Задача на константу равновесия

[Алёна Лав]

Помогите, пожалуйста, с решением:

Исходные концентрации водорода, азта и аммиака в системе N2+3H2=2NH3 составляют соответственно 2моль/л, 4моль/л и 0,02моль/л. Вычислить константу равновесия данной реакции, если известно, что к моменту достижения равновесия концентрация водорода уменьшилась на 30%.

[Алёна Лав]

Помогите, пожалуйста, с решением:

Исходные концентрации водорода, азта и аммиака в системе N2+3H2=2NH3 составляют соответственно 2моль/л, 4моль/л и 0,02моль/л. Вычислить константу равновесия данной реакции, если известно, что к моменту достижения равновесия концентрация водорода уменьшилась на 30%.

У меня вот что получается:

т.к.конц. водорода уменьшилась на 30%, значит к моменту достижения равновесия его конц. была 2-1,4=0,6

дальше я находила константу равновесия, подставляя данные в уравнение (0,02)^2/4*(0,6)^3=0,0004/0,864=0,0004629

и получается какое-то некозистое число((

ОбЪясните,пожалуйста, что я не так сделала

[Алёна Лав]

раз водорода уменьшилось на 30% то получается 2*30%=0.6

2-0.6=1.4

Соотношение азота и водорода 1:3, значит 0.6/3=0.2

4-0.2=3.8

А аммика сколь тогда получится к моменту равновесия никак не пойму

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!