Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'Электрохимия'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, которые...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 66 результатов

  1. рН-метр исследовательского класса практически даром - ниже себестоимости. мы купили его за 4000 евро в прошлом году Mettler Toledo. Новый в запечатанной коробке. рН-метр S80 SevenMulti - двух-модульный для проведения ион-селективных/рН/ОВП измерений. можем отдать в добрые руки за символические деньги для прибора этого класса. Описание: http://www.argentum107.ru/?m=prosp&an=AUB6 Сейчас снят с производства. Его замена S500 - от 500т.р.
  2. alex32ultra

    Электрохимия

    Здравствуйте, очень нужна помощь. Дан электролиз раствора NaNO2, на выходе были получены NaNO3, NH3 и H2. Кто нибудь может помочь записать эту реакцию, заранее спасибо)
  3. Здравствуйте! У меня дана схема гальванического элемента: Ag/AgCl/LiCl//Fe(SO4)3,Fe(SO4)2/Pt и зависимость E=f(T) E=0.455+1.02*10^-3. Вот формула из которой выводят температурный коэффициент. Но дело в том, что значение энтальпии тоже нужно найти. Не могу понять откуда выразить этот коэффициент. А еще не счет реакций в этом элементе: Ag-e=Ag+, Fe3+ +3e=Fe, Fe2+ +2e=Fe ? Верно или нет?
  4. Artem_Garln

    3 Задачи

    1. Для получения 1 м3 хлора (н.у.) при электролизе водного раствора хлороводородной кислоты с угольными электродами было пропущено 8,75*10^6 Кл электричества. Вычислите выход по току (отношение массы или объема выделившегося вещества к теоретически возможным). Составьте уравнения электродных процессов. 2. Через два соединенных последовательно электролизера, содержащих, соответственно, водные растворы Na2SO4 и AgNO3, пропускали ток силой 10,0 А в течение 1 ч 40 мин. На какую величину увеличилась масса одного из электродов? Составьте уравнения всех катодных и анодных процессов, если электроды угольные. Помогите решить, или хотя бы задачи подобного рода помогите найти, не могу найти, а как решить не понимаю 2 задачи, одну понял как решать
  5. andy6578

    вопрос по электрохимии

    Ток, силой 2,5 А, проходит последовательно через растворы FeCl2 и FeCl3 в течение 30 мин. Одинаковое ли количество железа и хлора выделится на электродах? Ответ подтвердите расчетом. Принять выход по току Вт процессов на аноде и катоде равным 100%
  6. Какие процессы протекают на инертных электродах и какие вещества выделяются на электродах при электролизе: а) CuCl2; б) AgNO3;
  7. andy6578

    электрохимия

    Какие металлы будут выделяться на а) Fe- пластине; б) Ni- пластине, если они опущены в растворы солей с одинаковой концентрацией катионов: NaCl, MnSO4, CuSO4, ZnSO4, MgCl2, AgNO3?
  8. Какие коррозионные процессы возможны при погружении в воду с рН»7 серебряного изделия, включающего в себя медные детали?
  9. Red-hairedGirl

    Электролиз. Задача.

    Приведите схему электролиза раствора электролита для получения Н2 и О2. Какое количество электричества необходимо пропустить, чтобы получить 112 л Н2 (н.у.), если Вт=70%? Какой объем О2 выделится (н.у.)? Какое вещество подвергается разложению в электролите и какова его масса? Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Знаю как найти объем О2 и необходимое количество электричества, но возник вопрос: как понять какое вещество подвергается разложению и как рассчитать его массу? (Если через закон Фарадея, то какое количество электронов будет в этом случае?) Заранее спасибо за помощь.
  10. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе. Основа - Ge ( ЕОGe2+ / Ge =+ 0,01 В ) Покрытие - As ( ЕОAs3+ / As = + 0,30 В ); он используется для облегчения пайки полупроводников. Указать толщину и тип покрытия. Хелп :С Хотя-бы навести на решение...
  11. Sirenka01

    Электрохимия

    Прошу помощи в решении задач по электрохими! 5. Растворимость сероводорода в воде при 293 К и давлении 101,3 кПа равна 2,58 м3 на 1 м3 Н2О. Рассчитайте массовую долю H2S в таком растворе. Определите, при каком давлении растворимость сероводорода в воде уменьшится в пять раз. 7. Теплота гидратации безводного цинка сульфата равна 95,27 кДж/моль. Определите изменение температуры при растворении 1 моля ZnSO4 в 400 моль воды, если энтальпия растворения 1 моля кристаллогидрата ZnSO4·7H2O в 400 моль воды равна -17,70 кДж/моль. Теплоемкость раствора цинка сульфата равна 4,19 Дж/г·К. 8. Рассчитайте понижение давления насыщенного пара над раствором, содержащим 36 г сахарозы С12Н22О11 в 540 г воды при 315 К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 82 кПа. Определите осмотическое давление такого раствора, зная его плотность ρ = 1,01 г/мл. 9. Определите массовую долю водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,390С. 10. Докажите, какое вещество – камфару С10Н16О или нафталин С10Н8 – растворили в бензоле, если внесение 39 г этого вещества в 1000 г бензола привело к понижению Ткрист на 1,3 К. 11. В растворе бензойной кислоты НС7Н5О2 концентрация ионов водорода Сμ(Н+) = 3·10-3 моль/л. Определите молярную концентрацию этого раствора, если константа диссоциации кислоты kd = 6,14·10-5. 12. Вычислите активную концентрацию 0,005 М раствора алюминия сульфата, если коэффициенты активности Al3+ и SO42- соответственно равны 0,285 и 0,495, а плотность раствора ρ = 1,019 г/мл. 13. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,59 г меди (2) сульфата CuSO4 и 0,44 г калия сульфата K2SO4 в 250 г воды. 14. Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора ограниченно растворимой соли серебра ортофосфата содержится 0,15 г ионов серебра. 15. Определите, выпадет ли осадок магния оксалата MgC2O4, если к 0,1 л 0,01 М раствора Mg(NO3)2 прибавлено 0,4 л 0,001 н. раствора Na2C2O4. 16. Вычислите рН 0,01 М раствора аммония гидроксида и определите, как изменится величина водородного показателя, если раствор разбавить в 5 раз. 17. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 500 мл воды смесь равных объемов 0,0005 М раствора НСl и 0,001 М раствора CaСl2. 18. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) серебра нитратом и калия хроматом; б) кадмия сульфатом и натрия сульфидом; в) соляной кислотой и цинка нитритом. 19. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na3PO4, CuSO4, Cr2S3 по всем возможным ступеням. Укажите реакцию среды полученных растворов. Напишите выражения и рассчитайте значения констант гидролиза этих соединений. Сделайте выводы по полученным величинам. 20. Вычислите рН и буферную ёмкость по отношению к HCl раствора, полученного при смешивании 1,2 л 1,2 М раствора уксусной кислоты и 0,6 л 0,6 М раствора натрия ацетата.
  12. Добрый день! Хотелось бы поинтересоваться был ли у кого опыт цветного оксидирования сталей. С черным металлом не возникает проблем, а вот с нержой не как не могу добиться подходящего результата. Сталь японский аналог 304, интересует только химическое или электрохимическое. Кто поделится опытом в данном вопросе, буду очень благодарен.
  13. Составьте схему процессов, происходящих при электролизе водного раствора KNO3 на медных электродах. Какая масса газа выделится на катоде при пропускании через раствор тока силой 12 А в течение 30 мин?
  14. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в раствор ацетата свинца с активностью а(Pb2+) = 1(моль/л) ,при Т = 298К. Составьте схему элемента. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
  15. Здравствуйте! Помогите пожалуйста с выполнением задания. У каких из нижеперечисленных полимеров диэлектрическая проницаемость выше: полистирол, фторопласт, полиэтилен, плексиглас? Дайте мотивированный ответ. За ранее спасибо.
  16. Открыта вакансия для исследователя в совместной лаборатории Института проблем химической физики Российской академии наук и Сколковского института науки и технологий Предполагаемое направление исследования: - Разработка литиевых и натриевых источников тока на основе органических электродных материалов. - Детальное электрохимическое исследование новых органических электродных материалов (преимущественно – катодных), конструирование лабораторных макетов литиевых (натриевых) источников тока на их основе и проведение стандартного набора испытаний. - Поиск и реализация новых подходов к конструированию гибких аккумуляторных батарей, обладающих большой емкостью и высокими скоростями заряда-разряда, что на сегодняшний день является одним из самых перспективных направлений исследований в области органической электроники. Условия работы: - Работа будет вестись в рамках уже поддержанного проекта Российского научного фонда в 2016-2018 г. с возможностью продления. - Исследования будут проводиться в Лаборатории функциональных материалов для электроники и медицины ИПХФ РАН (г. Черноголовка, Московская обл.)и в Центре электрохимического хранения энергии Сколковского института науки и технологий (Сколтех, Московская обл., г. Сколково) под непосредственным руководством в.н.с. П. А. Трошина (Pavel A.Troshin). - Лаборатории ИПХФ РАН и Сколтеха располагают комплексом современного оборудования для проведения исследований в области органической электроники. Имеющаяся приборная инфраструктура уникальна для нашей страны и в полной мере достаточна для решения задач проекта. - При успешном ходе работы исследователь может рассчитывать на компенсацию в размере ~ 46 000 руб. в месяц. Возможны другие выплаты (например, аспирантской стипендии, если человек поступает в аспирантуру). - Дружный, молодой и быстро развивающийся коллектив (средний возраст сотрудников лаборатории ~ 25 лет); Ожидаемые результаты (научные «бонусы», который получит исследователь за 3 года в ходе выполнения обозначенного проекта): - Публикации в ведущих международных научных журналах. - Патенты и ноу-хау. - Сотрудничество с российскими и зарубежными компаниями. - Представление результатов на престижных международных конференциях. - Для аспирантов – подготовка и защита кандидатской диссертации на самом высоком уровне. - Для кандидатов наук – создание весомого задела для будущей докторской диссертации. Требования к претендентам: - Заинтересованность в научно-исследовательской работе, готовность учиться и развиваться – обязательно; - Готовность уделять работе значительное количество времени – обязательно; - Приемлемый уровень знаний в области электрохимии и физической химии – обязательно; - Диплом специалиста или магистра со средним баллом выше 4.5 – весьма желательно; - Опыт работы с литиевыми источниками тока – весьма желательно; - Наличие публикаций – желательно; - Знание английского языка – желательно. Жилищные условия: Предоставляется общежитие в г. Черноголовка.При успешном развитии работ и при своевременном получении (наличии) степени кандидата наук есть возможность в течение нескольких лет получить служебную квартиру в рамках действующих жилищных программ РАН и ФАНО. Форма заявки: 1.Стандартное резюме (Curriculum Vitae) + список публикаций 2.Короткое обоснование, отвечающее на вопрос о том, почему претендент считает свою кандидатуру в полной мере соответствующей предлагаемой вакансии. Заявки и вопросы могут быть направлены по электронной почте gadomsky@rambler.ru с копией на адреса troshin2003@inbox.ru и P.Troshin@skoltech.ru
  17. Доброго дня химикам! У меня в процессе изучения курса электрохимии в медицинском университете возникли вопросы, ответить на которые самостоятельно я так и не смог — и потому надеюсь на помощьь компетентных пользователей этого форума. :-) 1. Известно что ионитовое стекло стеклянного электрода не пропускает ионы водорода насквозь, а лишь обменивает поверхностные катионы на ионы водорода раствора. Тогда каким образом в гальванической цепи, в которой одна фаза является не пропускающим заряды изолятором (стекло), вообще возникает ЭДС? Она же разомкнута. 2. Стеклянный электрод обменивает часть своих катионов на ионы водорода из раствора. Как при этом возникает разность потенциалов между поверхностями ионитового стекла, если в изначально лишенном потенциала стекле положительные частицы с одним плюсом обменивались на другие с тем же самым единственным плюсом? Буду особенно благодарен за ответ на пальцах в стиле "вот этот заряд пошел сюда, этот туда, в итоге стрелка прибора отклонилась".
  18. Составить гальванический элемент, используя в качестве анода магниевый электрод. Вычислить ЭДС в стандартных условиях, и ее величину при уменьшении концентрации ионов Men+ у катода до 0.01 моль/л.
  19. Составить гальванический элемент, используя в качестве анода магниевый электрод. Вычислить ЭДС в стандартных условиях, и ее величину при уменьшении концентрации ионов Men+ у катода до 0.01 моль/л.
  20. уважаемые гуру. прошу помочь с тремя задачами из эликтролиза. или показать решение подобных. 1. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водных растворов электролитов с нерастворимым анодом. Напишите уравнения электролиза в молекулярном виде: ZnI2; Mg(NO3)2 2. Определите, какой металл является анодом, а какой - катодом в паре Al-Ni. Что происходит на пластинках при атмосферной коррозии и коррозии в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? 3. Магниевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -2,410 В. Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет на 0,020 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей.
  21. На фото задачи по физической химии (электрохимия). Помогите решить, пожалуйста! Домашние задания не совпадают с темами лекций, вообще ничего не понимаю...
  22. Dimka_nevedimka

    Нужна помощь...

    Добрый день дорогие товарищи. Возникла небольшая проблема на производстве, как бы выразится, затруднение в освоение технологии. В связи с этим вынужден обратится на форум. Есть ли здесь люди, которые занимались электрохимией по травлению нержавеющей стали, из Челябинска. Необходима консультация, и взгляд со стороны на эту возникшую проблему. Оплата за работу гарантируем.
  23. Dimka_nevedimka

    Адгезия фоторезистов

    Добрый день! Интересует негативные фоторезисты, а именно их адгезия к нержавеющей стали. Работаю с пленочным фоторезистом, и постоянно возникает проблема с адгезией. Может кто занимался этим профессионально, и может просветить в этом вопросе?
  24. Здравствуйте, уважаемые форумчане, решил подтянуть аналитическую химию с помощью учебника Золотова "Основы аналитической химии", но столкнулся со следующей проблемой. В первом томе была выведена следующая формула: Тогда, если формула в желтой рамочке верна, то потенциал полуреакции при pH=3 и концентрациях HОx и Red, равных единице(стандартных концентрациях) HNO2 + electron + H(Proton) = NO + H20 равен E{HNO2/NO} - 0/059*pH=E{NO2/NO} + 0.059/1*lg(Ka) + 0.059/1*lg(10^3) + 0.059/1*lg1 - 0.059*pH = E{NO2/NO} + 0.059*lg(Ka)+0.059*3-0.059*3= E{NO2/NO} + 0.059*lg(Ka) Но на следующей странице написано: Вопрос в том, почему мое уравнение не совпало с уравнением в книге, ведь я вроде все делал строго по формуле, которую они дали. Где ошибка в моем решении? Заранее благодарю за ответ.
  25. artyom1994

    КИСЛОТНОСТЬ

    При каком значении pH раствора потенциал системы MnO-4 + 8H++5e=Mn2+ +H2O составит 1.33 В, если отношение концентраций ионов в разбавленном водном растворе при 25С равно [MnO-4 ]/[Mn2+]=1? Определить, будет ли в этой среде при введении в раствор солей хрома (III) и (VI) в соотношении, соответствующем выражению [Cr2O7-] / [Cr3+]2=1, происходить окисление ионом MnO-4 иона Cr3+ до Cr2O7- .
×