Поиск

найти степень и константу гидролиза в 0,1 молярном растворе Na2SO3.как подавить гидролиз этой соли?почему при повышении температуры гидролиз уменьшается. Сделал гидролиз и получил Кг=([HSO3-] [OH-] [H+])/([SO3 2-] [H+]) и вроде в числителе должно получится Кw = 10^-14 ,а вот снизу что то не получается

Имеется раствор соли NiSO4. Проверьте пожалуйста мое решение, есть несколько вопросов к вам, уважаемые Химики! 1) Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени. NiSO4 = Ni2+ + SO42- (гидролиз проходит по катиону) Первая ступень гидролиза: Ni2+ + HOH= NiOH+ + H+ 2NiSO4 + 2HOH = (NiOH)2SO4 + H2SO4 Вторая ступень гидролиза: NiOH+ + HOH = Ni(OH)2 + H+ (NiOH)2SO4 +2HOH = 2Ni(OH)2 + H2SO4 - верно же? Вопрос в следующем: когда записываем выражение для КГ по первой ступени: КГ (I) = KW / Kд (Ni(OH)2) , необходимо взять константу диссоциации Ni(OH)2 по какой ступени (ведь Ni(OH)2 диссоциирует по двум ступеням)??? 2) Рассчитать степень гидролиза и рН раствора с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. h = (KГ/с)0,5 - степень гидролиза, зная константу гидролиза, здесь вроде все ясно, далее нужно рассчитать рН раствора, учитывая только 1-ю ступень гидролиза? Прошу пояснить как сделать это.