решение задач с растворами

[lralirina]

1) в каком количестве воды надо растворить 2моля соды Na2CO3,чтобы получить 25%-ный раствор

2)смешали 1л 20%раствора (плотность=1,10г/см3 и 1л 12,5% раствора HCl (плотность=1,06г/см3).какова процентная концентрация полученного раствора

3)определить процентную концентрацию раствора,который получен при добавлении 2молей Na2CO3*10H2O к 500г 2% раствора этой соли

4)сколько миллилитров 0,4н HCl следует прибавить к раствору AgNO3, для получения 0,2861г AgCl

5) вычислить молярность и нормальность(при реакции полного обмена) 16% раствора сульфата меди(2) (плотность=1,18г/мл)

[Dezmond]

В чём у Вас затруднение?

[lralirina]

во всем.я без понятия как это решать.это нужно решить для сестры в институт,а я в школе учусь

[Dezmond]

Т.е. хотите просто решение за Вас?

[lralirina]

ну в общем да,или подсказку как это вообще решать......

[lralirina]

так делать первую задачу??

1)n= m/M

m=n*M=2*73=146г

2) w=m(x)/m(р-ра) *100%= 146*100.25=584г

3)m(H2O)=m(р-ра)- m(в-ва)=584-146=438г

Ответ:необходимо взять 438г воды

[Dezmond]

так делать первую задачу??

1)n= m/M

m=n*M=2*73=146г

2) w=m(x)/m(р-ра) *100%= 146*100.25=584г

3)m(H2O)=m(р-ра)- m(в-ва)=584-146=438г

Ответ:необходимо взять 438г воды

Откуда это число?

Какая молярная масса у соды?

[lralirina]

83.посчитала неправильно

[Dezmond]

Тоже не верно. Как считаете?

[lralirina]

как??? M(NaCO3) =23+12+48=83

Изменено 18 Октября, 2011 в 15:22 пользователем lralirina