Поиск

2. Определить возможность восстановления Аl2O3(к) водородом при 15000С. Al2O3(тв) + 3H2(г) ® 2Al(тв) + 3H2O(ж) DН0298 кДж/моль - 1676 0 0 - 285,84 S0298 Дж/моль*К 50,9 130,6 28,35 69,96 Для расчета необходимо уравнение Гиббса DG0(х.р.)= DН0(х.р.) -Т´DS0(х.р.) а) на основании таблицы рассчитаем тепловой эффект химической реакции и изменение энтропии. DН0(х.р.) = (3´DН0298(Н2О) + 2´DН0298(Al)) – (3DН0298(H2) + DН0298(Al2O3)) = (3´(-285,84) + 2´0)) – (3´0 + (-1676))= 818,5кДж/моль; реакция эндотермическая. DS0(х.р.) = (3´DS0298(Н2О) + 2´DS0298(Al)) – (3DS0298(H2) + DS0298 (Al2O3)) = (3´69,96 + 2´28,35)) – (3´130,6 + 50,9)= - 176,12 дЖ/моль*К= - 0,17612 кДж/моль*К. DG0(х.р.) = 818,5 - 1773´(-0,17612)= 1130,76 кДж/моль при 1773К реакция невозможна т к DG0(х.р.) >0 1. Вычислить энтальпию образования оксида углерода(II), если при окислении 3г углерода выделяется 27,5 кДж тепла. С + (1/2)О2 --> СО На образование 1 моль оксида углерода(II) расходуется 1 моль С (или 12 г С) Пропорция 3 г С ------ 27,5 кДж 12 г СО ------- х х = 110 кДж Поскольку тепловой эффект и энтальпия противоположны по знаку ΔНобр(СО) = -110 кДж/моль 4. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20л газовой смеси, состоящей из 90 об % аммиака и 10 об % водорода VNH3 = 20*0,9 = 18л nNH3 = 18\22,4 = 0,804моль VH2 = 2л nH2 = 2\22,4 = 0,089моль 2Н2 + О2 = 2Н2О ΔHреакции = 2ΔHобр(Н2О) - ΔHобр(O2) - 2ΔHобр( Н2) = 2*(-285,84) – 0 -2*0 = -571,68кДж Q = -ΔHреакции * n(Н2) = 571,68*0,089 = 50,88 кДж 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O ΔHреакции = 2ΔHобр(N2) + 6ΔHобр(H2O) - 3ΔHобр( O2) - 4ΔHобр(NH3) = 2*0 + 6*(-285,84) – 3*0 -4*(-46,2) = -1530,24кДж Q = -ΔHреакции * n(NH3) = 1530,24*0,804 = 1230,3 кДж Q = 1230,3 + 50,88 = 1281,2кДж 3 Рассчитать теплотворную способность каменного угля, содержащего 60% углерода ΔН С = -393,8 кДж/моль В 1кг будет 1000*0,6 = 600г углерода 12г 393,8кДж 600г х х = 393,8*600\12 = 19690 кДж

Найти время, за которое начальная концентрация С0 = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95% t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек t1\2 = 1\(k*C0) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т1 = 1100С, Т2 = 1400С, Т3 = 1300С, k1 = 11,8 мин-1,Еа = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k2 и k3 и температурный коэффициент у в интервале температур Т1 и Т3 k2 = k1*exp(Ea(T2 – T1)\RT2T1) = 11,8*e3,07 = 249л\моль*мин k3 = k2*exp(Ea(T3 – T2)\RT3T2) = 249*e-0,97 = 94,6 л\моль*мин уn = k3\k1 n = T3 – T1\10 = 2 y = (k3\k1)0,5 = 2,83 В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90% k = ln2\t1\2 = 0,693\440 = 1,575*10-3с-1 С = С0*е-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л t = 1\k*lnC0\(C0(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10-3)* ln10 = 1460,3 сек Эти задачи так решаются???

При изучении явления капиллярного поднятия воды в стеклянном капилляре получены данные: Т = 250С, р = 0,997 г\см3, поверхностное натяжение = 71,96 мН\м, косинус краевого угла = 0,77, радиус капилляра = 1,2*10-4м Найдите высоту поднятия(или опускания ) уровня жидкости в капилляре и молярный объем Высоту капиллярного поднятия найдем по формуле Жюрена: h = 2σcosθ\(rpg) = 2*7,196*10-2*0,77\(1,2*10-4 * 997*9,8) = 9,451*10-2м VM = M\p = 18\0,997 = 188,566 см3\моль Вот только я так и не понял для чего дана температура? Решение верное или где то ошибка?