Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'сульфат меди'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, которые...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 3 результата

  1. Опишу совсем простой опыт, который провёл совсем без какой-то конкретной цели. Насыпал в пробирку немного кристаллического сульфата меди в форме мелких гранул-кристалликов. Налил воды совсем немного, около 1 мл. Перемешивать, добиваясь растворения, не стал. Затем насыпал порошок аскорбиновой кислоты тоже в форме мелких гранул. И после этого взболтал содержимое пробирки. Полного растворения не произошло. На дно осел остаток сульфата меди вперемешку с аскорбинкой. Гранулы-кристаллики сульфата меди заметно крупнее гранул аскорбиновой кислоты. Но самое интересное не в этом, а в зелёной окраске раствора. Он прозрачный и зелёный. По теории аскорбинка - восстановитель. Она должна была восстановить голубой сульфат меди-II до бесцветного сульфата меди-I. Раствор должен был стать бесцветным либо остаться голубым при избытке сульфат меди-II. Но он позеленел. Как это можно объяснить?
  2. Получаю двойной сульфат калия-меди смешиванием растворов медного купороса и солей калия. У двойного сульфата низкая растворимость, поэтому он и выпадает в осадок при охлаждении раствора. Сначала у меня был нитрат калия: 2KNO3 + 2CuSO4 = K2SO4 * CuSO4 + Cu(NO3)2 (кристаллизационная вода не указана) При нагревании раствора (для выпаривания лишней воды) неожиданно стал выпадать зеленый осадок. Похож на основной карбонат меди. Я посчитал, что в нитрате калия из магазина удобрений примесь карбоната. Осадка было достаточно много. Так или иначе после фильтрации двойной сульфат выкристаллизовался успешно. Теперь провожу такую же операцию с хлоридом калия, благо растворимости всех участников позволяют: 2KCl + 2CuSO4 = K2SO4 * CuSO4 + CuCl2 Но снова вижу такой же осадок, и снова много его ! Что это такое ? Логично винить грязный купорос, но при нагревании раствора купороса ничего такого нет. Или оно CO2 воздуха умудряется подхватить ?
  3. ag-40@mail.ru

    Натрий+Сера

    Добрый день! Подскажите пожалуйста что у меня произошло. На днях я провел реакцию натрия с серой, все прошло хорошо. После я растворил продукты реакции, образовался красивый желтый раствор. Что это могло быть, раствор сульфида натрия вроде как бесцветный. После я добавил к этому раствору, раствор медного купороса. Ожидал получить черный осадок, но получился коричневый. Подскажите пожалуйста что у меня произошло.
×