Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'гальванический элемент'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 29 результатов

  1. Имеется гальванический элемент, состоящий из двух водородных электродов, один из которых стандартный. Наибольшая ЭДС элемента будет при использовании 1) HCL 0,1 моль/л 2) CH3COOH 0,1 моль/л 3) H3PO4 0,1 моль/л ? Рассчитывая по формуле потенциал анода= -0,059*Ph , выходит, что наибольшее ЭДС достигается при использовании уксусной кислоты, как это объяснить?
  2. Здравствуйте, помогите сделать задание. Как происходит коррозия a)лужёного железа и b)лужёной меди на влажном воздухе, если покрытие повреждено? Написать схему коррозии гальванического элемента и уравнения реакции катода и анода.
  3. 1. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна: (любой из вариантов) 1) 0,1 моль/л 2) 10^-3 моль/л 3) 1 моль/л 4) 10^-4 моль/л 5) 10^-5 моль/л 2. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:(любой из вариантов) 1) H2SO4 2) K2SO4 3) NaBr 4) HJ 5) Pb(NO3)2 Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза.
  4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в раствор ацетата свинца с активностью а(Pb2+) = 1(моль/л) ,при Т = 298К. Составьте схему элемента. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
  5. Привет. Не могу получить допуск к экзамену, а все из-за одной задачи. В общем, даны два электрода. Элекртрод 1: хлорсеребряный электрод Ag|AgCl ; Электрод 2: кадмиевый электрод Cd. Задание: подобрать электролиты и обозначить гальванический элемент, составленный из данных электродов, записать катодную и анодную реакции, а так же суммарную (токообразующую) реакцию в гальваническом элементе. Это самое первое задание, на котором строится дальнейшее решение, для которого как раз таки и нужен этот гальванический элемент. Заранее спасибо за помощь
  6. 1) Будет ли на практике работать гальванический элемент c электродами из вольфрама и титана? 2) Какой нужен для него электролит? 3) Каждая ли пара элементов из электрохимического ряда образует работоспособный элемент на практике? Или есть какие-либо нюансы?
  7. Составить гальванический элемент, используя в качестве анода магниевый электрод. Вычислить ЭДС в стандартных условиях, и ее величину при уменьшении концентрации ионов Men+ у катода до 0.01 моль/л.
  8. 1)Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора KJ. Какой внутренний гальванический элемент при этом образуется и какова его роль? Рассчитайте напряжение разложения. 2)Условная схема электрода- OH|O2Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. чему равна его ЭДС?
  9. Медно-цинковый гальванический элемент. Раствор SO4. Практическая ЭДС = 0,7В (измерено вольтметром). Теоретическая ЭДС = 1,1 В. Чем в принципе может быть обусловлена такая погрешность?
  10. Для гальванического элемента написать уравнение катодного и анодного процессов и уравнение токообразующей реакции. По термодинамическим данным расчитать стандартное значение ЭДС. Схема гальванического элемента: (-)Pt,H2|H+||Fe2+,Fe3+|Pt(+)
  11. Для гальванического элемента написать уравнение катодного и анодного процессов и уравнение токообразующей реакции. По термодинамическим данным расчитать стандартное значение ЭДС. Схема гальванического элемента: (-)Pt,H2|H+||Fe2+,Fe3+|Pt(+)
  12. Элемент Вестона - популярный эталон стабильной ЭДС. Но он содержит кадмий и ртуть, что снижает его привлекательность в домашнем образовании. Чем бы его можно заменить нетоксичным, доступным, пусть и с некоторым снижением стабильности.
  13. Помогите составить схему работы медно-магниевого гальванического элемента. нужно написать электронное уравнение катодного и анодного процессов. Расчиать ЭДС источника. Cu 2+ = 0,01 M Mg 2+ = 0,001 M
  14. буду при много благодарна! Э.д.с. элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного, заполненного исследуемым раствором, при 18 градусах С равна 0,2528 в. Вычислить: водородный показатель исследуемого раствора и концентрацию ионов Н.
  15. Для концентрационного гальванического элемента ( - ) Zn | ZnSO4 || ZnSO4 | Zn ( + ) m1 = 0,005; m2 = 0,05 при температуре 298 К ЭДС равна 0,0185 В. Вычислите средний ионный коэффициент активности 2 в растворе с большей концентрацией, если в растворе с меньшей концентрацией средний ионный коэффициент активности 1 = 0,477.
  16. Можете помочь?посто сказать верные ответы.что сможете
  17. Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом. Вот условие задачи: Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? Решение следующее: 1. Протекает коррозия обеих пластинок Цинковая пластина: Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4 Zn0 - 2e → Zn2+ Cu2+ + 2e → Cu0 Железная пластина: Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4 Fe0 - 2e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu0 2. При замыкании пластин образуется гальванический элемент. Электродные потенциалы металлов пластинок: φо(Fe2+/ Fe0) = − 0,44 В φо(Zn 2+/ Zn 0) = − 0,763 В Т.к. E0Zn2+/Zn < E0Fe2+/Fe, железо будет катодом, а цинк - анодом. Процессы на электродах A: Zn0 - 2e → Zn2+ - окисление цинка (цинковая пластинка растворяется) К: Cu2+ + 2e → Cu0 – восстановление (выделяется на железной пластинке) Все ли верно??? Заранее благодарю за внимание и помощь!
  18. Здравствуйте, срочно нужна помощь! Дана конструкция из стали с алюминиевыми болтами. (pH нейтрален.) Написать уравнение процессов анода и катода, а так же схему гальванического элемента. Вот такая задачка. Помогите пожалуйста решить.
  19. Здравствуйте уважаемые Химики. случайно наткнулся на ваш сайт. ну и мне нужна ваша помощь E0 MnO2 /Mn2+= +1,23 B E0 Сl2/2Cl-= +1,36 B нужно составить электрохимическую схему гальванического элемента, определить, состаы катода и анода этого элемента и записать реакции протекающие на этих электродах. так же, записать уравнение Нернста для процессов ОВР в составленном гальваническом эелементе. определить влияние характера среды на значение реального востоновительно-окислительного потенциала системы и соответсвенно на активность окислителя и востановителя. так же определить (оценить интенсивность работы составленного Г.элемента путем рассчета стандартных ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия ОВР. Зарание буду вам благодарен. Ваш КИЗА.
  20. Ума не приложу, как это всё решается... Помогите, пожалуйста! Задача 1. Проводник из железа погружен в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитайте величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента запишите уравнения электродных процессов и электрохимического процесса. Рассчитайте величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода за стандартный. Чему равна ЭДС? Задача 2. Раствор электролита Pb(NO3)2 подвергается электролизу при силе тока 2A в течение 1 часа. Запишите уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определите массу и объём газа, выделившегося на аноде. Если для решения нужно долго считать, то хотя бы скажите что мне делать, попробую разобраться =)
  21. gluk369

    ЭДС

    Прошу помочь с задачей! Напишите электродные и суммарную реакции гальванического элемента, составленного из нормального водородного электрода и цинкового, опущенного в раствор своей соли. Запишите электрохимическую схему элемента, укажите анод и катод внутренней цепи. Вычислите ЭДС
  22. Malova

    Электохимия

    1.Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных медными заклепками в водный раствор рН»7? 2.Какие процессы протекают при электрохимической коррозии изделия из магния, содержащего алюминиевые детали при его хранении во влажной атмосфере. 3.Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001моль/л и 0.1моль/л. 4.Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях ионов металлов равна 1.56 В, использовав в качестве анода цинк. Как изменится значение ЭДС, если концентрация ионов Zn+2 у анода увеличится до 5.0 моль/л? (Объемы электролитов у анода и катода равны). 5.При электролизе водного раствора хлорида магния (MgCl2)на неактивном аноде выделилось 2240 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде? 6.Водный раствор содержит 0.2 моля соли нитрата ртути (Нg(NO3)2). Какое время необходимо пропускать через него постоянный электрический ток силой 1 А, чтобы полностью удалить ионы ртути из раствора? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?
  23. Помогите плз Составить схемы двух гальванических элементов в одном из который алюминий - анод, а в другом алюминий - катод. Написать схемы этих гальвонических элементов и процессы на аноде и катоде.
  24. что будет если убрать пористую перегородку между разстворов CuSO4 и ZnSO4 ??? http://www.masterkit.ru/images/atoz/galvaniches_element.gif преподаватель дал такое задание, очень нужна ваша помощь!
×
×
  • Создать...