Поиск

Прокалили 25,2 г. карбоната магния до постоянной массы. Получившийся сухой остаток растворили в необходимом количестве 25% раствора серной кислоты. Полученный раствор охладили до 20°С, выпал осадок гептагидрат сульфата магния. Найти массу полученного осадка, если растворимость сульфата магния при 20°С равна 35,5 г. в 100 г. воды. Решение: МgCO₃ = MgO + CO₂ n(МgCO₃) = n(MgO) MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O n(MgO) = n(H₂SO₄) n(МgCO₃) = m/M = 25,2г/84 г/моль = 0,3 моль тогда n(MgO) = n(H₂SO₄) = 0,3 моль m(MgO) = n*M = 0,3 моль* 40 г./моль = 12 г. m(H₂SO₄) = n*M = 0,3моль*98 г/моль = 29,4 г. m(p-pa H₂SO₄) = m(в-ва)/ω = 29,4 г./0,25 = 117,6г. m(p-pa) = m(p-pa H₂SO₄) + m(MgO) = 117,6 г. + 12 г. = 129,6г. m(MgSO₄) = n*M = 0,3 моль*120 г/моль = 36 г. m(H₂O) = 129,6 - 36 г. = 93,6г. тогда: х г. --- 93,6 г. 35,5 -- 100 г. х = 35.5*93,6/100 = 33,23 г. -- масса MgSO₄ в растворе m₂(MgSO₄) = 36 г. - 33,23 = 2.77 г. --лишняя масса MgSO₄ n₂(MgSO₄) = m/M = 2,77г/120 г/моль = 0,023 моль n(MgSO₄) = n(MgSO₄*7H₂O) m(MgSO₄*7H₂O) = n*M = 0,023*246г/моль = 5,66 г. Задача решена правильно???