Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Скорость химических реакций. Химическое равновесие


venom512

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1)Определить как изменится скорость реакции H2(г)+J2(г)=2HJ(г) если: а) давление в системе увеличить в два раза; б) объем системы увеличить в 3 раза; в) концентрацию иода в системе увеличить в 2 раза.

 

2)Равновесие в системе 2NO(г) +O2(г)=2NO2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO] = 0,020 моль/л [NO2] = 0,030 моль/л. Константа равновесия реакции равна 2,2. Вычеслить исходную концентрацию кислорода.

Ссылка на комментарий

2)Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:

 

Кр=[NO2]2/([NO]2*[O2])

 

Отсюда находим равновесную концентрацию[O2]:

 

[O2]=[NO2]2/([NO]2р)= 1,02 (моль/л)

 

Согласно уравнению реакции из 2 молей NO и 1 моля О2 образуется 2 моля NO2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,03 моль NO2 , то при этом было израсходовано 0,03/2=0,015моль O2. Таким образом исходная концентрация равна:

 

[O2]0= 1,02+0,015=1,035 (моль/л)

 

Проверьте, пожалуйста, решение.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...