Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'растворы'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 94 результата

  1. Хлор получали в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислить концентрацию соляной кислоты.( 33%). Написала уравнения: 16НСl + 2KMnO4 = 5Cl2 + MnCl2 + 2 KCI + 8 H2O Cl2 + C6H5C2H5=c6h5C2H4Cl + HCl n( HC)I: 177/36,5 = 4.85моль. n(C6H5C2H5) =53/106 = 0,5моль. Дальше как? Подробнее с решением помогите, пожалуйста!
  2. Здравствуйте! Прошу помочь с решением задачи. Объяснение очень важно. *** Для получения 200 г 43,6% р-ра Na2CO3 в 40 г воды растворили одинаковые по массе два разных кристаллогидрата этой соли в молярном соотношении 1:0,64. Определите кристаллогидраты. *** Благодарю!
  3. chernota

    3 задачи

    1)Определите эквивалентную массу металла, если 0,345 г его вытесняют из воды 180 мл водорода при температуре 15°С и давлении 0,99·105Па. 2)В каких количественных соотношениях надо взять 28%-ный (по массе) и 12%-ный растворы едкого кали (гидроксида калия), чтобы получить раствор с массовой долей 15%? 3)В 10 мл насыщенного раствора сульфата бария содержится 2,45·10–5 г BaSO4. Вычислите ПР BaSO4 Заранее спасибо. извиняюсь за ошибку в теме
  4. TashaChem

    Растворы

    При охлаждении 500 г насыщенного при 90 градусов раствора KBr до 0 градусов выпало 114.7 г осадка. Определите растворимость соли при 90 градусов, если при 0 градусов она составляет 53.5 г в 100 г воды Не понимаю что делать с температурой и с чего начать, помогите пожалуйста ответ: 99.2 г
  5. TashaChem

    растворы

    Смесь газов массой 60 г пропустили через раствор KOH, при этом образовалось 2,07 г средней и 6 г кислойсоли. Найдите массовую долю углекислого газа в смеси,если известно, что соли представляют производные угольной кислоты. вот реакции: KOH +CO2=KHCO3 2KOH+CO2=K2CO3+H2O нашла химические количества, не знаю, что делать дальше, помогите пожалуйста
  6. Как приготовить 20 % раствор NaCl в объеме 300 мл? 0,1 нормальный раствор H3PO4 в объеме 200 мл? 0,15 М раствор HCl в объеме 150 мл? Как решать эти и подобные им задачи? Пожалуйста, помогите мне. Заранее спасибо.
  7. darillynn

    Буферные растворы

    Здравствуйте! Помогите решить это задание, пожалуйста.
  8. К раствору серной кислоты массой 224 г добавили смесь нитратов бария и свинца (II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворах уравнялись. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. Ответ: 15%. х моль 2х моль Ba(NO3)2+H2SO4=Ba(SO4)2+2HNO3 у моль 2у моль Pb(NO3)2+H2SO4=Pb(SO4)2+2HNO3 Я так понимаю, решать надо через систему, но какую систему ни составлю, она не решается. Помогите, пожалуйста.
  9. Определите pH для раствора полученного сливанием: 0,5л 0,1М HCl+ 0,5л 0,2М KOH (для сильных электролитов принять альфа=1)
  10. Вопрос знающим. Имеется раствор бензальдегида в ИПС 14%. Как отогнать изопропиловый спирт из него, чтобы довести концентрацию бензальдегида до 60-70%? Можно ли это сделать с помощью обратного холодильника? Если нет. то подскажите как. Прошу подробно.
  11. dorent

    РАСТВОРЫ

    Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами. а) Рассчитайте, сколько граммов CuSO4·5H2O необходимо взять для приготовления 0,5 л 0,3 н. раствора CuSO4. б) Вычислите массовый процент раствора, полученного при растворении 15 г NaCl в 275 г воды. в) Вычислите молярность 50%-ного раствора H2SO4 (ρ=1,4 г/см3). г) Определите нормальность 0,25 М раствора Na3PO4.
  12. Вычислите массовую долю раствора Na2SO4, полученного при растворении 10 г (кристаллогидрата) Na2SO4х10H2O в 150 г 5%-ного раствора Na2SO4.
  13. Определить, какие объемы воды и 2 М раствора сульфатной кислоты нужны для приготовления 1200 мл 1,5 М раствора кислоты.
  14. Определите плотность раствора, в котором титрная и процентная конценирация имеет соотношение 1:75
  15. Добавление какого вещества может увеличить степень гидролиза сульфита кальция. Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды 1)CrCI3 2)Li2SO4 3)KOH 4)HCI
  16. В каком из вариантов перечислены ионы,одновременно обнаруженные в одном из водных растворов? Ответ поясните! 1)Ba2+ , NO3- ,SO42- ,NH4+ ,Br- 2)Zn2+ , CI- ,Fe2+ ,Ca2+,OH- 3)Cu2+ , Br- , S-2 , Ag+ , NO3- 4)Fe2+ , SO42- , Na+ , NH4+ , NO3-
  17. Эбулиоскопическая постоянная для воды равна 0,512 0. При какой температуре кипит 5%-ный раствор тростникового сахара С12Н22О11 в воде?
  18. 1) Удельная теплота испарения воды при температуре кипения равна 2253,02 Дж/г. Определить температуру кипения водного раствора, содержащего 0.05 моль нелетучего растворенного вещества в 200 г воды. 2) Эбулиоскопическая постоянная для воды равна 0,512 0. При какой температуре кипит 5%-ный раствор тростникового сахара С12Н22О11 в воде? 3) Раствор, содержащий 0,1743 г сульфата калия в 1000 г воды, замерзает при температуре -0,00540С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если криоскопическая постоянная воды Ккр =1,860. 4) Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,10 моль×кг-1 хлорида калия и 0,20 моль×кг-1 сульфата меди.
  19. Оценить Кр для такой вот реакции, используя справочные данные по ПР (КL), Ка и Кb: 3Ca(OH)2(тв) + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2(тв) + 6H2O. Фишка в том, что нужно еще понять, как здесь вывести выражение Кр через константы основности и кислотности и ПР. У меня получается, что Кр здесь такое: [H2O]6/[H3PO4]2 (что вряд ли, не похоже это на адекватную Кр), а ПР: [Ca2+]3[PO42-]2, и найти его нужно по отдельности из ПР гидроксида кальция и фосфорной кислоты - так? Но что дальше? Помогите, пожалуйста, разобраться.
  20. К 1 литру 0,1 М раствора слабой кислоты НА (Ка=10-5) добавили некоторое количество твердого КОН, при этом рН раствора стал =4. Определите концентрации [К+], [НА] и [А-] в полученном растворе. Подскажите, пожалуйста, схему решения этой задачи. Особенно вгоняет в ступор тот факт, что не дана [КОН].
  21. VNWL

    Растворы

    Совершенно не могу понять, с чего начинать решение задач. Необходимо что-то наподобие консультации. Я желаю понять, как решать подобные задачи, следовательно, мне нужна помощь в плане наставления меня на путь истинный(не решение, а пояснение, с чего нужно начинать и что в итоге делать). Благодарю.
  22. Уважаемое сообщество! Для одного художественного проекта хотелось бы получить консультацию. Из чего можно было бы сделать шарик, который при попадании в воду растворялся бы как шипучий аспирин. Главная проблема в том, что шарик должен быть черного цвета и образовавшийся раствор тоже должен быть черным. И то и другое не должно быть сильно вонючим (или ядовитым), так как выставка будет в общественном пространстве. Спасибо!
×
×
  • Создать...