Поиск
Показаны результаты для тегов 'комплексные ионы'.
Найдено 3 результата
-
Найти концентрацию ионов Fe3+в 0,1М растворе K3[FeF6] в присутствии 0,02М KF. Добрый день, подскажите, пожалуйста решение задачи. Я через константу нестойкости комплексного соединения вывожу формулу для вычисления Fe3+=[FeF6]3-/ Кн*(F-)6 Кн - табличное значение, [FeF6]3- =0,1М, (F-)6 - - концентрация ионов фтора будет 0,02М, правильно?
-
Получить в пробирке осадок AgCl: 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2 (получен) Затем добавлять 1н. раствор Na2S2O3 до полного растворения осадка. Написать уравнение реакции образования Na3[Ag(S2O3)2]: AgCl + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl Никак не могу написать реакцию присоединения к полученному комплексному раствору Na3[Ag(S2O3)2] иодида калия. Na3[Ag(S2O3)2] + KI = ? Так же не могу составить уравнение с реактивом Швейцера (дигидроксид тетрааммиаката меди): [Cu(NH3)4](OH)2 + NaOH = ?
-
Константы нестойкости комплексных ионов[Ag(CNS)2]-,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(NO2)2]-, соответственно равны 2,0*10 в -11 степени;1,0*10 в-13 степени;1,3*10в -3 степени.В каком из растворов, содержащих эти ионы в одинаковой молярной концентрации, ионов серебра больше?
