Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'алюминий'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, которые...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 30 результатов

  1. Здраствуйте! Нужна помощь. Прочитал в интернете способ чистки монет из алюминиевой бронзы: окунуть в NH4OH на 15-20 минут, потом чистить с содой. Решил испробовать сначала на монетах из латуни - всё прошло удачно. Потом окунул в аммиак монеты из алюминиевой бронзы (украинские), закрыл крышкой, через 15 мин вытащил из раствора и положил в воду с расчётом сейчас же отмыть от аммиака и высушить, но отвлёкся на другое дело и забыл о них. В результате имею 2 тёмные монеты, которые окислила вода. Я решил их опять окунуть в аммиак, но это ничего не дало. Но на этом история не закончилась. Ещё 2 монеты я передержал в аммиаке (да, я забывчивый такой...) - в результате аммиак окрасился в тёмно-синий цвет, а монеты сильно потемнели (тоже с синим оттенком), водой не отмывается. Использовал нашатырный спирт 10% из аптеки. Накрывал его крышкой, чтобы не испарился весь. Как я понимаю суть реакций: аммиак восстанавливает оксиды алюминия и меди до чистых металов, не защищённых оксидной плёнкой, поэтому они быстро прореагировали с водой, но почему монеты почернели? Я так понимаю, что оксид и гидроксид алюминия светлые, а медь вообще не должна реагировать с водой. Вообще-то я окунал монеты сначала в воду перед сушкой, так как они на воздухе быстро чернеют, если на них есть капли раствора аммиака. Но чернота, образованная на воздухе, с лёгкостью снова востанавливается аммиаком, а чернота, образованная в воде - не восстанавливается. В чём разница? Каким образом аммиак реагирует с алюминием или медью, что раствор окрашивается в синий цвет, а на самих монетах остаётся несмываемый тёмно-синий налёт? Неужели здесь проявляется амфотерность алюминия? Зачем использовать соду для чистки? Она нужна только как абразив или нужны её щелочные свойства? Всё это произошло вчера, на сегодня монеты не изменили свой цвет сами. Поэтому вопрос: как восстановить золотистый цвет монет? Но не надо мне отвечать: не парся, вибрось, оно того не стоит. Я знаю точно: оно стоит того.
  2. Всем доброго времени суток. На днях наткнулся на методику, использующую алюминий вместо красного фосфора при получении иодэтана. Подскажите, пожалуйста, можно ли использовать 80% в данной реакции (с красным фосфором прописан безводный этанол)? Если можно, то сильно ли это уменьшит выход? Буду рад любому дельному совету.
  3. В разделе Физическая химия имеется тема Восстановление оксида алюминия до алюминия твердым углеродом. В ней возникло обсуждение электролиза некоторых солей алюминия в жидком аммиаке для извлечения металла (холодный алюминий). В развитие этой темы предлагаю обсудить электролиз растворов тех же солей в жидких органических аминах. В качестве исходного сырья предлагаю рассмотреть карбид алюминия, нитрид алюминия, цианид алюминия и тиоцианат алюминия. Эти соли предположительно могут получаться из глинозёма в процессе, напоминающем доменный процесс для железой руды.
  4. Как объяснить способность алюминия к растворению в растворах соды, хлористого аммония?
  5. Определите массу осадка, который, выпал при сливании 50 мл 0.2 М раствора нитрата алюминий и 100 мл 0.15 М раствора сульфида натрия? Помогите, пожалуйста!!! Буду очень благодарен!!!
  6. Здравствуйте! Помогите провести реакцию полимеризацию хлористого алюминия до полихлорида алюминия. Сам не химик к сожалению, но шеф требует разработать технологию и внедрить не производстве. Пробовали разные методы: растворы хлористого алюминия мешали с раствором каустической соды, выпадает гидроокись. Может концентрация соды не соотв? Как сырье металлический алюминий. Пробовали растворять гидроокись в растворе хлористого алюминия, нет эффекта. Кстати еще вопрос с ОСНОВНОСТЬЮ ПАХ! Вообще сложно представить как ее регулировать. Просьба Просьба!
  7. Куплю порошкообразное железо (например, карбонильное), порошок титана или мелкие опилки, алюминиевые опилки (не пудру), опилки чугуна.
  8. Добрый день! Решил заняться цветным анодированием алюминия. Изучил литературу по образованию толстого, пористого оксидного слоя. Проблема стала на заключительном этапе. Не могу найти литературу о красителях использующихся для окрашивания оксидного слоя. Если кто сможет дать совет, либо укажет где копать, или книжку подскажет, буду очень благодарен
  9. Там находится два слоя алюминия, нужно их снять , но только не с помощью огня т.к там внутри есть материал похожий на резину и он долго плавится. Подойдёт вариант с какой то кислотой и т.п Заранее благодарне тем кто подскажет как это сделать. Композит фирмы Altec
  10. Дмитрий0013

    разложение воды

    Будет ли выделяться водород при смешивании воды и алюминиевой пудры и нагреве этой смеси до 500-600град.
  11. Если в водный раствор CuSO4 с солью положить что-то алюминиевое, алюминий покроется элементарным Cu. Если обрезать не облепленный Cu алюминий, кинуть его в колбу и залить серной кислотой в нужно пропорции, то получится ли SO2? Алюминий с серной к-той дает водород, медь с серной к-той дает SO2.. SO2 + 3H2 = 2H2O + H2S - будет ли происходить? Или для реакции SO2 с H2 нужны другие условия нежели плиточный нагрев?
  12. Вам, для подробного просмотра надо:http://fann4.se-adm.ru/elektron/ и клип Полупроводник n-типа Термин «n-тип» обозначает отрицательный заряд основных носителей. Этот вид полупроводников имеет примесную природу. В четырехвалентный полупроводник (например, кремний рис. 12.16) добавляют примесь пятивалентного полупроводника (например, фосфора рис. 12.15). В процессе взаимодействия каждый атом фосфора вступает в связь с атомами кремния(рис. 12.17). И если будет приложено электрическое поле, в атомах фосфора от 8ми (-π)минус-пи-мезон в кристалле появятся электроны. Эти электроны отрываются от атомов фосфора, именно они обусловливают ток проводимости в кристалле. В данном случае перенос заряда осуществляется электроном, а не дыркой, то есть данный вид полупроводников проводит электрический ток подобно металлам. Примеси, которые добавляют в полупроводники, вследствие чего они превращаются в полупроводники n-типа, называются донорными. Рис. 12.15. Модель атома 1531P 15 Фосфор 31. Рис. 12.16. Модель атома 1428P 14 Кремний 28. Рис.12.17. Атом фосфора в связи с атомами кремния. Рис.12.18. Донорные полупроводники n-типа. Полупроводник p-типа Термин «p-тип» обозначает положительный заряд основных носителей. Этот вид полупроводников, кроме примесной основы, характеризуется дырочной природой проводимости. В четырехвалентный полупроводник (например, в кремний рис. 12.16) добавляют небольшое количество атомов трехвалентного элемента (например, алюминия рис. 12.19). Каждый атом алюминия устанавливает связь с атомами кремния (рис. 12.20). И если будет приложено электрическое поле, атомы алюминия становятся отрицательно заряженными ионами, вследствие чего образуется дырка. Примеси, которые добавляют в этом случае, называются акцепторными. Рис. 12.19. Модель атома 1327P 13 Алюминий 27. Рис.12.20. Атом алюминия в связи с атомами кремния. Рис.12.21. Полупроводник p-типа дырочной природой проводимости.
  13. Romanchenko

    Алюминий с щелочью

    Добрый день! Читала статью про алюминий здесь же, на http://www.xumuk.ru/nekrasov/xi-02.html Наткнулась на следующую вещь, которая вызвала у меня небольшие сомнения либо в написанном, либо в собственных знаниях. Ведь по идее метаалюминат не должен образовываться, так как в реакции присутствует вода. Обычно образуется тетрагидроксоалюминат. Помогите в этом разобраться, пожалуйста. Спасибо заранее.
  14. Где мне найти алюминиевую пудру? Её можно получить с помощю наждачки и обычного алюминия? Мне она нужна для алюминиевого пороха, (Рынков, свалок и прочего нет)
  15. Сульфат аллюминия полученный путем растворения фольги в серной кислоте (электролит) простоял пару дней. После переливания в керамическую кружку затвердел за пару часов в беловатую студенистую массу. Что произошло понять не могу
  16. Здравствуйте! Мой вопрос: Что будет? Al+AlOH(NO3)2-->>>????
  17. Здравствуйте, это моя вторая тема, которая на первый взгляд имеет мало общего с моей предыдущей темой "соленая батарейка". Дело вот в чем, в предыдущей теме я хотел разобраться, что происходит в гальваническом элементе, в котором электроды - алюминий (Al) и графит ©, а электролит - соленой раствор (NaCl). Выяснил, что в таком элементе расходным материалом является алюминий и вода. А продуктами ОВР являются Al(OH)3 и H2. Также понял, что для увеличения продолжительности работы "батарейки" можно воспользоваться перекисью водорода (H2O2), который устраняет водород осевший на катоде (С), который снижает напряжение. Итак, в этой теме меня интересует, как использовать отход Al(OH)3, который образуется в ходе работы моей "батарейки" для новой "батарейки"? То есть, как выделить чистый алюминий (Al) из Al(OH)3, чтобы снова использовать его в моем элементе. Просмотрев достаточно много интересных сайтов я остановился на довольно перспективном и не ординарном (для меня) методе - выращивании кристаллов металла. Почему на нем? Во первых, обычно, чтобы получить чистый алюминий нужно затратить большое количество энергии, и тут появляется вопрос - зачем мне использовать энергию для получения чистого алюминия, если он мне нужен для того же, с помощьью чего он был получен. =) А во вторых, меня это заинтересовало. Перейду непосредственно к теме. Вот мой вопрос: Как вырастить кристалл алюминия? Вот сайт на котором достаточно подробно рассказывается о выращивании металлов: http://www.zircon81.narod.ru/Metodica.html Там доходчиво рассказано, что и как делать, чтобы вырастить кристалл меди. Из примечаний, я понял, что подобным образом можно вырастить кристаллы серебра, висмута, сурьмы (то есть металлы с положительным потенциалом). А вот для выращивания кристаллов свинца и олова (металлы с отрицательным потенциалом) нужно взять подкисленный раствор соли одного из этих металлов малой концентрации. То есть: Pb(HSO4)2 и Sn(HSO4)2. Но сработает ли это для алюминия? Ведь он, кроме того, что расположен значительно левее в электрохимическом ряде активности металлов, но и имеет другую валентность. Если я не прав, то поправьте. Чтобы сделать подкисленный раствор соли алюминия, нужно: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O Кислая соль - гидросульфат алюминия - получается при соотношении основания и кислоты 1:3. При условии, что я сумел очистить осадок Al(OH)3 от NaCl ( мне совсем не нужна такая реакция: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑ ). Ожидаю критических отзывов и хоть каких нибудь ответов на вопрос.
  18. WanderingStranger

    Смесь металов

    Есть смесь металлов, что содержит железо, медь и алюминий, где массовая доля железа 10%. При действии избытка соляной кислоты выделяется 13,44 л газа и остается 8 г нерастворимого остатка. Определить массовый состав смеси. Понятно что остаток это медь, а что дальше не придумаю...
  19. Смесь порошков алюминия и серы прокалили в токе кислорода, при этом масса полученных оксидов оказалась равной массе исходной смеси алюминия и серы. Найдите массовые доли алюминия и серы в их исходной смеси.
  20. Доброго времени суток. Занялся я пиротехникой и появилась у меня нужда в алюминиевой пудре. Решил как обычно купить ее на русхиме, выбрал ПАП-1, купил и решил ее проверить. Сколько бы я не пытался ее разжечь - все тщетно, пудра напрочь отказывается гореть. Да и по цвету она гораздо светлее нежели та, что я не раз видел в статьях и видеороликах. Что это такое? Бадяжная пудра? Или ПАП-1 для этого не годится?
  21. Добрый день! Пишу работу на тему "Алюминий на кухне: опасный враг или верный помощник?". Сейчас нахожусь на этапе обнаружения ионов алюминия в разных растворах, доведенных до кипения в алюминиевой кастрюле. Выяснил, что ионы алюминия можно обнаружить при помощи раствора аммиака. Расписал, как это должно выглядеть в моей работе. Прошу ознакомиться и прокомментировать, указать на ошибки. Заранее благодарен!
  22. Обклеенные алюминиевой пищевой фольгой предметы подвергались меднению в домашних условиях с примитивными реактивами :ce: . В процессе десятков попыток был получен требуемый результат,.. но как он получается - загадка. :D Помогите, пожалуйста, прояснить химическую суть происходящих процессов. ИТОГО. В порядке смешения. Ванна на 2 литра. Вода фильтрованная: 1.5 литра. Медный купорос, в гранулах, Cu 25%: 100 г. Лимонная кислота, пищевая: 75 г. Заготовка в алюминиевой фольге глянцевой стороной наружу: 200x100 мм. Медный электрод: 200x100 мм. Перекись водорода: столовая ложка, у медного электрода, с дальней от заготовки стороны. Водка: чайная ложка, между заготовкой и медным электродом. Питание: плюс на медь, минус на алюминий; 7.5V, 0.6А; если требуется толстый слой - через 3 часа снизить до 3V. Расстояние между электродом и заготовкой: 50 мм. Также требуется тщательно протереть тряпочкой смоченной в водке алюминиевую заготовку перед началом омеднения! Через 3 минуты после начала процесса, требуется вынуть алюминиевую заготовку для удаления пузырьков воздуха и мгновенно вернуть обратно! Процесс омеднения начинается не сразу, а после часа-полутора “дозревания электролита”. Что я делаю так? Как это работает? Без перекиси не работает, с меньшим вольтажом не работает, если больше купороса - через час появляется осадок, если больше кислоты - она плохо растворяется, без водки не проверял.
  23. artey

    алюминий .

    Алюминий иногда применяется в качестве материала для изготовления химических препаратов. Укажите, в каких из приведенных ниже случаях возможно применение алюминиевой аппаратуры, а в каких это исключено а) в процессе участвует щелочь б)процесс связан с введением солей ртути в виде раствора в)в процессе принимает участие концентрированная азотная кислота г)в качестве реагента вводится соляная кислота. Ответ подтвердите уравнениями реакции
  24. dyrdov

    Реакция KHPO4+AlCl3

    Помогите пожалуйста, какие продукты в реакции KHPO4+AlCl3=?
×