химическое равновесие

[AnnyLight]

1. Рассчитайте равновесные концентрации водорода и иода при условии, что их начальные концентрации составляли 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI – 0,03 моль/л.

Рассчитайте константу равновесия.

2. Обратимая реакция описывается уравнением: A + B = C + D.

Смешали по одному молю каждого вещества. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества С.

Найдите константу равновесия.

3. Запишите выражения для константы равновесия (Kp) следующих реакций и укажите ее размерность в каждом случае.

а) CS2 (г) + 4 H2 (г) = CH4 (г) + 2H2S (г)

б) 4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6H2О (г)

в) 4 NH3 (г) + 3 O2 (г) = 4 N2 (г) + 6H2О (г)

г) CaCO3 (тв) = CaO (тв) + СO2 (г)

4. В реакции между раскаленным железом и паром при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Рассчитайте константу равновесия.

5. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции CO + H2O = CO2 + H2, если исходные концентрации веществ равны : угарного газа – 0,1 моль/л , воды – 0,4 моль/л, а константа равновесия при данной температуре равна 1.

6. Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 0 0С равна 1 моль/л. При нагревании ссуда до 546 0С давление внутри увеличилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия для реакции разложения аммиака при 546 0С.

7. В равновесной газообразной системе A2 + B2 = 2AB давление газовой смеси увеличено: а) в 2 раза б) в 4 раза. Как это повлияет на равновесие системы?

8. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях:

CO2 (г) + С (тв) = 2CO – 76,6 кДж

Fe2O3 (тв) + 3H2 (г) = 2 Fe (тв) + 3 H2О (г)

3H2 (г) + S (ж) = H2S (г) + 20,9 кДж

9. Для равновесия в растворе 2A + 3B = C + 4D константа равновесия равна 10 –40 . В какую сторону сдвинуто равновесие?

Будет ли заметно идти реакция, если смешать вещества: а) A и B; б) С и D ?

10. Будет ли константа равновесия указанных газофазных реакций проходить через единицу при изменении температуры:

2NH3 = N2 + 3H2 ΔH0 > 0, ΔS0 >0

2AsH3 = As2 + 3H2 ΔH0 < 0, ΔS0 >0

2HF = F2 + H2 ΔH0 > 0, ΔS0 <0

11. Используя соотношения предыдущей задачи, определите, будет ли повышение температуры способствовать синтезу аммиака. При каких условиях в промышленности получают аммиак, попытайтесь их обосновать.

12*. В стальном резервуаре находятся карбонат кальция и воздух под давление 1 атм при температуре 27 0С. Резервуар нагрели до 800 0С и дождались установления равновесия. Вычислите константу равновесия Kp реакции разложения карбоната при 800 0С, если известно, что равновесное давление газа в резервуаре при этой температуре равно 3,82 атм, а при 27 0С карбонат кальция не разлагается.

13*. Смешали по 3 моль веществ A, B и С. После установления равновесия A + 2B = 2C в системе обнаружили 4,5 моль вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (мольные доли веществ, %), полученной смешением веществ A, B и С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре.

14*. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) = 2 HBr (г) константа равновесия при некоторой температуре равна единице. Определите состав равновесной реакционной смеси (в % по объему), если исходная смесь содержала 2 моль брома и 3 моль водорода.