Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'концентрация'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 79 результатов

  1. Подскажите пожалуйста, как из 3% перекиси водорода приготовить раствор с концентрацией 100мкМ.
  2. Здравствуйте! При решении задачи столкнулась с неточностью в ответе. В решении, указанном составителями сборника, в ответе не учитывается концентрация HNO3, хотя при расчёте массы раствора массу азотной кислоты не вычли. То есть в растворе она есть, но её массовую долю не находят. Можете ли объяснить, почему? Или же это просто неточность или опечатка? Заранее благодарю за помощь. Прикрепляю условия задачи и решение:
  3. Всем доброго времени суток. Возник такой вопрос: какая минимальная концентрация должна быть у азотной кислоты, чтобы в смеси с концентрированной серной кислотой пронитровать бензол до нитробензола? В каком избытке от теории ее необходимо брать, чтобы получить более или менее достойный выход? Буду рад любому дельному совету.
  4. Какими способами в домашних условиях можно повысить концентрацию этилового спирта из 70% в ну хотя-бы 95% раствор ?
  5. Даны три вещества одинакового объёма и одинаковой концентрации. Если их смешать, то какова будет их концентрация. Например, даны три вещества с концентрацией 0,4 мг/см^3. Если взять по одному мл. каждого и смешать, то какая будет их концентрация в смеси?
  6. Здравствуйте. Вопрос уровня школьной химии за 7 класс, но давно это было. Сам не химик по образованию. Требуется приготовить раствор для травления меди согласно описанию. Цитирую: 85г/л хлорида меди (II), 125г/л хлорида аммония, 25г/л карбоната аммония, 450 мл/л 25% раствора аммиака. Получить требуется активное соединение Cu(NH3)4Сl2. В каких именно пропорциях необходимо готовить реактивы? Без лишних колебаний взял бы каждый реактив отдельно растворил в 1 литре дист. воды и затем смешал бы. Но вот товарищ сбил с толку, говорит, что к единому объему отнесены пропорции. Теперь вот и не знаю... Концентрация ведь в 4 раза может отличаться в крайних случаях.
  7. нашли два поточных влагомера (в нефти). один импортного производства (США OW-302), другой - наш (Модкон). И вроде оба хороши, однако мнения разошлись: кто-то поддержал зарубежный влагомер, однако я больше склоняюсь к отечественному аналогу. Что Вы думаете по этому поводу? Действительно ли влагомер местного производства ни чем не хуже зарубежного, или все же...?
  8. Здравствуйте. Подскажите, где можно взять кривую зависимости электропроводности соляной кислоты от ее концентрации?
  9. Есть комплексное соединение K4[Fe(CN6)] в растворе, концентрация Cисх = 0.1 моль/л, константа нестойкости = 10-37. Этот раствор содержит избыток лиганд(ов) в виде в-ва KCN с молярной концентрацией Cизб = 1 моль/л. Нужно найти концентрацию комплексообразователя и лиганда. Решал так: [Fe(CN6)] = Fe + 6CN x = концентрация комплексообразователя (Fe) По формуле Kнестойкости= x * ( Cизб + 6x )^6 ) / (Cисх - x) нашёл x. Вопрос: концентрация лиганда будет равна Cизб, Сизб + 6x или 6x?
  10. Химическое равновесие реакции A+B=C+D (газы) установилось при следующих концентрациях : [A]=6 моль/л, [В]=2моль/л, [С]=4 моль/л, [D]=3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходную концентрацию вещества А. Константу то рассчитали, а вот как найти исходную концентрацию?
  11. Вычислите массовую долю раствора Na2SO4, полученного при растворении 10 г (кристаллогидрата) Na2SO4х10H2O в 150 г 5%-ного раствора Na2SO4.
  12. Определите константу и степень гидролиза соли в растворе и константу диссоциации амоний гидроксида, если pH 0,1М раствора амоний хлорида равно 5,1. Помогите решить, пожалуйста.
  13. Определить, какие объемы воды и 2 М раствора сульфатной кислоты нужны для приготовления 1200 мл 1,5 М раствора кислоты.
  14. student_VUZa

    Изменение pH

    Рассчитайте pH раствора HCl, молярная концентрация эквивалентов которого Cэ=0,005моль/л. Как изменится pH этого раствора при добавлении в него 0,08моль/л KClO4. Что делать? ПОМОГИТЕ Правильно ли я понимаю, что нужно через ионную силу найти gH+. После чего по формуле pH=-logah+ найти кислотность. А как быть с KClO4?
  15. Который день ломаю голову над этим заданием. Нужно рассчитать изменение скорости прямой реакции при одновременном изменении условий реакции. Даны уравнение реакции (2А + 2В ---> C + 2D) и изменение условий ( Концентрация вещества A равна половине начальной концентрации С(А)=0.5*С0(А), концентрация вещества В равна трем начальным концентрациям С(В)=3*С0(В); изменение температуры равно 20 градусов, температурный коэффициент равен 1.5; вещества являются газами. Желательно хоть и не с подробными, но объяснениями. Заранее спасибо за помощь.
  16. Не получается найти концентрации. Подскажите пожалуйста, как это сделать? После того как в реакционном сосуде смешали 125 мл 2 М раствора HClO4, 135 мл 0,1 М раствора KMnO4и 270 мл 0,35 М раствораFeSO4 произошла реакция. Напишите уравнение этой реакции и определите концентрацию ионов Fe3+и Мn2+в полученном растворе. Может выразить Mn2+ и Fe3+ через исх. конц. вещ-в? В общем, не получается(..
  17. Здравствуйте! Помогите с решением. При 508°С константа скорости рекции H2(г)+I2(г)=2HI(г) равна 0,16 л/(моль*м). Исходные концентрации H2 и I2, соответственно равны 0,04 моль/л и 0,05моль/л. Вычислить начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация стала равной 0,03моль/л. Заранее спасибо.
  18. Для уравнения реакции 2А + 2В = С + 2D нужно найти равновесные концентрации , [C], и [D], а так же концентрацию прореагировавшего вещества А. Даны исходные концентрации веществ А и В, равные С0(А)=С0(В)=1 моль/л и равновесная концентрация [A]=0.4.
  19. Помогите с решением задачи. Ответ я знаю надо просто объяснить принцип решения. Заранее спасибо. #1 Сколько г 10-водного сульфата натрия и воды потребуется для приготовления 1 кг 5%-го раствора, рассчитаного на безводную соль? #2 Какой объем 92%-го раствора серной кислоты плотностью 1,83 г/мл нужно взять для приготовления 3л 0,5 Н раствора
  20. К 1 литру 0,1 М раствора слабой кислоты НА (Ка=10-5) добавили некоторое количество твердого КОН, при этом рН раствора стал =4. Определите концентрации [К+], [НА] и [А-] в полученном растворе. Подскажите, пожалуйста, схему решения этой задачи. Особенно вгоняет в ступор тот факт, что не дана [КОН].
  21. Здравствуйте, уважаемые химики! Я заранее извиняюсь за то, что, возможно, вопрос, заданный мной покажется вам смехотворным, просто на разных сайтах я встречала разную информацию, которая противоречит друг другу. Итак, для приготовления водного 1%-ного раствора поваренной соли требуется растворить 1г соли в 100 мл воды, или 1г соли в 99 г воды? И что такое 20% водный раствор этилового спирта? 20 г этилового спирта в 80 г воды, или 20 г этилового спирта в 100 г воды? P.S, Мы тут с коллегами затеяли спор, который почти перерос в ссору, поэтому я решила написать сюда. С уважением Олеся
  22. Здравствуйте. Уважаемые химики, помогите решить задачу. Рассчитайте, в каких пределах должен изменяться показатель преломления при количественном определении раствора глюкозы рефрактометрическим методом, если известно, что приготовлен 40 % раствор глюкозы, а показатель преломления воды равен 1.3330 (ГФ). Моё решение: Фактор преломления F для растворов глюкозы всех концентраций 0, 00142. для нахождения концентрации раствора вещества Х в процентах по показателю преломления, определенному с помощью рефрактометра, расчет ведут по формуле: Сх=n-n0 / Fx где, n – показатель преломления раствора вещества Х; n0 – показатель преломления растворителя FХ – фактор показателя преломления вещества Х СХ – концентрация раствора вещества Х, %. мы выражаем: n = n0 + Fх*Сх n=1,3330+0,00142*40=1, 3898 ( показатель преломления 40% глюкозы) Правильно? что делать дальше, ведь в задании написано - рассчитайте в каких пределах должен измениться показатель преломления. Как найти эти пределы?
×
×
  • Создать...