Поиск

Какой металл будет растворяться при работе следующих коррозионных элементов? Составьте уравнения электрохимических процессов на катодном и анодном участках и определите тип деполяризации. На сколько уменьшится масса корродирующего металла при силе тока I = 2мА за время t = 30 мин.? Ni | H2O2, H2S | Ag

Вычислить электродный потенциал оловянного электрода, погруженного в водный раствор sncl2 c молярной концентрацией ионов sn2+ 0,001моль/дм3

1)Вычислите электродный потенциал кислородного электрода в растворе с молярной концентрацией ионов водорода, равной 0,001 моль/л, при температуре 25 С 2)Чему равно ЭДС гальванического элемента Cb|Cb(NO3)2(0.01M)||(0.1M)AgNO3|Ag при температуре 25 С 3)Сколько граммов цинка выделилось на катоде при электролизе водного раствора сульфата цинка, если на аноде выделилось 250мл кислорода измеренного при нормальных условиях? Выход по току цинка составляет 80%. Помогите кто знает

1. На основании указанного состава гальванических элементов Pt, H2 |2H+ || Cu2+ | Cu и Cu | Cu 2+ || Ag+ | Ag определите анод и катод, заряды на электродах. Напишите схемы элементов. Вычислите для каждого элемента Е0 и Ам, ΔG0 298 протекающих в них реакций. 2. Составьте схему гальванического элемента при CAg+ = 10–1 моль/л у одного электрода и С Ag+ = 10–4 моль/л у другого электрода. Определите анод и катод. Рассчитайте ЭДС элемента и ΔG. Какой из указанных электродов нужно взять для получения наибольшей ЭДС со стандартным водородным электродом? Составьте схему этого элемента, рассчитайте ЭДС. 3. Составьте схему электролиза 1 М раствора МgCl2 на графитовых электродах. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Определите, какая масса вещества выделится на катоде, если на аноде выделилось 22,4 л газа (н.у.). Какое количество электричества прошло через электролит, если BT = 80 %? 4. Приведите схему электролизной системы для получения металлического никеля на стальной (Fe) подложке. Запишите уравнения электродных реакций и рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 1 моля никеля. Заранее благодарю)))

Какие электрохимические процессы будут иметь место при контактной коррозии в атмосферных условиях следующих пар металлов: а) медь- цинк б) никель- серебро ?

Очень прошу вас помочь, хотя бы натолкнуть на идею(но толчок должен быть сильный ибо я слаб в химии). Гальванический элемент состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+ 0,001М, и меди, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС стала равна нулю? Определите, можно ли осуществить реакцию и почему. Между Fe и Сu2+ с образованием Cu (Fe2+/Fe= -0,441 B; Сu2+/Cu= 0,338 B) Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. MnO42- + ¼ ® MnO2(т) + OH-. Большое спасибо

Всем доброго вечера!! прошу помочь мне в решении 3-х задач на данную тему, у меня с ней туговато!! буду благодарен!!! 1.Вычислите электродный потенциал кислородного электрода в растворе с pH=10 при температуре 25*С 2.ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в 0,0001М раствор его соли, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите молярную концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли 3.Определите количество гидроксида натрия, которое образуется при электролизе водного раствора хлорида натрия при пропускании через электролит тока силой 3 А в течение 24 часов