2.Почему алюминий, находясь в электрохимическом ряду напряжений металлов значительно левее водорода, не вытесняет последний из воды, но легко вытесняет его из водного раствора щелочи? Какую роль играет щелочь в этом процессе? Изобразить уравнениями отдельные стадии этого процесса.
3.Написать уравнения реакций, происходящих при взаимодействии водных растворов нитрата алюминия и карбоната алюминия.
4. Сравнить массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л водорода (н.у.).
5. Выведите формулу вещества с относительной молекулярной массой 213, в котором массовые доли алюминия, азота и кислорода составляют соответственно: 12,67%, 19,72% и 67,6%?
6. При работе гальванического элемента:
Al / Al2(SO4)3 // Cr2(SO4)3 / Cr
восстановилось до свободного металла 31,2 г хрома. Определить, насколько уменьшилась масса алюминиевого электрода.