Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Forget

Олимпиадная задача(11 класс)

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте, прошу помочь решить задачу:

 

Газ, который выделился при действии 3г цинка на 18,69 мл 14,6%го раствора соляной кислоты(плотность 1,07 г/мл), пропущен при нагревании над 4г оксида меди(II). Рассчитайте каким объёмом 19,6%-ной серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее медь.

 

Заранее спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Олимпиаду решает каждый сам, а иначе не интересно и неправильно.

А вообще задача для 10-го класса.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Олимпиаду решает каждый сам, а иначе не интересно и неправильно.

А вообще задача для 10-го класса.

 

Это не прямо копия задачи с предстоящей олимпиады, типичное задание из сборника олимпиад для 11 класса.

Просто хочу подготовиться и эта задача не пошла.

 

Начало у меня такое:

 

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

 

CuO + H2 -> Cu + H2O

 

m р-ра(HCl) = 18,7г * 1,07 = 20г.

m(HCl) = 20г * 0.146 = 2.92г

 

Ню(HCl) = 2,92/36,5 = 0.08 моль

Ню(Zn) = 3/65 = 0,046 моль.

 

 

а что делать дальше не доходит...

Изменено пользователем Forget

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Начало у меня такое:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

CuO + H2 -> Cu + H2O

m р-ра(HCl) = 18,7г * 1,07 = 20г.

m(HCl) = 20г * 0.146 = 2.92г

Ню(HCl) = 2,92/36,5 = 0.08 моль

Ню(Zn) = 3/65 = 0,046 моль.

а что делать дальше не доходит...

Цинк в избытке, количество водорода считаем по количеству кислоты. Количество водорода даст количество образовавшейся меди и, соответственно - количество оставшегося оксида. Далее по уравнению CuO + H2SO4 вычисляется количество кислоты, потребное для его растворения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цинк в избытке, количество водорода считаем по количеству кислоты. Количество водорода даст количество образовавшейся меди и, соответственно - количество оставшегося оксида. Далее по уравнению CuO + H2SO4 вычисляется количество кислоты, потребное для его растворения.

спасибо.

 

Ню(CuO) = 0,05 моль

 

водород в недостатке.

 

в результате 0.046 моль оксида меди певращается в металлическую медь

 

а вот теперь вопрос: Ню(CuO)прореагировавшего с кислотой = 0,05 - 0,046?

Изменено пользователем Forget

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

спасибо.

Ню(CuO) = 0,05 моль

водород в недостатке.

в результате 0.046 моль оксида меди певращается в металлическую медь

а вот теперь вопрос: Ню(CuO)прореагировавшего с кислотой = 0,05 - 0,046?

Откуда такое число? n(HCl) = 0.08, стало быть n(H2) = 0.04. Прореагирует 0.04 моль CuO. Соответственно останется 0.05 - 0.04 = 0.01 моль непрореагировавшего оксида.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Откуда такое число? n(HCl) = 0.08, стало быть n(H2) = 0.04. Прореагирует 0.04 моль CuO. Соответственно останется 0.05 - 0.04 = 0.01 моль непрореагировавшего оксида.

 

Немного запутался в собственных записях, теперь всё ясно. Всё решилось, с ответом сошлось. Спасибо Вам огромное!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×