Поиск

Задание № 1. Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрацию ионов H+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации Кдисс. Формула кислоты HClO Название кислоты Хлорноватистая С,моль/л 0,005 Кдисс 5,0*10-8 Задание № 2. Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрацию ионов Н+ в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора (α = 1) Соединение Ba(OH)2 V, мл 2000 m, г 1,71 Задание № 3. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли. KClO Задание № 4. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией с моль/л? Соль 1 BaC12 Соль 2 К2СО3 С,моль/л 0,001 Труднораство- СаСО3 римое соединение ПР соединения 4.8*10-9 Задание № 5. Рассчитайте молярную массу неэлектролита массой m1, содержащего в растворе объемом V или в растворителе массой m2, если известно осмотическое давление Р этого раствора при t 0С, или давление пара растворителя р0 и понижение давления пара над раствором Δр, при температуре t 0С, или повышение температуры кипения (Δtкип) или замерзания (Δtзам) раствора в растворителе с Кэ и Кк Неэлектролит Йод Растворитель Метиловый спирт m1, г 9,2 m2, г 100 Δtкип / Кэ 0,3 / 0,84