости (а не просто дисперсного раствора железа)
  12. Недавно я прочитал, что почти все ароматические соединения канцерогенны, и чем больше бензольных колец, тем соединение более канцерогенное. Я является ли графен ароматическим и на сколько он канцерогеннен?
  13. Salems3

    Растворы

    Какой объем раствора аммиака (плотность = 0,88 г\мл) с n=35% нужно прибавить к 400мл раствора аммиака (плотность=0,94г\мл) n=15%, для получения раствора NH3 25%-го?
  14. Здравствуйте, уважаемые химики. Возник вопрос, как построить Simmetry adapted linear combinations из АО 6 молекул фтора, окружающих серу. Точечная группа симметрии Oh, S НЕ использует d орбитали в данной молекуле, связывание за счет 3s(A1g) and 3px,3py,3pz(T1u). С помощью оператора проектирования построил линейные комбинации из 2s орбиталей фтора, но вот незадача, что делать с 2P(i) орбиталями фтора?? Рассматривать ли их по отдельности или вместе? Облазил весь гугл, из более-менее полезного нашел лишь несколько картинок, обрисовывающих получившиеся комбинации, по ним видно, что присутствуют несколько типов 2P орбиталей, однако, 2р орбиталь на каждом атоме лишь одного типа в каждой из трижды вырожденных комбинаций, не представляю, как можно это построить, с помощью каких операций симметрии. Может кто-нибудь объяснить, что делать?
  15. stanislavrocer

    Определение рН

    К 10 мл сантинормального раствора хлороводородной кислоты добавили 90 мл воды. Значение pH разбавленного раствора равен Хотя бы формулу напишите,как считать
  16. Я конечно понимаю что это должно быть просто, но пожалуйста помогите с этим разобраться. У меня слишком мало времени пожалуйста помогите решить. Заранее спасибо! Объясните, что характеризуют и как изменяются радиус атома, энергия ионизации, востановительная способность, сродство к электрону, электро отрицательность а) по периоду слева на право 20Ca - 33As б) по группе сверху вниз 3Li -37Rb
  17. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при окислении 1 моль So2 до So3
×
×
  • Создать...