Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'кинетика'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 26 результатов

  1. Вот есть задача. Как её решать не знаю, в кинетике не соображаю совсем Надеюсь на хоть какую-нибудь помощь В прикрепленных файлах есть то, что может помочь (надеюсь) Заранее спасибо!!! (само задание в конце - Задача 16 то что в задаче указано как (21) - реакция под таким номером на фото с механизмом)
  2. Помогите пожалуйста решить задачу... Выразить скорость необратимой реакции как функцию степени превращения исходных веществ для гомогенной реакции взаимодействия гидроксида натрия с этилацетатом NaOH + СН3СООС2Н5 =>CH3COONa + С2Н5ОН. Спасибо !
  3. Щелочной гидролиз этилацетата-реакция второго порядка с константой скорости к=0,084л*л*моль-1*с-1. Взят 1л 0,05М раствора этилацетата. Какое время понадобится для образования 1,15г этанола при исходной концентрации щелочи =0,05М. Энергия активации реакции, приводящей к скисанию молока, равна 75 кДж/моль. При температуре 21ºС молоко скисает за 8 часов. Как долго можно хранить молоко в холодильнике при 5ºС? Время реакции можно считать обратно пропорциональным константе скорости.
  4. Который день ломаю голову над этим заданием. Нужно рассчитать изменение скорости прямой реакции при одновременном изменении условий реакции. Даны уравнение реакции (2А + 2В ---> C + 2D) и изменение условий ( Концентрация вещества A равна половине начальной концентрации С(А)=0.5*С0(А), концентрация вещества В равна трем начальным концентрациям С(В)=3*С0(В); изменение температуры равно 20 градусов, температурный коэффициент равен 1.5; вещества являются газами. Желательно хоть и не с подробными, но объяснениями. Заранее спасибо за помощь.
  5. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы CO2(г) + 4H2(г) ↔ CH4(г) + 2H2O(г) если равновесные концентрации веществ-участников реакции равны между собой и составляют 2 моль/л. Рассчитать изменение скорости прямой и обратной реакций при увеличении и уменьшении объема равновесной смеси в 3 раза. Определить исходные концентрации реагирующих веществ. Как составить пропорцию для нахождения концентрации реаг. в-в?
  6. WilliamJ

    Изобутилбромид

    Здравствуйте. Мне надо рассмотреть кинетику и механизм реакции взаимодействия i-BuBr с NaOH (используется водно-спиртовой растворитель). Вопрос в том, по какому механизму протекает данная реакция (Sn1 , Sn2)? Есть предположение, что по механизму Sn1, т.к. для первичных галогеналканов предпочтительный двухстадийный механизм . Подскажите пожалуйста, какой продукт получится в данных условиях, и правильно я определил механизм?
  7. Нужно составить систему диф. уравнений для реакции A=B=C и B=D по образцу, как показано на картинке. Благодарю за ответы. P.S: На всякий случай реакция есть еще и на картинке
  8. 7. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции Fe2O3(к) + CO(г) ↔ 2FeO(к) + CO2; если уменьшить давление в системе в 2 раза. Ответ подтвердите расчѐтами. 8. Напишите выражение для константы равновесия реакции 2С(графит) + О2(г) ↔ 2СО(г), ΔrНо = −221,04 кДж. Укажите, как смещается равновесие реакции при повышении давления и температуры?
  9. обьясните пожалуйста почему хлорирование 2,6-димелхлорацетанилида протекает в 15 раз медленнее, чем хлорирование бензола, и в результате образуется преимущественно 2,6-димел-3-хлорацетанилид????
  10. День добрый! Пожалуйста, объясните, как решать эти задачи. Заранее спасибо! Аммиак образуется по реакции: N2(г) + ЗН2(г) = 2NН3(г). Как изменится скорость образования аммиака, если объем системы увеличить в 2 раза, а концентрацию азота увеличить в 3 раза? Попробовала решить, ответ получился 3/16, число "кривоватое", очень сомневаюсь. При увеличении концентрации вещества А в два раза скорость некоторой реакции возрастает в 4 раза. Выберите уравнение реакции, удовлетворяющее этому условию (свой выбор обоснуйте, приведите решение): а) А2(г) + В2(г) → 2 АВ(г) б) А2(г) + В(тв.) → ВА2(тв.) в) 2 А2(г) → В(г) г) 2 А2(тв.) → В(г) + С(г)
  11. Здравствуйте, Уважаемые химики! Подскажите пожалуйста, нет ли ошибки в выводе формулы для концентрации в-ва С в прикрепленных слайдах, я не нашел решений для А0, k1 и k2 >0, что противоречит логике (или я ошибаюсь ?), т.к. константы скорости и стартовая концентрация явно должны быть больше нуля. Заранее спасибо за любой ответ! //скриншоты из учебника: С. Д. Варфоломеев, К. Г. Гуревич "Биокинетика",1999г.
  12. Здравствуйте, уважаемые химики! У меня несколько вопросов к знатокам в области химической кинетики: 1) какие именно методы Вы применяете для получения коэффициентов по кинетическим кривым ? 2) исходя из чего делаются выводы о кол-ве интермедиатов, и можно ли их сделать вообще по кинетическим кривым ? 3) как установить соответствие между полученными коэффициентами и конкретными реакциями ? // например, схема окисления восстановленного флавинмнононуклеотида кислородом (Gibson, Hastings, 1962) : FMN + FMNH2↔ I 1/2 I + 1/2 O2→ FMN + 1/2 H2O2 FMNH2 + O2↔ J J → FMN + H2O2 , где I и J - некие интермедиаты. Исходя из чего можно было сделать вывод о соответствии между какими-либо (полученными по кривым) коэффициентами с конкретными реакциями из этой схемы ? Буду крайне благодарен за любой ответ, ровно как и за указание литературы, где я бы смог его найти.
  13. Решите тест кому не трудно и не лень. Дабы проверить правильность своего решения данного теста. Заранее благодарен! Прикрепляю ответы, поправьте где не верно, наверное так будет проще. 1 - в 2 - г 3 - в 4 - г 5 - а 6 - а 7 - б 8 - г 9 - г 10 - а 11 - б 12 - г 13 - в 14 - б 15 - 3
  14. 1.Расчетать молярную концентрацию серной кислоты, если значение pOH составляет =11,6 ( ( λ)=0,92) 2. Вычислить pH 0.05 н. раствора Ba(oh)2, λ (OH)=0.75 3. fe(no3)3+na2s+h2o=? Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнение И Остальные кто, что может пожалуйста, даже нет представления как решать.
  15. На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре T3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованного за время τ, если начальные концентрации равны C0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
  16. Подскажите где искать ответ на данный вопрос. Нужно рассчитать костанту скорости реакции. Суть эксперимента следующая: образец CaCO3 добавляем 15% кислоту Н3РО4. Через определенные промежутки времени взвешиваем CaCO3. возможно по данному опыте найти скорость реакции, или нужно проводить еще какие-то дополнительные замеры.
  17. listokk

    Кинетика

    Вобщем попалась тут такая задачка,кто знает помогите пжл решить...оценить концентрацию веществ-участников газовой реакции через 1 минуту A+2B=D если при температуре 10°С эфективная константа скорости = 0.2 л^1/2/(моль^1/2*сек). Исходная концентрация А=2моль/м^3 B=4моль/м^3
  18. Всем привет! Я не химик, просто изучаю заданный механизм сложной химической реакции: H2O + C → CO + H2 H2O + CO → CO2 + H2 2CO → CO2 + C 2H2O + C → CO2 + 2H2 Нашёл один маршрут, по нему получил итоговое уравнение: H2O + CO = H2 + CO2 Но по формуле количество стадий (4 стадии) минус число линейно независимых промежуточных веществ (C и CO) плюс один P = 4 - 2 + 1 = 3 должно получиться три маршрута. Один маршрут найден: (1 0 1 0) H2O + C → CO + H2 2CO → CO2 + C но два других не могу найти. Для нахождения использую граф и матрицу инцидентности. Возникли следующие вопросы: 1. корректно ли задан механизм реакции; 2. применима ли здесь формула определения числа маршрутов; 3. возможна ли эта реакция вообще, а если возможна, то как грамотно её обозвать, область применения реакции; 4. правильно ли я выбрал ключевые вещества (С и СО)? Всем заранее спасибо за ответы.
  19. http://s019.radikal....23686922e8b.jpg http://s017.radikal....d7590508b20.jpg помогите*) из каждой картинки, одно любое задание.
  20. Необходима помощь в решениее задач по теме кинетика цепных реакций,в кротчайшие сроки. 12 вариант 2 задача
  21. 1. РН3(г)+GaCl3(тв)=GaP(тв)+3HCl(г) Как изменится скорость реакции если: а)в системе уменьшить давление в 4 раза б)увеличить конц. фосфина в 7 раз в)уменьшить конц. фосфина в 3 раза 2. В каком направлении будет происходить смешение равновесия реакции CO2(г)+C(тв)=2CO(г)-172.5кДж; если: а) увеличить температуру б) увеличить давление в системе в) уменьшить конц. углекислого газа 3. При 393К реакция заканчивается за 18 минут. Через сколько времени эта реакция закончится при 453К, если темп.коэф. скорости реакции равен 3? 4. Энергия активации равна 186.4 кДж/моль. Рассчитать константу скорости реакции при 700К, если при 445К константа скорости равна 0.942*10-6 л/моль*мин. 5. Запишите выражение константы равновесия для реакции: 4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(ж) Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ стали равны: [HCl]=0.85 моль/л; [02]=0.44 моль/л; [Cl2]=0.3 моль/л. Рассчитайте начальные концентрации реагентов, участвующих в реакции и константу равновесия.
  22. Задали сделать четыре задачи, 2 из 4 сумел написать, а вот оставщиеся на кинетику не получается. 1. При введении катализатора скорость реакции при T=750K увеличилась в 250 раз. Как изменилась энергия активации? 2.Реакция 2A+B=C+В заканчивается при T=450K за 45 мин. Концентрацию веществ увеличили в 2 раза и повысили температуру до 480K. Реакция в новых условиях заканчивается за 20 с. Рассчитайте энергию активации процесса. Помогите сделать, первое еще представляю как можно решить(хочется проверить), а второе без понятия.
  23. В каком направлении будет смещаться равновесие при повышении температуры и давления для следующих реакций: а) N2(г)+3H(г)=2NH3(г) ΔH х.р.< 0 б) 2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж) ΔH х.р.< 0 в) 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) ΔH х.р.< 0 г) 2CO(г)=CO2(г)+C(т) ΔH х.р. < 0
  24. Какую зависимость выражает закон действия масс ? Напишите уравнение скорости для реакций: H2(г)+CI(г)=2HCl(г) C(т)+CO2(г)=2CO(г)
  25. Рассчитать Кс реакции 2H2(г)+S2(г)=2 H2S(г), если исходные концентрации H2 и S2 составляют соответственно 4 и 3 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 70% исходного количества H2. Записать математическое выражениеКр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.
×
×
  • Создать...