Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Antegra

Окислительно-восстановительная реакция

Рекомендованные сообщения

Помогите решить пожалуйста задачу по ОВР...

Дан электрод Pt/Sn4+,Sn2+.

Концентрации солей SnCl4 и SnCl2 соответственно равны 0.02М и 0.002М при 25С температуре определите тип электрода и рассчитайте его потенциал.приняв коэффициент активности равным 0.86

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не могли бы помочь с решением задачи...Найти окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования 50 мл 0.1 М раствора соли железа 46 мл 0.1 М раствора перманганата калия. Концентрация водородных ионов равна 1. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем равны: MnO4-/Mn2+=1.52 В, Fe3+/Fe2+=0.77 В

 

я разобралась вроде)только с уравнением :

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какие окислительно-восстановительные свойства могут проявлять нижеприведенные частицы:

1)so-4

2)cl-

3)Na+

4)Cl2

5)Ag+

а)окислительные б)восстановительные в)и окисл. и восстановит.

 

помогите пожалуйста)

Изменено пользователем анчик

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакции

H2S+I2=S(т)+2I(-)+4H(+)

как это вообще делать??

Изменено пользователем Frost37rus

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...