Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'качественный анализ'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 6 результатов

  1. Здравствуйте. На лабораторной работе дали смесь солей для качественного анализа. Сначала смесь имела светло-зеленый цвет, кристаллический вид, не имела запаха. Через неделю, на следующем занятии смесь приобрела жёлтый и оранжевый цвета, слиплась. В смеси точно есть NH4+, Fe2+ и SO42-. Нужно найти ещё один анион. Я предполагаю, что это CO32-. Однако если в смеси изначально была соль FeCO3, то в итоге она окислилась и перешла в Fe(OH)3 и СО2, который улетучился. То есть, карбонат-ион улетел в виде газа. Как доказать, что изначально он там был? Заранее благодарю за ответы.
  2. Во всем разделе органической химии так и не нашел подробного внятного описания процесса экстракции органических веществ. Меня интересует экстракция препаратов из различного растительного сырья. Например: кофеина из кофейных зерен/чая, атропина из дурмана, никотина, грамина и т.д. и т.п. В общем извлечение активного вещества из растительной массы. Потом, понятное дело что чаще всего на выходе получится не чистое в -во ,а смесь различных веществ и их изомеров, так что нужно их как то идентифицировать, провести качественный анализ и разделить, но практику процесса сейчас я могу только предполагать, существуют какие то справочники по алкалоидам и их качественным реакциям? Я часто слышал критику на метод "просто залить растворителем и высушить", и что некая мифическая "кислотно щелочная экстракция по таблицам" спасет мир, но что это значит на практике? Как это все делается на практике? Тут на форуме обычно очень много говорят что что то неправильно, но редко дают внятную инструкцию к действиям, если вы разбираетесь конкретно в теме экстракции, то пожалуйста, опишите технологический процесс, дайте ссылки на таблицы если такие существуют, и очень большая просьба - рассказывать максимально доступно. Сразу большое спасибо тем кто поможет.
  3. Решить качественную смесь Hg2(NO3)2, CaCl2, AgNO3, (NH4)2C2O4, BiPO4, HCl(избыток) 1. Ag+ + Cl- = AgCl ! AgCl! + 2NH4+=[Ag(NH3)2Cl] Ag+ + PO4 3- = Ag3PO4 ! Ca2+ + PO4 3- = Ca3(PO4)2! Cu2+ + 4 NH4+= [Cu(NH3)4]2+ Hg2 2+ + 2Cl- = Hg2Cl2! Hg2Cl2 + NH4+= Hg0 + HgClNH2! ос-к: Hg0, Ag3PO4, Ca3PO4, BiPO4 / раствор: [Cu(NH3)4]2+, ​[Ag(NH3)2](Cl) + HNO3 Подскажите пожалуйста, не пропустила ли чего? и как поступать далее с осадками и раствором? СПАСИБО!) ​
  4. помогите пожалуйста разобраться с задачами... I) 1. Найти степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,2 М растворе. 2. Вычислите рН 0,3 М раствора уксусной кислоты CH3COOH. 3. В 0,6 М раствор циановодородной кислоты добавили серную кислоту до рН = 2. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию цианид иона. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NaOH + HCN ® . II) 1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,11 г СаСl2 в 500 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе Cr2(SO4)3. 3. Найти рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов 1 М раствора KF и 0,1 М раствора HF. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,8 М раствора HF и 250 мл 0,4 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NaOH? III) 1. Найти массу BaCrO4 в 30 л насыщенного раствора. 2. Найти массу ионов Fe3+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)3 при рН = 8. 3. Какой осадок выпадет первым при добавлении AgNO3 к раствору, содержащему 0,1 моль/л NaCl и 0,0001 моль/л KBr? 4. Можно ли осадок Ag2CrO4 перевести в в осадок AgCl, действуя избытком NaCl? Докажите, используя константу равновесия. IV) 1. Какой комплексный ион более устойчив: [HgBr4]2- или [Hg(CN)4]2-? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K2[Hg(CN)4] + 4KI ® ? 3. Найти концентрацию ионов Ag+ в 0,4 М растворе [Ag(NH3)2]Cl в присутствии 0,3 М NH3. 4. Найти массу ионов Sn2+ в 70 л 0,4 М растворе K4[snCl6] в присутствии 0,01 М KCl. V) 1. Какой ион следует определять первым: ион NH4+ или ион К+? Ответ поясните. 2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO32-? 3. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут присутствовать в растворе? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: K+; NH4+; PO43-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
  5. Помогите решить простое задание по аналитической химии ( качественный анализ): Предложите схему разделения указанных ионов: Pb2+, Mg2+, Cu2+. Укажите реакции открытия этих ионов....
  6. Помогите решить простое задание по аналитической химии ( качественный анализ): Предложите схему разделения указанных ионов: Pb2+, Mg2+, Cu2+. Укажите реакции открытия этих ионов....
×
×
  • Создать...