Поиск

Как добывают I(CH3COO)3, условия (температура, катализаторы и т.д.). Как гидролизирует это соединение? Написать все реакции.

Сегодня провёл ещё один эксперимент с йодом и мочевиной. Сначала я рассматривал его как продолжение темы Гидроперит и йод. Однако результат показался мне неожиданным и заслуживающим отдельной темы. Начал с того, что налил в пробирку 4 мл спиртовой настойки йода. Её состав, согласно одному из производителей, - это 5% йода, 2% калия йодида, остальное - это поровну вода и этанол 95-ти процентный. Поверх настойки йода налил 3 мл керосина. Жидкости не смешались даже после интенсивного взбалтывания. При этом часть йода перешла в керосин. Керосин (изначально бесцветный) окрасился в вишнёвый цвет. При этот он остался прозрачным на просвет пробирки. Жидкости образовали два слоя, настойка йода внизу, керосин сверху. Количество йода, перешедшее в керосин по всей видимости было очень небольшим, поскольку цвет настойки йода не изменился. Часть керосина с растворённым в нём йодом я перелил в отдельную пробирку (около 2 мл). Затем насыпал в эту жидкость персульфат аммония (мелкозернистый порошок белого цвета). Растворения не произошло. Порошок опустился на дно пробирки. Затем добавил мочевину (в форме мелких гранул сферической формы). Она тоже не растворилась и опустилась на дно. В таком виде оставил пробирку на некоторое время (не засекал на сколько). Когда я вновь осмотрел пробирку, обнаружил, что гранулы мочевины исчезли. Они растворились или просто рассыпались - не знаю. Порошок на дне остался. Но самое интересное в том, что образовалось небольшое количество оранжевой жидкости, которая сформировала отдельный от керосина нижний слой, в котором находится этот порошок.

Ранее в теме с ничего не говорящим названием "наткнулся на информацию" я уже описывал этот эксперимент. Сейчас решил повторить его и уточнить количественное соотношение веществ. Качественное описание. при смешении спиртовой настойки бриллиантового зелёного 1% со спиртовым раствором йода 5% выпадает черный осадок. Уточнение 1. Настойка йода содержит калия йодид, количество которого производитель на этикетке не указал. Уточнение 2. Осадок оседает на дно пробирки несколько часов, после эого раствор имеет коричневый цвет средней интенсивности и прозрачен на просвет в пробирке. При наборе в шприц с остатками аскорбиновой кислоты приобретает зелёный цвет. Количественное описание. Настойки бриллиантового зелёного 4 мл. Настойки йода 1.82 мл. Йод добавлялся при помощи мерной трубки для забора крови (капилляр Панченкова) с резиновой грушей на конце. Диаметр трубки 2 мм. Расчёт молярного соотношения. Бриллиантовый зелёный в русскоязычной Википедии изображён в форме оксалата кислой соли. Брутто формула C29H34O4N2. Молекулярная масса 474.59. Для молекулы I2 молекулярная масса 253.81. Отсюда молярное соотношение получается μ_йод/μ_зелёнка = 4.259 Йод по всей видимости в избытке, поскольку раствор после оседания осдка имеет коричневый цвет. Учёт избыточности по йоду. Для учта избыточости по йоду к 5 мл воды по каплям обавлялась настойка йода до получения раствора примерно той же интенсивности окрски, что и спиртовой раствор йода, оставшийся над выпавшим осадком. Добавлено 0.46 мл настойки йода. После учёта избыточности по йоду молярное отношение реагентов μ_йод/μ_зелёнка = 3.18 Если округлить до трёх, то получается, что каждая молекула бриллиантового зелёного реагирует с тремя молекулами I2.

Уважаемые химики! подскажите пожалуйста каким способом лучше всего получать кристаллический йод из аптечного раствора? Заранее спасибо за ответы!

Пойдет ли реакция между солью Мора и суспензией йода в воде? Если да, то почему?

И как вообще готовить подобные растворы?

Йодное число - число граммов йода, присоединяющееся к 100г жира. Маргарин - твердый пищевой продукт, получаемый исчерпывающим каталитическим гидрированием жидких (ненасыщенных) растительных масел. Сколько литров водорода уйдёт на производство маргарина из 1кг растительного масла с йодным числом 50?

Здравствуйте. Я начинающий и химик и хочу получить немного другим способом кристаллический йод из его спиртового раствора. К сожалению, нигде в интернете не нашёл того, чтобы кто-то использовал более концентрированные растворы перекиси водорода или к примеру уксусной кислоты. Практически во всех рецептах я также нашёл, что добавляют воду. Не знаю возможно это или нет, но может не надо добавлять воду. Я хочу провести реакцию этерификации-добавить к спиртовому раствору йода уксусную кислоту 99%, с небольшим может избытком. Таким образом в растворе появится вода и этилацетат, который растворится в ней. Далее добавляю в небольшом избытке перекись водорода 35% для окислния йодида калия. Таким образом получая йод и гидрооксид калия, который прореагирует с тем небольшим избытком уксусной кислоты. Со временем небольшой избыток перекиси водорода разложиться на кислород и воду. Далее конечно же охлаждаю раствор и фильтрую йод, воду не добавляю. Собственно в следующем вопрос, всё ли я верно написал, возможно ли это, как мне кажется, если в растворе не будет спирта и йодистого калия, то воду добавлять незачем. И кто-то пробовал это делать с более концентрированными растворами?

что это за вещество на которую при добавки обычного йода , йод сверху скользит а то вещество даже и не краснеет???

продаю 10 ампул брома по 50г - 100р 1амп. (могу снизить до 75р, но срочно нужны деньги...) одну ампулу брома 200г - 300р и 500г йода кристаллического.- 1200р ещё палладиевая чернь банка там вроде 5г- 500р нахожусь в москве, срочно нужно.

В литературе встречается описание теста на недостаток йода. Наносится на участок тела йодная сетка и если у организма есть дополнительная потребность этого вещества, то через определенное время полосы пропадают. Насколько данная процедура соответствует своему предназначению?

Приветствую! Возник еще вопрос, про кристаллический Йод. Можно ли трогать его, держать на руке, нюхать? Насколько он токсичен?

Вопрос мой состоит из нескольких частей, в нем присутствуют элементы как биохимии так и элементы неорганический химии и потому помещаю его в раздел органической химии. Итак! Я сейчас проживаю в Крыму, в одном из маленьких сел на побережье Черного моря. Мне доводилось часто наблюдать как после шторма на каменистые пляжи вываливало тонны бурой водоросли сорта цистозира бородатая. Местное население использует эту водоросль в качестве отличного строительного теплоизоляционного материала, ввиду того что она не гниет и её не грызут мыши. Из-за водоросли этой воздух после шторма наполняется невероятно сильным запахом который обычно приписывают соединениям йода. Известно что йод был впервые обнаружен в золе морских водорослей, распространенным методом получения йода является его извлечение из водоросли ламинарии. Меня посетила следующая мысль: а чего бы не извлечь йоду из водорослей пока есть такая возможность? И тут первый вопрос по биохимии как много йода в вышеописанной водоросли? Наиболее очевидный метод переработки водоросли её сжигание, отсюда второй вопрос: в каком виде находится йод в водоросли (йод-органические вещества (какие?) либо соли). Я планирую носить водоросль с побережья сушить её и жечь в обычной печи, какие обычно строились в России в конце 19 века. Отсюда следующий вопрос насколько большими по вашему мнению будут потери йода при сжигание водоросли? Существуют ли лучшие методы? Предположим что сжег я водорослей получил килограммов так 5 золы в каком виде там содержится йод? Его нужно восстанавливать из соединение типа солей йодония, либо напротив окислять йодид-ион? Я полагаю что второе более вероятно, тогда чем его окислять? Хлорным железом? Хлором? Как думаете есть ли смысл заниматься подобным делом? Если есть то какой, по вашему мнению, будет выход, предположим, со ста килограмм сухой водоросли? PS: уважаемые любители химии прошу вас не писать сообщения типа: "купи йод в магазине химреактивов и не занимайся х**ней" важен не только результат важен сам процесс! Стоит наверное еще добавить, что при добыче йода на севере во времена первой пятилетки содержание йода в золе водорослей не превышало 0.3% по массе (по другим источника чуть ли не в тысячу раз больше), что весьма печально. Среди древних патентов мною был найден способ осаждения йода из раствора электролиз с выходом близким к теоретическому. http://patentdb.su/2-5305-sposob-ehlektroliticheskogo-vydeleniya-ioda-iz-rastvorov.html Однако получается не сам йод а йодид меди. Как можно из него изъять йод? Буду очень рад если кто-то напишет что либо о йодиде меди.

Забрали.

Провел такой опыт. В два сосуда с крепким раствором NaCl опустил медные пластинки, к которым подвел 9 В. Сосуды соединил узкой полоской фильтровальной бумаги, пропитанной тем же раствором. В середину полоски капнул медицинский спиртовой раствор йода. Через несколько минут появился от пятна шлейф в сторону плюса батареи. А через час пятно почти исчезло. Возник вопрос: смещается ли йод к плюсу, или просто со стороны минуса он быстрее переходит в какую нибудь невидимую HI ?

Эквимолярную смесь ацетата и бутаноата кальция прокалили при 450оС. Масса твердого остатка составила 6.0 г. При охлаждении газообразных продуктов прокаливания до 20оС получена жидкость, к которой прибавили избыток водного раствора иода и щелочи, при этом выпал желтоватый осадок, а масса не растворившейся в воде жидкости составила 2.28 г (растворимостью этого вещества в воде можно пренебречь). Чему равна масса выпавшего осадка?

есть ли случаи когда проба бельштейна отрицательна, а галоген в исследуемом образце на самом деле есть. При каких условиях? Или не может так быть? Обязательно ли прокаливать вещество с известью перед анализом?

Куплю в Москве реактивы в упаковке, как на фото

Нужно небольшое количество йода, а за килограмм платить много не хочется. Ищу в количестве сто грамм.