Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'электродный потенциал'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, которые...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 4 результата

  1. Все справочники дают такие величины: - Железо Fe2+ (-0.44В); Железо Fe3+ (-0.04В). Но как определить просто потенциал железа? Не понимаю, с чем его можно паять, а с чем нет (второстепенная задача). То же самое со свинцом и медью: Свинец Pb2+ (-0.13]В Свинец Pb4+ (+0.8]В Медь Cu2+ ([+0.34]В) Медь Cu+ ([+0.52]В)
  2. Sociopathic

    Формула Нернста и тд

    1) Используя таблицу стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25^о C, написать формулу Нернста для равновесного потенциала электродов на базе следующей полуреакции: MnO2 + 4H^(+) + 2e = Mn^(2+) + 2H2O 2) Два разных металла (Zn - Cr) погружены в 0,01 М растворы своих солей. Для каждой электрохимической цепи (гальванического элемента) выписать потенциалообразующие полуреакции, написать формулу Нернста для равновесного скачка потенциала, определить катод и анод, написать процессы на электродах при работе гальванического элемента, составить токообразующую реакцию элемента, вычислить ЭДС. 3) Как должен быть составлен элемент, чтобы в нем протекала реакция: H2 + Cl2 = 2HCl
  3. Сарсадских Вячеслав

    Определить электродный потенциал

    У какого из электродов: Ba/Ba+2 в растворе соли с концентрацией ионов бария 1 моль/л или Mg/Mg+2 в растворе соли с концентрацией ионов магния 0.001 моль/л, электродный потенциал более отрицательный? Подтвердить ответ расчетом.
  4. 1. Определить электродный потенциал водородного электрода при концентрации ионов водорода равной 10-4 мол/л. 2. Какие процессы происходят на электродах цинкового концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация Zn2+ равна 1,0 мол/л, а другого - 10-3 мол/л. Указать направление движения электродов во внешней ыепи. Рассчитать ЭДС этого элнмента.
×